 |
|
|
Архитектура Астрономия Аудит Биология Ботаника Бухгалтерский учёт Войное дело Генетика География Геология Дизайн Искусство История Кино Кулинария Культура Литература Математика Медицина Металлургия Мифология Музыка Психология Религия Спорт Строительство Техника Транспорт Туризм Усадьба Физика Фотография Химия Экология Электричество Электроника Энергетика |
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 5 ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Цель работы. Знакомство с окислительно-восстановительными реакциями, окислителями и восстановителями, влиянием среды на направление протекания окислительно-восстановительных реакций. Опыт 1. Взаимодействие хлорида железа (III) с иодидом калия Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида железа (III)и добавьте несколько капель растворов иодида калия и крахмального клейстера. Наблюдайте появление синей окраски, указывающей на присутствие в растворе молекулярного йода:
FeCl3 + KI ¾® FeCl2 + I2 + KСl.
Составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель. Закончите уравнение реакции.
Опыт 2. Взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия в различных средах 2.1. В кислой среде В пробирку с 1-2 мл раствора перманганата калия KMnO4, подкисленного несколькими каплями серной кислоты (2 н. раствор), прилейте 4-5 мл раствора сульфита натрия Na2SO3. Наблюдается исчезновение фиолетовой окраски, характерной для аниона MnO4¯. Реакция протекает по схеме
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 ¾® MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O. Составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель, закончите уравнение реакции.
В нейтральной среде В пробирку налейте 1-2 мл перманганата калия и добавьте 4-5 мл сульфита натрия. Выпадает бурый осадок диоксида марганца. Реакция протекает по схеме
KMnO4 + Na2SO3 + H2O ¾® MnO2 + Na2SO4 + KOH. Составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель, закончите уравнение реакции.
2.3. В щелочной среде В пробирку налейте 1-2 мл перманганата калия, такое же количество концентрированного раствора КОН(20 %) и добавьте раствор Na2SO3. KMnO4 + Na2SO3 + KOH ¾® K2MnO4 + Na2SO4 + H2O. Составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель, закончите уравнение реакции. Сделайте вывод об изменении степени окисления марганца в перманганате калия в зависимости от реакции среды (кислая, нейтральная, щелочная) с одним и тем же восстановителем.
Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства пероксида Водорода 3.1. Взаимодействие пероксида водорода с иодидом калия К 1-2 мл раствора иодида калия, подкисленного серной кислотой, добавьте такое же количество раствора пероксида водорода. Наблюдайте выделение свободного йода:
KJ + H2O2 + H2SO4 ¾® K2SO4 + J2 + H2O Составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель, закончите уравнение реакции.
Взаимодействие пероксида водорода с перманганатом калия К подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия прилейте по каплям раствор пероксида водорода, наблюдайте выделение кислорода:
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 ¾® MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель, закончите уравнение реакции.
Укажите, какую роль выполняет пероксид водорода (окислителя или восстановителя) в опытах 3.1 и 3.2, сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах пероксида водорода.
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ N 5 Вариант 1 1. Из приведенных ионов обладает свойствами только окислителя: 1) Cr2O72-; 2) CrO2-; 3) Cr3+; 4) Cr2+ 2. Используя метод электронного баланса, рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции: Au + HNO3 + HCl ® AuCl3 + NO + H2O Коэффициент при HNO3 равен: 1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
Вариант 2 1. Из приведенных ионов проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства может: 1) Na+; 2) MnO4-: 3) ClO3-; 4) SO42- 2. Используя метод электронного баланса, рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции: As + Cl2 + H2O ® H3AsO4 + HСl Коэффициент при Cl2 равен: 1) 2; 2) 5; 3) 8; 4) 10.
Вариант 3 1. Из приведенных ионов может быть только восстановителем: 1) Fe3+; 2) Cl-; 3) NO2-; 4) PO43- 2. Используя метод электронного баланса, рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции: HJ + H2SO4 ® J2 + H2S + H2O Коэффициент при J2 равен: 1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 8.
Вариант 4 1. Из приведенных ионов может быть только окислителем: 1) Mn2+; 2) Mn3+; 3) MnO4-; 4) MnO42- 2. Используя метод электронного баланса, рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции: HСlO3 ® ClO2 + HClO4 + H2O Коэффициент при HСlO3 равен: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5
Вариант 5 1. Из указанных ионов проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства может: 1) SeO32-; 2) NO3-; 3) NH4+; 4) SO42- 2. Используя метод электронного баланса, рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции: S + HNO3 ® H2SO4 + NO2 + H2O Коэффициент при H2O равен: 1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 6
Поиск по сайту: |