Основы количественного анализа. Способы выражения концентрации раствора.

Способы выражения концентрации раствора.

Основные способы выражения состава растворов

Массовая доля _______________________

Молярная концентрация ____________________

Массовая концентрация _____________________

Моляльная концентрация ____________________

Формулы перехода от одних способов выражения состава раствора к другим

Задания для самостоятельной работы

1) Рассчитайте молярную концентрацию раствора нитрата алюминия с массовой долей 16%, плотность раствора 1,14 г/мл.

2) Рассчитайте, какой объем дихромата калия с массовой долей 12% (плотность 1,086 г/мл) потребуется для приготовления 1,5 л раствора с молярной концентрацией 0,05 моль/л.

3) Раствор хлорида железа (П) с концентрацией 0,1 моль/л объемом 250 мл смешали с раствором хлорида железа (Ш) с концентрацией 0,5 моль/л объемом 200 мл. Вычислите молярные концентрации веществ в образовавшемся растворе.

4) Для проведения химической реакции требуется сульфат марганца массой 18 мг. Какой объем раствора с концентрацией 0,2 моль/л содержит эту массу вещества?

Занятие 2

Основы количественного анализа.

Кислотно – основное титрование.

Дата_________Лабораторная работа № ______

Определение массы гидроксида натрия в растворе

Цель работы:Приобрести навыки выполнения титриметрического анализа.

Оборудование и реактивы:Бюретка вместимостью 25 мл, пипетка Мора вместимостью 5 мл, мерная колба вместимостью 100 мл, коническая колба вместимостью 250 мл, конические колбы вместимостью 50 – 100 мл, растворы соляной кислоты и гидроксида натрия, раствор метилового оранжевого и фенолфталеина, вода дистиллированная.

Сущность работы:

Ацидиметрическое определение массы щелочи в растворе по реакции:

NaOH + HNO₃ ¾® NaNO₃+ H₂O

Концентрация щелочи в контрольном растворе рассчитывается по результатам кислотно-основного титрования:

с(HNO₃)×V(HNO₃)

с(NaOH) = ¾¾¾¾¾¾

V_а(NaOH)

Масса вещества в растворе рассчитывается по формуле:

m(NaOH) = c(NaOH)× V(NaOH)× M(NaOH)

Ход работы.

1. Бюретку заполняют стандартизованным раствором HCl.
2. Контрольный раствор NaOH переносят из пробирки в мерную колбу, объем раствора доводят до метки дистиллированной водой.
3. Раствор перемешивают и переносят в коническую колбу (250 мл), из которой берут пробы для титрования (аликвотные доли) с помощью пипетки Мора.
4. Каждую аликвотную долю переносят в 5 сухих конических колб для титрования. В каждую колбу добавляют по 2 капли индикатора.
5. титруют растворы в колбах по очереди до изменения окраски индикатора. Перед каждым последующим титрованием доливают титрант в бюретку до нулевого деления.

Экспериментальные данные.

Концентрация титранта с(HNO₃) = ______________ моль/л

Объем анализируемого раствора

после разбавления V(NaOH) = __________ мл

Аликвотная доля анализируемого раствора

после разбавления V_а(NaOH) = _________ мл

Результаты титрования V(HNO₃), мл 1 _________________

2 _________________

3 _________________

4 _________________

Среднее значение V(HNO₃), мл _________________

Расчеты:

Вывод:

Задания для самостоятельной работы

1) Вычислите объем раствора азотной кислоты с концентрацией 0,065 моль/л, необходимый для титрования раствора, содержащего 0,1 г гидроксида калия.

2) Раствор муравьиной кислоты массой 2,32 г разбавлен водой до 100 мл. На титрование 10 мл разбавленного раствора затрачено 7,2 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,15 моль/л. Рассчитайте массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе.

3) Водный раствор аммиака массой 2,12 г разбавлен в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 10 мл разбавленного раствора затрачен титрант- раствор хлороводородной кислоты с концентрацией 0,107 моль/л объемом 8,4 мл. Рассчитайте массовую долю аммиака в исходном растворе.

Занятие 3.

Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.

I начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса.

Дата_________Лабораторная работа № ______

Поиск по сайту: