Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Раствор, компоненты раствора



раствор – однородная система переменного состава из двух и более компонентов

раствор – однородная система, в которой любая часть объема р-ра имеет одинаковый хим.состав и физ.свойства

раствор – система из минимум двух компонентов - из растворителя и растворенного в-ва

если компоненты раствора находятся в разном агрегатном состоянии,

то за растворитель принимают то в-во, которое находится в одном агрегатном состоянии, что и раствор

ПР: сахар и вода, растворитель - вода,

если компоненты находятся в одном агрегатном состоянии, то за р-тель принимают то в-во, которого больше

ПР: воздух – газовый раствор, в котором растворитель – азот

 

сравнение растворов и смесей

растворы и смеси имеют переменный состав,

растворы и смеси разделяются физическими способами(перегонкой, выпариванием или перекристаллизацией..)

сравнение растворов и хим.соединений

растворы и хим.соединения однородны во всем объеме,

образование растворов и хим.соединений сопровождается тепловыми эффектами,

в растворах образуются соединения из молекул растворителя и растворенного в-ва

 

растворимость веществ, коэффициент растворимости

растворимость - способность в-в растворяться-переходить в раствор

показателем растворимости является коэффициент растворимости

коэффициент растворимости – max масса в-ва, которая может раствориться в 100 г растворителя!

по коэффициенту растворимости различают в-ва:

- растворимые >1,0 г в-ва в 100,0 мл растворителя ПР: KNO3 Na2SO4

- малорастворимые 0,1-1,0 г в-ва в 100,0 мл растворителя ПР: MgSO4 PbCl2

- нерастворимые <0,1 г в-ва в 100,0 мл растворителя ПР: CaCO3 BaSO4

состав растворов: доли и концентрации растворенного вещества

содержание в-ва в растворе характеризуется его долей в растворе и концентрацией раствора:

массовая доля w(%) есть массовая доля в-ва в 100 г! раствора

 
 

 


мольная доля N есть количество в-ва(моли) в общем количестве молей в-в раствора

 

 

молярная концентрация СМ (моль/л) есть количество в-ва(моли) в 1000 мл! раствора

 

моляльная концентрация Сm или моляльность(моль/кг) есть количество в-ва(моли) в 1000 г! растворителя

 
 

 

 


молярная концентрация эквивалента вещества С1/Z или

нормальная концентрация или нормальность(моль/л) есть количество эквивалента в-ва(моли) в 1000 мл! р-ра

 
 


если эквивалент вещества меньше реальной частицы вещества, то С1/Z > СМ

титр (г/мл)– отношение массы в-ва к объему раствора

 

классификация растворов

различают растворы по агрегатному состоянию:

- газообразные ПР: воздух

- жидкие ПР: раствор Н2SO4 в воде(в растворе Н2SO42O-НSO4--SO42-+)

- твердые ПР: стекло, сплав Au+Ag

жидкие растворы образуют жидкость+газ, жидкость+жидкость, жидкость+твердое в-во

 

различают растворы по размерам частиц растворенного вещества:

- истинные, если размер частиц вещества <1 ммк

ПР: ионный раствор NaCl, молекулярный раствор глюкозы

- коллоидные, если размер частиц вещества 1-100 ммк

при таком размере частиц есть граница раздела фаз между частицей вещества-фазой и растворителем-средой

ПР: раствор белка

если размер частиц вещества >100 ммк, то образуются суспензии и эмульсии

 

различают растворы ненасыщенные-насыщенные-перенасыщенные

различают растворы разбавленные-концентрированные

различают растворы электролитов, растворы неэлектролитов

 




Поиск по сайту:

©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.