Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)

А7. В1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).

Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).

1) Классификация неорганических веществ.

Оксиды – соединения элементов с кислородом, степень окисления кислорода в оксидах всегда равна -2.

Оснóвные оксиды образуют типичные металлы со С.О. +1,+2 (Li₂O, MgO, СаО,CuO и др.).

Кислотные оксиды образуют неметаллы со С.О. более +2 и металлы со С.О. от +5 до +7 (SO₂, SeO₂, Р₂O₅, As₂O₃, СO₂,SiO₂ , CrO₃ и Mn₂O₇). Исключение: у оксидов NO₂ и ClO₂ нет соответствующих кислотных гидроксидов, но их считают кислотными.

Амфотерные оксиды образованы амфотерными металлами со С.О. +2,+3,+4 (BeO, Cr₂O₃, ZnO, Al₂O₃, GeO₂, SnO₂ и РЬО).

Несолеобразующие оксиды – оксиды неметаллов со С.О.+1,+2 (СО, NO, N₂O, SiO).

Основания (осно́вные гидрокси́ды) — сложные вещества, которые состоят из иона металла (или иона аммония) и гидроксогруппы (-OH).

Кислотные гидроксиды (кислоты) - сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Амфотерные гидроксиды образованы элементами с амфотерными свойствами.

Соли – сложные вещества, образованные атомами металлов, соединёнными с кислотными остатками.

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.

Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Чтобы правильно назвать кислую соль, необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидро- или дигидро- в зависимости от числа атомов водорода, входящих в состав кислой соли.

Например, KHCO₃ – гидрокарбонат калия, КH₂PO₄ – дигидроортофосфат калия

Нужно помнить, что кислые соли могут образовывать двух и более основные кислоты, как кислородсодержащие, так и бескислородные кислоты.

Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH⁻) частично замещены кислотными остатками. Чтобы назвать основную соль, необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидроксо- или дигидроксо- в зависимости от числа ОН - групп, входящих в состав соли.

Например, (CuOH)₂CO₃ - гидроксокарбонат меди (II).

Нужно помнить, что основные соли способны образовывать лишь основания, содержащие в своём составе две и более гидроксогрупп.

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.

Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.

Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: Na₂SO₄ ·10H₂O.

2) Тривиальные названия часто употребляемых неорганических веществ:

3) Классификация органических соединений по ФГ.

4) Классификация органических соединений по строению углеродного скелета

5) Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)

Название по тривиальной номенклатуре	Название по международной номенклатуре	Формула
Хлороформ	трихлорметан	СНСl3
Дивинил	бутадиен - 1,3	СН2=СН- СН=СН2
Изопрен	2- метилбутадиен - 1,3	СН2= С- СН=СН2 СН3
Ксилол	диметилбензол	С6Н4(СН3)2
Стирол	винилбензол	С6Н5- СН=СН2
Муравьиный альдегид (формальдегид)	метаналь	НСНО
Уксусный альдегид (ацетальдегид)	этаналь	СН3СНО
Метиловый (древесный) спирт	метанол	СН3- ОН
Этиловый (винный) спирт	этанол	СН3- СН2 - ОН
Этиленгликоль	этандиол-1,2	СН2- СН2 ОН ОН
Глицерин	пропантриол-1, 2, 3	СН2-СН- СН2 ОН ОН ОН
Муравьиная кислота	метановая	НСООН
Уксусная кислота	этановая	СН3- СООН
Пропионовая кислота	пропановая	СН3- СН2 - СООН
Пальмитиновая кислота	гексадекановая	СН3- (СН2)14- СООН
Стеариновая кислота	октадекановая	СН3- (СН2)16- СООН
Карболовая кислота	фенол	С6Н5- ОН
Толуол	метилбензол	С6Н5- СН3
Анилин	фениламин	С6Н5-NН2

Поиск по сайту: