Тесты для самоконтроля. 1. Выражение ω (СаС12)= 5% означает:

1. Выражение ω (СаС1₂)= 5% означает:

а) 5 г СаС1₂ растворено в 95 г Н₂О,

б) 5 г СаС1₂ растворено в 100 г Н₂О,

в) 5 г СаС1₂ растворено в 1000 г Н₂О.

г) 5 г СаС1₂ растворено в 100 г раствора

2. Эквивалентная масса меди в соединении СuSO₄ равна:

а) 80,0 г/моль,

б) 31,75 г/моль,

в) 79,5 г/моль,

г) 16 г/моль.

3. Укажите истинный раствор:

а) мел + вода,

б) вода + поваренная соль,

в) вода + глина,

г) вода + масло.

4. Молярная концентрация показывает:

а) сколько г растворенного вещества содержится в 100 г воды;

б) сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л раствора;

в) сколько моль-экв растворенного вещества содержится в 100 мл раствора;

г) сколько мл растворенного вещества содержится в 1000 мл раствора.

5. Эквивалентую массу щавелевой кислоты, вступающей в реакцию c гидроксидом натрия, рассчитывают по следующей формуле:

а) М_Экв=2М,

б) М_Экв=М/2,

в) М_Экв=М/4,

г) М_Экв=М/n.

6. Нормальная концентрация – это количество моль вещества, растворенного в:

а) 1 л раствора,

б) 1 л растворителя,

в) 100 г растворителя,

г) 100 г раствора.

7. Титр показывает сколько:

а) г вещества содержится в 1000 мл раствора,

б) г вещества содержится в 1 мл раствора,

в) г вещества содержится в 100 г раствора.

г) г вещества содержится в 1000 мл воды

8. Приведите основную формулу для определения концентраций в объемном анализе.

а) С₁V₂= С₂ V₁,

б) С₁V₁= С₂ V₂,

в) V₂= V₁

9. Масса хлорида натрия количеством вещества 0,8 моль равна:

а) 58,5 г,

б) 46,8 г,

в) 29,25 г.

г) 56,25г.

10. Массовая доля показывает количество:

а) моль-экв/л;

б) г растворенного вещества на 100 г воды;

в) 1 моль вещества в 1 л раствора;

г) г растворенного вещества в 100 г раствора.

11. Эквивалент Cu(NO₃)₂ равен:

а) 188 г/моль; б) 171 г/моль; в) 94 г/моль; г) 114 г/моль.

12. Массовая доля метилового спирта в растворе, содержащем 60 г спирта и 40 г воды равна:

а) 2, б) 0,6, в) 1,5, г) 0,5.

13. При полной нейтрализации Н₃РО₄ её эквивалент равен:

а) 49 г/моль, б) 98 г/моль, в) 32,6 г/моль, г) 196 г/моль.

14. Методом точной навески можно приготовить раствор:

а) Na₂CO₃, б) HCl, в) H₂SO₄, г) KOH.

15. Выражение 0,1N р-р КMnO₄ означает:

а) 0,1 моль-эквивалента КМnО₄ растворено в 1 л раствора,

б) 0,1 моль КМnО₄ растворено в 1 л раствора,

в) 0,1 моль-экв. растворено в 1 л растворителя,

г) 0,1 моль КМnО₄ растворено в 1000 мл воды.

16. Стандартный раствор – это раствор:

а) концентрация которого неизвестна,

б) концентрация которого известна,

в) раствор, который получился при титровании 2-х других растворов,

г) раствор при титровании которого выпадает осадок.

17. При острых кишечных инфекциях в кровь вводят 0,89% раствор хлорида натрия. Масса соли, введенная в организм при вливании 400 мл этого раствора равна (ρ = 1 г/мл):

а) 35,6 г б) 0,356 г в) 3,56 г г) 3,6 г

18. При растворении 30 г гидроксида натрия в 100 г Н₂О массовая доля его будет равна:

а) 0,23, б) 0,4, в) 0,17, г) 0,01.

19. Адреналин обладает сосудосуживающим действием. Его терапевтическая доза составляет 0,5 мл 0,1% раствора, ρ = 1,0 г/мл, масса адреналина, содержащаяся в этом растворе равна:

а) 0,5 г б) 0,0005 г в) 0,005 г г) 0,1 г

20. При коньюктивитах в виде глазных капель применяют раствор сульфата цинка. Массы сульфата цинка и воды необходимые для приготовления 25 мл 0,25% раствора (ρ = 1,02 г/мл) равны:

а) 6,372 и 19,128 б) 6,0 19 в) 6,25 и 18,75 г) 7 и 18

Литература

ЛИТЕРАТУРА ОСНОВНАЯ

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для медицинских вузов. /Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и другие. Под ред. Ю.А. Ершова, 8 изд.,560 с. – М.: Высш. Шк., 2010.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для студентов медицинских вузов. (Ред. В.А. Попков).- М., Высшая Ответы к тестам школа, 4 изд., 239 с., 2008 г.

3. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (С.А.Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова). М: Высшая школа, 4 изд., 255с., 2010г.

Поиск по сайту: