Електролітична дисоціація

1.Яка з наведених сполук не є електролітом?

A*[Fe(CO)₅]

B Na₃[Co(NO₂)₆]

CHCN

D H₂O

E NaOH

2.Вкажіть одноосновну кислоту:

A *H[PO₂H₂]

B H₂[PO₃H]

C H₃PO₄

D H₄P₂O₇

E -

3.Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині натрій сульфіду:

A *Малиновий

B Безбарвний

C Синій

D Жовтий

E Зелений

4.Як дисоціює йон Н₂РО₄-?

A *У дві стадії, за кожною частково

B В одну стадію – частково

C В одну стадію – повністю

D Не дисоціює

E -

5.Згідно теорії електролітичної дисоціації Арреніуса кислоти - це сполуки, що:

A *у розчинах дисоціюють з утворенням йонів Гідрогену і кислотного залишку

B у розчинах дисоціюють з утворенням йонів гідроксилу

C реагують з активними металами з виділенням водню

D при нагріванні розкладаються на кислотний оксид і воду

E не реагують з металами в ряді напруг після Гідрогену

6.Які з нижченаведених електролітів відносяться тільки до слабких:

A *NH₃•H₂O, CH₃COOH

B NH₄Cl, NH₃•H₂O

C CH₃COOH , CH₃COONa

D HCl, AgCl

E AgCl, NH₄Cl

7.Які пари іонів не можуть одночасно перебувати у помітних кількостях у водному розчині:

A *H⁺ та CO₃^2-

B Na⁺ та SO₄^2-

C K⁺ та OH^-

D Ca²⁺ та HCO^-

E Ag⁺ та NO₃^-

8.Вкажіть пару електролітів, реакція між якими у водному розчині неможлива:

A *NaBr та KOH

B Na₂S та HCl

C K₂CO₃ та H₂SO₄

D Fe(NO₃)₃ та NaOH

E NaCl та AgNO₃

9.Взаємодії яких речовин відповідає скорочене іонне рівняння: H⁺ + OH^- =H₂O

A *KOH та HNO₃

B NaOH та H₂S

C NH₃•H₂O та HCl

D NH₃•H₂O та H₂CO₃

E NH₃•H₂O та CH₃COOH

10.Вкажіть правильний варіант запису виразу для добутку розчинності (ДР) ортофосфата кальцію, який дисоціює за рівнянням Ca₃(PO₄)₂ = 3Ca²⁺ + 2PO₄^3-

A *ДР{Ca₃(PO₄)₂}= [Ca²⁺]³•[PO₄^3-]²

B ДР{Ca₃(PO₄)₂}=[Ca²⁺]³•[PO₄^3-]² /[Ca₃(PO₄)₂

C ДР{Ca₃(PO₄)₂}= [Ca²⁺]³ + [PO₄^3-]²

D ДР{Ca₃(PO₄)₂}= 3[Ca²⁺]³ • 2[PO₄^3-]²

E ДР{Ca₃(PO₄)₂}= 3[Ca²⁺]³ + 2[PO₄^3-]²

11.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині:

A *Al₂S₃

B FeSO₄

C Na₂S

D AlCl₃

E Cr₂(SO₄)₃

12.У 0,1 М розчині якої речовини є найбільша кількість йонів?

A *Na₃PO₄

B KCl

C HCl

D MgCl₂

E H₂SO₄

13.Вкажіть, яку сіль не можна одержати у водному розчині?

A *Cr₂S₃

B K₃PO₄

C NaNO₃

D FeCl₃

E NH₄Cl

14.Яких йонів знаходиться найбільше у водному розчині ортофосфатної кислоти?

A *H⁺

B H₂PO₄^-

C HPO₄^2-

D PO₄^3-

EOH^-

15.Вкажіть, який із наведених водних розчинів, які мають однакові молярні концентрації, найгірше проводить електричний струм?

A *розчин ціанідної (синильної) кислоти

B розчин ціаніду калію

C розчин сульфатної кислоти

D розчин гідроксиду калію

E розчин сульфату калію

16.Як дисоціює гідрогенфосфат-йон?

A *В одну стадію – частково

B В одну стадію – повністю

C У дві стадії: за першою – повністю, за другою – частково

D У дві стадії, за кожною – частково

E У дві стадії: за першою – частково, за другою – повністю

17.Вкажіть колір лакмусу у розчині нітрату феруму(III):

A*червоний

B фіолетовий

C синій

D малиновий

E індикатор не матиме кольору

18.Вкажіть колір лакмусу у розчині карбонату натрію:

A *синій

B фіолетовий

C червоний

D індикатор не матиме кольору

E малиновий

19.Вкажіть колір метилоранжу в розчині карбонату калію:

A *жовтий

B оранжевий

C рожевий

D безбарвний

E синій

20.Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині хлориду алюмінію:

A *безбарвний

B малиновий

C жовтий

D синій

E червоний

21.Вкажіть колір фенолфталеіну в розчині ортофосфату калію:

A *малиновий

B безбарвний

C червоний

D синій

E жовтий

22.Вкажіть колір метилоранжу в розчині сульфату цинку:

A *рожевий

B оранжевий

C жовтий

D безбарвний

E синій

23.Вкажіть пару сполук, які можуть бути одночасно в розчині:

A *Al(NO₃)₃ та HCl

B Ba(OH)₂ та CO₂

C NaOH та P₂O₅

D CuSO₄ та BaCl₂

E AgNO₃ та HCl

24.Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити в ній концентрацію йонів Гідрогену?

A *ZnCl₂

B Na₂CO₃

C NaCl

D K₃PO₄

E K₂SO₄

25.Виходячи зі значень добутків розчинності [ДР], вкажіть, у якій з реакцій можна якомога повніше осадити катіони Ca²⁺ з розчину?

A *Ca²⁺ + 2F^- = CaF₂, ДР [CaF₂] =4,0·10^-11

B Ca²⁺ + SO₄^2- = CaSO₄, ДР[CaSO₄]=9,1·10^-8

C Ca²⁺ + СO₃^2- = CaCO₃, ДР[CaCO₃]=4,8·10^-9

D Ca²⁺ + С₂O₄^2- = CaC₂O₄, ДР[CaC₂O₄]=3,8·10^-9

E Ca²⁺ + СrO₄^2- = CaCrO₄, ДР[CaCrO₄]=2,3·10^-2

26.Яка константа дисоціації багатоосновної кислоти завжди більша за величиною?

A *Перша

B Друга

C Третя

D Четверта

E Остання

27.Ступінь дисоціації гідрату амоніаку NН₃•H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^- збільшується при:

A *Розведенні розчину.

B Охолодженні розчину.

C Концентруванні розчину.

D Додаванні солі амонію.

E Додаванні лугу.

28.Яка з представлених сполук є слабким електролітом:

A *Mg(OH)₂

B Ca(OH)₂

C Ba(OH)₂

D NaOH

E KOH

29.Яка з представлених кислот є слабким електролітом:

A *H₃BO₃

B HNO₃

C HCl

D HBr

E H₂SO₄

30.Чи можна за допомогою однієї реакції, використавши водні розчини, перетворити PbSO₄ на PbS?

A *Використайте значення добутків розчинності

B Ні

C Необхідно знати концентрацію йонів свинцю

D Необхідно знати концентрацію сульфід-йонів

E Використати молярну розчинність PbSO₄ та PbS

31.Яка з нижченаведених реакцій йде практично до кінця?

A *Хлоридна кислота+нітрат срібла

B Сульфатна кислота+хлорид натрію

C Хлорид калію+нітратна кислота

D Хлорид натрію+гідроксид калію

E Сульфатна кислота+гідроксид калію

32.Який з наступних електролітів при дисоціації утворює йони Н⁺ і ОН^- одночасно?

A *Zn[OH]₂

B Ca[OH]₂

C NaOH

D H₃PO₄

E Sr[OH]₂

33.Яка речовина в йонному рівнянні наступної реакції записується у виді молекули: HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃

A *AgCl

B AgNO₃

C HNO₃

D HCl

E Жодна з приведених речовин

34.При взаємодії розчинів яких двох солей реакція є необоротною?

A *сульфат натрію+нітрат барію

B Хлорид калію+сульфат магнію

C Нітрат кальцію+хлорид амонію

D Хлорид натрію+бромід калію

E Сульфат амонію+йодид натрію

35.Реакція між розчинами Na₂SiO₃ і H₂SO₄ йде до кінця, тому що:

A *Утворюється нерозчина силікатна кислота.

B Утворюється розчинний натрій сульфат

C Це реакція іонного обміну.

D Сульфатна кислота – сильна кислота.

E –

36.Між розчинами яких сполук можливий перебіг незворотньої реакції

A *Fe₂(SO₄)₃+NaOH

B CaCl₂+NaOH

C Ca(OH)₂+NaCl

D FeCl₃+Na₂SO₄

E Fe₂(SO₄)₃+NaCl

38.Розрахуйте ступінь дисоціації CuSO₄ (в %), якщо ізотонічний коефіцієнт розчину дорівнює 1,6:

A *60

B 50

C 55

D 65

E 70

39.Розрахуйте ступінь дисоціації CuCl₂ (в %), якщо ізотонічний коефіцієнт розчину дорівнює 1,9:

A *45

B 50

C 55

D 65

E 40

40.Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнту кальцію хлориду у водному розчині?

A *3

B 4

C 5

D 2

E 1

41.Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнту магнію сульфату у водному розчині?

A *2

B 4

C 5

D 3

E 1

42.Йонний добуток води при температурі 22°С дорівнює:

A *10^-14

B 10^-7

C 10^-10

D 10^-15

E 10^-1

43.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині:

A *Al₂(СО₃)₃

B FeSO₄

C Na₂S

D AlCl₃

E Cr₂(SO₄)₃

44.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині:

A *Cr₂(СО₃)₃

B FeSO₄

C Na₂S

D AlCl₃

E Cr₂(SO₄)₃

Розчини

1.Для приготування 500 г 10% розчину натрій гідроксиду необхідно взяти:

A *50 г

B0,5 г

C5 г

D 10 г

E25 г

2.У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену?

A *HCl

B HCN

C H₂CO₃

D CH₃COOH

E H₂SO₃

3.Кислотність середовища характеризується величиною водневого показника. Вкажіть величину рН 0,1М розчину НCl.

A *1

B 0

C 2

D 3

E 4

4.Вкажіть концентрацію йонів Гідрогену в чистій воді:

A *10^-7

B 10^-9

C 10^-14

D 10^-5

E 10^-3

5.Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити концентрацію йонів Гідрогену?

A *ZnCl₂

B NaNO₃

C KCl

D Na₂CO₃

E Na₂S

6.Розчин з масовою часткою NaCl 0,95% входить до складу фізіологічного розчину та викоритовується при значній втраті крові. Вкажіть реакцію середовища даного розчину:

A *Нейтральна (pH = 7)

B Кисла (pH < 7)

C Лужна (pH > 7)

D Дуже кисла (pH = 1)

E Дуже лужна (pH = 12)

7.рН розчину дорівнює 4. Обчисліть концентрацію [H⁺] (моль/л):

A *10^-4

B 4

C 10^-10

D 10

E10²

8. 0,9% розчин хлориду натрію називають фізіологічним, тому що він:

A *має осмотичний тиск, рівний осмотичному тиску крові

B містить іони, що входять до складу крові

C добре розчинний у крові

D містить нетоксичні для організму речовини

E не впливає на кислотно-основний баланс крові

9.Щоб зменшити концентрацію у воді ОН^-, треба додати:

A *кислоту

B натрію нітрат

C луг

D аміак

E воду

10.Які йони в значній кількості можуть одночасно знаходитись у розчині?

A *Na⁺ і OH^-

B Zn²⁺ і OH^-

C Al³⁺ і OH^-

D Cu²⁺ і OH^-

EH⁺ і CO₃^2-

11.Кількість розчиненої речовини, що міститься в 1 дм³ розчину, визначає:

A *Молярну концентрацію

B Масову частку

C Молярну концентрацію еквіваленту

D Мольну частку

E Моляльну концентрацію

12.Водневий показник 0,005 М розчину сульфатної кислоти дорівнює:

A *2

B 0

C 1

D 3

E 4

13.Для приготування 200 г 10% розчину калій йодиду необхідно взяти:

A *20 г KI

B 2 г KI

C 0,2 г KI

D 10 г KI

E 4 г KI

14.У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену?

A *H₂SO₄

B HCl

C H₂CO₃

D CH₃COOH

E H₂SO₃

15.Які з наведених пар йонів можуть одночасно знаходитися в розчині:

A *Fe³⁺, Cl^-

B Ba²⁺, SO₄^2-

C Fe²⁺, OH^-

D Fe³⁺, OH^-

EАg⁺, Cl^-

16.В якому з приведених розчинів водневий показник дорівнює нулю?

A *1M HCl

B 0,1M HCl

C 0,1M KOH

D 1M H₃PO₄

E 1M Ba(OH)₂

17.У розчині [ОН^-] = 1•10^-6 моль/л. Вкажіть рН розчину.

A *8.

B 6.

C 1

D 7

E4

18.У фармацевтичному аналізі, в якості титранту використовують 0,1 М розчин хлоридної кислоти. Який об'єм цієї кислоти можна приготувати виходячи з 100 cм³ 0,5 М розчину HCl?

A *500 cм³

B 50 cм³

C 200 cм³

D 1000 cм³

E 5000 cм³

19.Водневий показник 0,01 М розчину хлоридної кислоти дорівнює:

A *2

B 0

C 1

D 3

E 4

20.Водневий показник 0,001 М розчину хлоридної кислоти дорівнює:

A *3

B 0

C 10

D 7

E 5

21.Який з наведених розчинів має найбільший осмотичний тиск?

A *1% розчин NaCl

B 1% розчин ZnSO₄

C 1% розчин глюкози

D 1% розчин сахарози

E 1% розчин білка

22.Водневий показник 0,001 М розчину KOH дорівнює:

A*11

B 13

C 10

D 12

E 9

23.Водневий показник 0,05 М розчину H₂SO₄ дорівнює:

A*1

B 2

C 5

D 4

E 3

24.Водневий показник 0,005 М розчину Ba(OH)₂ дорівнює:

A *12

B 13

C 10

D 11

E 9

25.Концентрація йонів Гідрогену у рівнянні для розрахунку рН виражається у:

A *Моль/дм³

B Моль/см³

C Моль

D Моль/кг

E Мольних частках

26.До колігативних властивостей розчинів відносять

A *осмос і осмотичний тиск

B седиментаційну стійкість

C кінетичну стійкість

D ефект Тіндаля

E синерезис

27.Яка концентрація гідроксид-йонів (в моль/дм³) в розчині, рОН якого рівний 9?

A *10^-9

B 10^-3

C 10^-1

D 10^-5

E 10^-7

28.Яка концентрація йонів водню (в моль/дм³) в розчині, рОН якого рівний 9?

A *10^-5

B 10^-3

C 10^-1

D 10^-9

E 10^-7

29.Розрахуйте масу натрію хлориду для приготування 100 г ізотонічного (0,9%) розчину, який використовують для внутрішньовенного введення.

A *0,9 г

B 1,8 г

C 18 г

D 0,36 г

E 0,18 г

30.Розчинність малорозчинних речовин (типу AgCl або BaSO₄) характеризують за допомогою спеціальної константи, яка називається:

A *Добутком розчинності

B Константою гідроліза

C Ступінню дисоціації

D Коефіцієнтом абсорбції

E Ступінню гідролізу

31.Розчинність газів у воді при підвищенні температури:

A *Зменшується

B Не змінюється

C Збільшується

D Спочатку збільшується, а потім зменшується

E Спочатку зменшується, а потім збільшується

32.При зберіганні відкритої колби з розчином солі на дні колби утворились кристали. Яким буде розчин над кристалами?

A *Насиченим.

B Ненасиченим.

C Пересиченим.

D Розбавленим.

E Концентрованим.

33.В 0,1 М розчині якої речовини концентрація йонів найменша?

A *СН₃СООН

B НCl

C СаCl₂

D H₂SO₄

E NaNO₃

34.Для приготування 1 дм³ 0,1М розчину сульфатної кислоти (М(H₂SO₄})=98 г/моль) необхідно взяти:

A*9,8 г H₂SO₄

B 980 г H₂SO₄

C 0,098 г H₂SO₄

D 49 г H₂SO₄

E 98 г H₂SO₄

35.Вкажіть формулу, яку застосовують для обчислення молярної концентрації розчину

A *

B

C

D

E

36.Молярна концентрація показує кількість розчиненої речовини

A *в 1 дм³ розчину

B в 1000 г розчину

C в 1 кг розчинника

D в 1 дм³ розчинника

E в 100 г розчинника

37.Для приготування 1 дм³ 1 М розчину натрій хлориду необхідно брати NaCl

A *58,5 г

B 5,85 г

C 0,585 г

D 1,170 г

E 2,34 г

38.Закон Вант-Гоффа для осмотичного тиску виражається математичним рівнянням:

A *Π=iC_мRT

BΠ=m/MR T

C Π=iC_mRT

DΠ=iC_нRT

EΠ=C_mRT

39.У якому з наведених розчинів водневий показник дорівнює 14?

A *1М КОН

B0,1M HCl

C0,1M KOH

D1M H₂SO₄

E1M HCl

40.Вкажіть розчин з мінімальним значенням йонної сили, якщо молярні концентрації їх дорівнюють 0,01 моль/дм³:

A *NaNO₃

BK₂SO₄

CCoCl₂

DK₃PO₄

E(CH₃COO)₂Ca

41.Вкажіть розчин з максимальним значенням йонної сили, якщо молярні концентрації їх дорівнюють 0,01 моль/дм³:

A *Al₂(SO₄)₃

BK₂SO₄

CCoCl₂

DK₃PO₄

E(CH₃COO)₂Ca

42.До складу буферних систем крові не входить такий буферний розчин:

A *ацетатний

B білковий

C гідрокарбонатний

D фосфатний

E жодної правильної відповіді

43.Розчинність газів у воді при підвищенні тиску, як правило:

A *Збільшується

B Не змінюється

C Зменшується

D Спочатку збільшується, а потім зменшується

E Спочатку зменшується, а потім збільшується

Періодичний закон

1.Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів?

A*Br, O, P

B Cl, Ca, O

C N, Al, Cd

D K, Ca, Ni

E Fe, Cu, F

2.Амфотерні сполуки – це речовини, які реагують з:

A *Кислотами та лугами

B Тільки з лугами

C Тільки з кислотами

D Тільки з кислотними оксидами

E Тільки з основними оксидами

3.Благородні гази практично не утворюють хімічних сполук, тому що:

A *вони мають повністю завершений зовнішній електронний рівень

B вони знаходяться у восьмій групі періодичної системи Д.І. Менделеєва

C з усіх елементів періоду вони мають найменший радіус

D у періодичній системі Д.І. Менделеєва вони розташовані після галогенів

E заряд ядра благородних газів дорівнює кількості електронів у атомі

4.Атомний номер хімічного елемента характеризує:

A *Кількість протонів у ядрі атома

B Кількість нейтронів у ядрі атома

C Кількість нуклонів у ядрі атома

D Кількість нейтронів і протонів у ядрі атома

E Масу ядра атома

5.Посилення металічних властивостей у головних підгрупах ПС зверху вниз зумовлено:

A *збільшенням радіуса атома

B збільшенням атомного номера

C збільшенням атомної маси

D збільшенням нуклонного числа

E збільшенням заряду ядра

6.У який з наведених молекул ступінь окиснення дорівнює нулю, а валентність дорівнює одиниці?

A *H₂

B HCl

CNH₃

D N₂

E SO₃

7.Максимальний ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює:

A *номеру групи в періодичній системі

B номеру підгрупи в періодичній системі

C номеру періода

D номеру ряду

E різниці між позитивним ступенем окиснення та числом 8

8.Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. У відповідності до неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів?

A *Cl, S, N

B Ag, Mg, O

C Al, Pt, N

D Na, Ca, Fe

E Fe, Cu, Cr

9.Відомо, що періодичний закон дозволяє передбачати властивості хімічних елементів та їх сполук, що і було продемонстровано у свій час Д.І. Менделєєвим. Користуючись цим законом знайдіть у ряді представлених елементів ІІІ періоду найбільш сильну кислоту:

A *HСlO₄

B H₃PO₄

C H₂SO₄

D HСl

EH₄SiO₄

10.Вкажіть фактор, який визначає періодичність зміни властивостей елементів:

A *заряд ядра

B ступінь окислення

C валентність

D атомний радіус

E електронегативність

11.Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до р-елементів?

A *S, P, Cl

B K, Ca, Sc

C Be, Mg, Al

D Mn, Br, Mo

E P, S, Cr

12.Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до s-елементів?

A *K, Ca, Sr

B S, P, Cl

C Be, Mg, Al

D Mn, Br, Mo

E P, S, Cr

13.Вкажіть максимально можливе число електронів на 4-ому енергетичному рівні.

A *32

B 16

C 8

D 25

E 40

14.Який запис електронної конфігурації валентних електронів відповідає елементу 4-ого періоду VI групи головної підгрупи:

A *4s²4p⁴

B 4s¹3d⁵

C 6s²6p²

D 6s²5d²

E 3s²3p⁴

15.Чим відрізняються великі періоди елементів від малих?

A *Наявністю d і f –елементів.

B Наявністю s –елементів.

C Наявністю інертних газів.

D Наявністю металів.

E Наявністю неметалів.

16.Вкажіть який з елементів належить до p-елементів:

A *Р

B Сu

C Fe

D Mg

E K

17.Вкажіть, у якому рядку розміщені тільки ізотопи:

A *16О, 17О, 18О

B 11К, 41Са, 41Sc

C 16О, 32О, 12О

D 40Ar, 40K, 40Ca

E 39K, 40Ca, 42Ca

18.Вкажіть елемент, якщо його електронна формула [Ar]4s²3d⁸

A *Ni

B Cu

C Zn

D Pt

E Mn

19.Вкажіть елемент, якщо його електронна формула [Ar]4s¹3d¹⁰

A *Cu

B Ni

C Zn

D Pt

E Mn

20.Вкажіть число протонів в P^-3:

A *15

B 16

C 17

D 18

E 31

21.Вкажіть число електронів в P^-3:

A *18

B 16

C 17

D 15

E 31

22.Вкажіть молекулярну формулу продукту реакції між простими речовинами, утвореними елементами, які мають наступну будову зовнішнього енергетичного рівня : 3s²3p¹ та 3s²3p⁵

A *AlCl₃

B NaI

C BeBr₂

D LiCl

E BaO

23.На основі електронної структури атома 35Cl вкажіть сумарне число нейтронів у цьому атомі.

A *18

B 52

C 10

D 17

E 35

24.Серед поданих схем розподілу електронів деяких елементів вкажіть негативно заряджені йони:

A *+14 ) ) ) 2 8 8

B +13 ) ) ) 2 8 0

C +13 ) ) ) 2 8 3

D +10 ) ) 2 8

E +15 ) ) ) 2 8 5

25.Хімічний знак елементу, електронна формула якого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³:

A *As

BGa

CGe

DSe

EZn

26.Вкажіть орбіталь із найбільшим значенням енергії:

A *4f

B5s

C4p

D3d

E4s

27.Вкажіть елемент 4 періоду, якщо на його зовнішньому енергетичному шарі є 2, а на передостанньому 16 електронів

A *Ni

B Cu

C Cu

D Zn

E Ga

28.Вкажіть елемент, який може проявляти тільки додатню ступінь окислення?

A *магній

B бісмут

C сульфур

D нітроген

E арсен

Гідроліз солей

1.Продуктом гідролізу якої з наведених солей є основна сіль?

A *CuSO₄

B CaCl₂

C K₂CO₃

D NaCl

E KBr

2.Вкажіть сіль, яка не піддається гідролізу:

A *K₂Cr₂O₇

B Cr₂(CO₃)₃

C KCrO₂

D CrCl₃

E Cr₂S₃

3.Вкажіть, яка з наведених солей не підлягає гідролізу?

A *Са(NO₃)₂

B ZnCl₂

C CuSO₄

D NaNO₂

E NH₄Cl

4.Розчин якої солі внаслідок гідролізу буде мати кислу реакцію?

A *амонію хлориду

B амонію карбонату

C натрію хлориду

D натрію карбонату

E натрію сульфату

5.Деякі медичні засоби одержують гідролізом відповідних середніх солей. Знайдіть серед перелічених солей ту, яка не буде піддаватися гідролізу.

A *K₂SO₄

B NaHCO₃

C AlCl₃

D Bi(NO₃)₃

E Na₂SO₃

6.Важливою властивістю солей є їх спроможність до гідролізу в водних розчинах. Гідроліз якої з приведених солей проходить необоротно?

A *Cr₂S₃

B Mg(NO₃)₂

C CuSO₄

D NaNO₂

E NH₄Cl

7.Розчинні у воді солі гідролізують. Яка з наведених солей піддається гідролізу?

A *ZnCl₂

B NaNO₃

C K₂SO₄

D CaI₂

E BaCl₂

8.Продуктом гідролізу якої з наведених солей є основна сіль?

A *FeSO₄

B NaCl

C K₂CO₃

D NH₄Cl

E KBr

9.Вкажіть, яка з наведених солей не підлягає гідролізу:

A *KI

B ZnSO₄

C KNO₂

D Al₂(SO₄)₃

E CrCl₃

10.Вкажіть, яка із наведених солей підлягає лише частковому гідролізу:

A *K₂S

B NaBr

C Ca(NO₃)₂

D Al₂S₃

E BaSO₄

11.Вкажіть, яка із наведених солей підлягає повному незворотньому гідролізу:

A *Cr₂S₃

B Al₂(SO₄)₃

C Cr(NO₃)₃

D KNO₃

E Na₃PO₄

12.Яка із наведених солей внаслідок гідролізу дає лужне середовище?

A *Na₂CO₃

B KCl

C AlCl₃

D NaNO₃

E Cr₂(SO₄)₃

13.Яка із наведених солей внаслідок зворотнього гідролізу дає кисле середовище?

A *Fe(NO₃)₃

B K₂CO₃

C NaI

D K₃PO₄

EBaCl₂

14.Вкажіть, яка із вказаних солей не піддається гідролізу:

A *Ba(NO₃)₂

B ZnCl₂

C KNO₂

D K₂HPO₄

E AlCl₃

15.Яка з перелічених солей внаслідок гідролізу утворює основну сіль?

A *AlCl₃

B AgNO₃

C Na₂CO₃

D BaI₂

E KNO₂

16.Яка з приведених солей внаслідок гідролізу утворює основну сіль?

A *Cr₂(SO₄)₃

B K₂CO₃

C AgNO₃

D CaCO₃

E Na₂SO₄

17.При розчиненні у воді якої із солей амонію середовище залишиться практично нейтральним?

A *NH₄CH₃COO

B (NH₂)₂SO₄

C NH₄Cl

D NH₄NO₃

E NH₄Br

18.Якій солі відповідає вираз дла константи гідролізу Кг = Кw/ Kосн.

A *CuSO₄

B KCN

C CH₃COONa

D [NH₄]₂S

E NaCl

19.Якій солі відповідає вираз для константи гідролізу Кг= Кw/(Kкисл.•Косн.)

A *[NH₄]₂S

B NaCN

C Fe[NO₃]₃

D Li₂S

E NH₄Cl

20.Вкажіть сіль, розчин якої має лужну реакцію:

A *Na₂S

B Na₂SO₄

C KCl

D CuCl₂

E FeCl₃

21.Серед перелічених солей вкажіть сіль, яка гідролізується:

A *NaF

B NaCl

C KI

D LiBr

E KI

22.З перелічених нітратів гідролізу піддається:

A *NH₄NO₃

B Sr(NO₃)₂

C NaNO₃

D KNO₃

E Ba(NO₃)₂

23.Деякі антибіотики можуть руйнуватись у кислому середовищі. Яка з наведених солей несумісна з такими антибіотиками у водному розчині?

A *NH₄Cl

B CaCl₂

C KI

D Na₃PO₄

E Na₂CO₃

24.Гідроліз якої з представлених солей проходить до кінця?

A *Аl₂S₃

B CuSO₄

C Na₂CO₃

D K₂S

E Zn(NO₃)₂

25.Якій солі відповідає наступний вираз для розрахунку константи гідролізу Кг=Kw/(Ka*Kb)?

A *CH₃COONH₄

B FeCl₃

C NH₄Cl

D CH₃COONa

E Li₃PO₄

26.Якій солі відповідає наступний вираз для розрахунку константи гідролізу Кг= Kw/Kb?

A *NH₄Cl

B LiNO₃

C Na₂CO₃

D K₃PO₄

E K₂SO₄

27.Якій солі відповідає вираз для константи гідролізу Кг =Кw/Ка?

A *NaCN

B Na₂SO₄

C (NH₄)₂SO₄

D (NH₄)₃PO₄

E CH₃COONH₄

28.Серед наведених сполук вкажіть сіль, водний розчин якої має кисле середовище:

A ZnSO₄

B Na₂B₄O₇

C Na₃PO₄

D NaCl

E K₂SO₃

29.Вкажіть на особливість гідролізу солей Стибію та Бісмуту.

A *Утворюються оксосолі

B Утворюються комплексні сполуки

C Утворюються кислі солі

D Утворюються середні солі

E Утворюються гідроксосолі

30.Яке з наведених рівнянь є рівнянням гідролізу:

A *SO₃^2- + H₂O ↔ HSO₃^- + OH^-

B SO₂ +H₂O ↔ H₂SO₃ ↔ H⁺ + HSO₃^-

C H₂SO₃ + OH^- = HSO₃^- + H₂O

D 4SO₂ + 8OH^- = S^2- + 3SO₄^2- + 4H₂O

E HSO₃^- + H⁺ = H₂SO₃ ↔ SO₂ + H₂O

31.Деякі солі при розчинені можуть вступати в хімічну реакцію з водою. Розчини яких сполук мають кислу реакцію середовища?

A *FeCl₃

B Na₃FeO₃

C NaFeO₂

D K₄[Fe(CN)₆]

E розчини всіх приведених сполук мають кислу реакцію середовища

32.Складіть рівняння гідролізу кальцію карбіду, вкажіть рН середовища та загальну суму коефіцієнтів у рівнянні:

A *рН>7; 5

BрН>7; 4

CрН<7; 4

DрН=7; 5

EрН>7; 6

Поиск по сайту: