Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Основы количественного анализа. Способы выражения концентрации раствора.



Способы выражения концентрации раствора.

 

Основные способы выражения состава растворов

 

Массовая доля _______________________

 

Молярная концентрация ____________________

 

Массовая концентрация _____________________

 

Моляльная концентрация ____________________

 

 

Формулы перехода от одних способов выражения состава раствора к другим

Обозначение w (Х) с(Х) сm(X)
  Массовая доля w (Х) w с(Х) М(Х) 1000 r с(Х) М(Х)______ 1000 + с(Х) М(Х)
Молярная концентрация с(Х), моль/л w(Х) r 1000 М(Х) с сm(X) r 1000 1000 + сm(Х)М(Х)
Моляльная концентрация сm(X), моль/л 1000 w(Х)__ (1 - w(Х)) М(Х) 1000 с(Х)_____ 1000r - с(Х)М(Х) сm

Задания для самостоятельной работы

1) Рассчитайте молярную концентрацию раствора нитрата алюминия с массовой долей 16%, плотность раствора 1,14 г/мл.

2) Рассчитайте, какой объем дихромата калия с массовой долей 12% (плотность 1,086 г/мл) потребуется для приготовления 1,5 л раствора с молярной концентрацией 0,05 моль/л.

3) Раствор хлорида железа (П) с концентрацией 0,1 моль/л объемом 250 мл смешали с раствором хлорида железа (Ш) с концентрацией 0,5 моль/л объемом 200 мл. Вычислите молярные концентрации веществ в образовавшемся растворе.

4) Для проведения химической реакции требуется сульфат марганца массой 18 мг. Какой объем раствора с концентрацией 0,2 моль/л содержит эту массу вещества?

 

 

Занятие 2

Основы количественного анализа.

Кислотно – основное титрование.

 

Дата_________Лабораторная работа № ______

Определение массы гидроксида натрия в растворе

 

Цель работы:Приобрести навыки выполнения титриметрического анализа.

Оборудование и реактивы:Бюретка вместимостью 25 мл, пипетка Мора вместимостью 5 мл, мерная колба вместимостью 100 мл, коническая колба вместимостью 250 мл, конические колбы вместимостью 50 – 100 мл, растворы соляной кислоты и гидроксида натрия, раствор метилового оранжевого и фенолфталеина, вода дистиллированная.

Сущность работы:

Ацидиметрическое определение массы щелочи в растворе по реакции:

NaOH + HNO3 ¾® NaNO3+ H2O

 

Концентрация щелочи в контрольном растворе рассчитывается по результатам кислотно-основного титрования:

с(HNO3)×V(HNO3)

с(NaOH) = ¾¾¾¾¾¾

Vа(NaOH)

Масса вещества в растворе рассчитывается по формуле:

m(NaOH) = c(NaOH)× V(NaOH)× M(NaOH)

Ход работы.

  1. Бюретку заполняют стандартизованным раствором HCl.
  2. Контрольный раствор NaOH переносят из пробирки в мерную колбу, объем раствора доводят до метки дистиллированной водой.
  3. Раствор перемешивают и переносят в коническую колбу (250 мл), из которой берут пробы для титрования (аликвотные доли) с помощью пипетки Мора.
  4. Каждую аликвотную долю переносят в 5 сухих конических колб для титрования. В каждую колбу добавляют по 2 капли индикатора.
  5. титруют растворы в колбах по очереди до изменения окраски индикатора. Перед каждым последующим титрованием доливают титрант в бюретку до нулевого деления.

Экспериментальные данные.

Концентрация титранта с(HNO3) = ______________ моль/л

Объем анализируемого раствора

после разбавления V(NaOH) = __________ мл

Аликвотная доля анализируемого раствора

после разбавления Vа(NaOH) = _________ мл

 

Результаты титрования V(HNO3), мл 1 _________________

 

2 _________________

 

3 _________________

 

4 _________________

 

Среднее значение V(HNO3), мл _________________

Расчеты:

 

Вывод:

 

Задания для самостоятельной работы

 

1) Вычислите объем раствора азотной кислоты с концентрацией 0,065 моль/л, необходимый для титрования раствора, содержащего 0,1 г гидроксида калия.

 

2) Раствор муравьиной кислоты массой 2,32 г разбавлен водой до 100 мл. На титрование 10 мл разбавленного раствора затрачено 7,2 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,15 моль/л. Рассчитайте массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе.

3) Водный раствор аммиака массой 2,12 г разбавлен в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 10 мл разбавленного раствора затрачен титрант- раствор хлороводородной кислоты с концентрацией 0,107 моль/л объемом 8,4 мл. Рассчитайте массовую долю аммиака в исходном растворе.

 

 

Занятие 3.

Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.

I начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса.

 

Дата_________Лабораторная работа № ______

 




Поиск по сайту:

©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.