Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации



 

Цель работы:Научиться калориметрически определять энтальпии реакции нейтрализации.

Приборы, оборудование и реактивы:Макет калориметра, термометр с ценой деления 0,1о(10), мерные цилиндры, растворы кислоты и основания.

Сущность работы:Теплота реакции нейтрализации определяется калориметрически по измеренному изменению температуры и рассчитанной теплоемкости системы.

Лабораторный калориметр

 

1 – стакан, находящийся в большом термоизоляционном стакане 2, снабженном крышкой 3. С внутренним пространством калориметрического стакана контактируют воронка ; и химический термометр 5.

Энтальпия реакции нейтрализации, протекающей между сильными одноосновными кислотами и сильными однокислотными основаниями практически не зависит от их природы, так как реально в растворах протекает одна и та же реакция:

Н+(aq) + ОН(aq) = Н2О(ж) ; DН°r = -57,3 кДж/моль.

В случае реакции нейтрализации слабых кислот и слабых оснований такого постоянства не наблюдается, так как часть теплоты расходуется на ионизацию слабой кислоты и слабого основания.

Выполнение эксперимента:

1. Измеряют температуру исходных растворов кислоты и щелочи.

2. Измеряют температуру раствора после проведения реакции.

Экспериментальные данные.

№ опыта Температура раствора, о С
кислоты (исх) щелочи (исх) после нейтрализации
     
     
     
Среднее значение      

 

Концентрации растворов кислоты ________моль/л, щелочи________ моль/л,

Объемы растворов реагирующих веществ мл_____

Плотности растворов_______________г/мл_

Масса калориметрического стакана г

Справочные величины

Суд (воды) = 4,184 Дж/г×К Суд (стекла) = 0,753 Дж/г × К

 

Обработка результатов эксперимента

Рассчитывают теплоемкость системы: С = С12

Теплоемкость раствора С1 рассчитывают по формуле:

С1 = [V(р-ра к-ты) × r (р-ра к-ты) + V(р-ра осн.) × r (р-ра осн.) ] × Суд (воды)

где V – объемы смешиваемых растворов, мл; r - плотность растворов, г/мл;

Суд (р-ра) – удельная теплоемкость раствора,

Теплоемкость стакана C2 рассчитывают по формуле:

C2 = m × Суд (стекла), где m – масса стакана, г; Суд (стекла) – удельная теплоемкость стекла,

Стандартную энтальпию реакции нейтрализации рассчитывают по формуле:

С × DТ

DН°r = - -------

n

 

где DТ – разница между средним арифметическим значением температур после реакции и средним арифметическим значением температур до реакции;

n - количество исходного вещества , взятого в недостатке.

Экспериментально определенную величину сравнивают со справочным значением, находят абсолютную и относительную ошибку определения:

Абсолютная ошибка: DН°теор – DН°эксп.

Относительная ошибка: ½DН°теор – DН°эксп½

-------------------------

½DН°теор. ½

 

Расчеты

 

* В выводах указывают полученный результат, метод исследования, относительную ошибку.

Вывод:

 

Дата _________ Занятие _______

Химическая термодинамика. II начало термодинамики.

Энтропия. Химическое равновесие.

Задания для самостоятельной работы

 

2.78; 2.84; 2.87; 2.94; 2.100; 2.110

 

 

Дата _______ Занятие ________

МОДУЛЬ №03. Химическая кинетика.

Задания для самостоятельной работы

3.8; 3.13; 3.53; 3.56; 3.67: 3.70; 3.83; 3.91; 3.97; 3.111

 

Дата __________ Занятие ____________

МОДУЛЬ 04. Свойства растворов

Задания для самостоятельной работы

4.59; 4.64; 4.68; 4.70; 4.72; 4.77; 4.12; 4.25; 4.43; 4.47; 4.54; 4.86; 4. 92; 4.100

 

 

Дата _________ Занятие ________

МОДУЛЬ №05. Протолитические равновесия и процессы.

Задания для самостоятельной работы

 

5.52; 5.53; 5.60; 5.67; 5.102; 5.106; 5.107; 5.120; 5.126; 5.128; 5.129; 5.131; 5.135

 

Лабораторная работа 6.3




©2015 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.