ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«Тюменский государственный нефтегазовый университет»
Институт транспорта
Кафедра «Общей и специальной химии»
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
по дисциплине «Химия»
«Растворы. Свойства растворов»
Рабочие и контрольные задания для студентов очной формы обучения специальностей 080502 - «Экономика и управление на предприятии (ТЭК)»,130503 –«Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений»,190603 –«Сервис транспортных и технологических машин и оборудования в нефтегазодобыче»,190601 – «Автомобили и автомобильное хозяйство».
Тюмень 2007г.
Утверждено редакционно-издательским советом Тюменского государственного нефтегазового университета.
Составители: канд. хим. наук, доцент Андрианова Л.И.
5) В 10%-м (по массе) растворе гидроксида натрия содержится:
а) 10 моль NaOH в 1 л раствора б) 10 г NaOH в 100 г раствора в) 10 г NaOH в 1000 г раствора г)10 моль NaOH в 1 кг раствора
6) Какая пара ионов может быть использована при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение
Pb2++SO42-=PbSO4
а) F- и H+ б) OH- и Н+ в) NO3- и Ва2+ г) NO3- и К+
7) Какова сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между гидроксидом меди (II) и хлороводородной кислотой?
а) 2 б) 3 в) 5 г) 6
8) Какая соль подвергается гидролизу по катиону?
а) Ba(NO3)2 б) Na2S в) K3PO4 г) AlCl3
9) Необратимыми являются реакции, в которых
а) ни одно вещество не расходуется до конца
б) в результате реакции выпадает осадок
в) в реакции все вещества являются сильными электролитами
г) вещества не растворимы
10) Какое из приведенных веществ может быть только восстановителем?
а) Fe б) S в) Cl2 г) C
11) Окислитель – это
а) вещество, отдающее электроны в окислительно-восстановительном процессе
б) вещество, способное отдавать и принимать электроны в окислительно-восстановительном процессе
в) вещество, повышающее свою степень окисления в окислительно-восстановительном процессе
г) вещество, принимающее электроны в окислительно-восстановительном процессе
12) В уравнении 4NH3+5O2→4NO+6H2O коэффициент перед формулой восстановителя равен
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
Задания для письменных ответов
1. Решите уравнение ОВР:
P + KJO3 + KOH → K3PO4 + KJ + …
Укажите коэффициент при KOH.
2. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 400 мл 10% масс. раствора карбоната натрия из кристаллогидрата Na2CO3*10H2O (ρ = 1,05 г/мл)?
3. Определите молярную, моляльную и нормальную концентрации водного раствора AgNO3, если массовая концентрация равна 50% (ρ = 1,668 г/мл).
4. В 300 г раствора содержится 10% безводной соды. Сколько десятиводного карбоната натрия потребовалось для приготовления такого раствора?
5. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара C11H22O11, зная, что температура кристаллизации раствора равна -0,93°С. Криоскопическая константа воды равна 1,86.