Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Эквивалент. Закон эквивалентов. Расчет молярных масс эквивалентов простых и сложных в-в

Закон сохранения массы – энергии.Моль Закон Авогадро. Атомные молярные массы.

Масса нейтрального в-ва со временем не изменяется при отсутствии внешних воздействий и следовательно энергия в-ва не изменяется (E=mc2)

Моль — количество в-ва, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12г изотопа углерода 12С. Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле в-ва (постоянная Авогадро) определено с большой точностью; в практических расчетах его принимают равным 6,02*1023 моль-1.Масса 1 моля в-ва(мольная масса), выраженная в граммах,численно=относ-й мол-ной массе этого в-ва.[Так, относительная молекулярная масса (или молекулярная масса) свободного хлора Сl= 70,90. Следовательно, мольная масса молекулярного хлора составляет 70,90 г/моль. Однако мольная масcа атомов хлора вдвое меньше (35,45 г/моль), так как 1 моль молекул хлора С12 содержит 2 моля атомов хлора.]Согласно Закону Авогад ро, при равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул.1 моль любого газа содержит одинаковое число молекул. Следовательно, при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же обьём. Этот объем называется мольным объемом газа и при нормальных условиях=2,4 л.Объемным содержанием газа в газовой смеси называется часть объема газовой смеси, которую занимало бы содержащееся в ней количество данного таза при той же t и парциальном давлении, равном общему давлению газовой смеси; эта величина может быть им выражена в долях общего объема (объемная доля) или и процентах от общего объема (процент по объему).

Методы определения молярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.

Парциальным давлением газа в смеси называетеся давление, которое производил бы этот газ, занимая при тех же физических условиях объем всей газовой смеси.Pпарц=PначVнач/Vсмеси .Согласно закону парциальных давлений,общее давление смеси, газов,не вступающих друг с другом химическое взаимодействие,равно сумме парциалдавлений газов, составляющих смесь.Чтобы определить молекулярную массу вещества, обычно находят численно равную ей мольную массу вещества в г/моль.||А. Определение молекулярной массы по плотности газа.||Б.Определение молекулярной массы газа по мольному объему.D=m1/m2=M1/M2 ||В. Определение молекулярной массы по уравнению Клапейрона-Менделеева. (уравнение состояния идеального газа) связывает массу (m,кг), теммпературу (Т, К), давление (P, Па) и объем (V, м3) газа с его мольной массой (М,кг/моль): PV=mRT/M Здесь R ун.газ.пост.

Оксиды. Классификация. Свойства, номенклатура.

оксиды на несолеобр[NO,CO,SiO]. и солеобраз-[основные.Li2O|кислотные|CO2амфотерные.Al2O3]

ос|Na2O+H2O=2NaOH|CuO+CO2=CuCO3|K2O+H2SO4

ки|SO3+H2O=|Ba(OH)2+CO2= |NaOH+CO2=NaHCO3|

ам|ZnO+HCl|ZnO+NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]|

оксид+название в-ва

Кислоты и основания. Классификац. Св-а. Номенклатур.

Основ трудрастворим.[CrOH3|Mn(OH)2] растворим.[NaOH,KOH]

NaOH+HCl|Ca(OH)2+CO2|NaOH+CuSO4|Cu(OH)2=t|NaOH+Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4] или Na2ZnO2+H2O Гидрооксид+название в-ва

Кисл безкисл[HCl.H2S.HBr] кислородосорд[H2SO4]

HCl+KOH| HCl+Zn| H2SO4+H2SiO3= H2SiO3|+ H2SO4

Кислотообр.эл.+[ая]+к-та|в соотв с N груп,пер,отвеч суфф [н],[ная],н[ая],ев[ая],ов[ая].По мере сниж степ окисл. Измен: оват[ая],новат[ая],новатист[ая], ист[ая]

[HClO+74 Хлорная HClO+53 хлорноватистая HClO+32хлорнистая HClO+1 хлорноватистая]

Соли. Классификация. Свойства. Номенклатура.

Основ+к-та,средние[Na2SO4,(NH4)2SO4], основные[CuOHCl], кислые[Al(H2PO4)3]

Fe(NO3)2+H2S=FeS|+2HNO3||Na3CO3+CaCl2=CaCO3|+Na2SO4||H2S+CuOHCl=CuS+HCl+H2O||KHSO4+BaCl2=BaSO4|+KCl+HCl|| KHSO4+KOH=K2SO4+H2O

[Ат-сульфат.нитрат K2SO4|KNO3высш.степ.окисл.

Ит сульфит.нитрит K2SO3|KNO2 нисш.степ.окисл.

Ид сульфид K2S соль сероводородной к-ты]

Кисл соли|гидро++ Ca(HCO3)2- гидрокарбонат K

Осн.соли|+гидро+ Cu(OH)2CO3-карбонат гидроСu(2)

Эквивалент. Закон эквивалентов. Расчет молярных масс эквивалентов простых и сложных в-в.

6.Эквивалент.

Эквивалентом веществав-ва называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента веществав-ва.{HCl 35/1=35г/моль}

Для определения эквивалента (эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом.

{5,6 г железа экв-ны, 3,2г серы }

{ЭFeг/моль 16 г/моль}

MэкВ–это отношние массы в-ва В кчислу эквал-тов в-ва MэкВ =mB/nB*z г/моль z-число эквивал-ти

Эквивалент (эквивалентную массу) можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен.

На основе закона эквивалентов можно ввести следующиеМолярная масса эквивал=отношиния Mr в-ва

К числу эквалентности MэкВ= Mr/z

Фор-мулы для вычисления эквивалентны-х масс сложных вещест-в: Моксид-кисл-основ-соли/Число атомов элемента•*вал.ентность элемент. |Основность кислоты|Кислотность основания|число атомов металла•*валентность. мета._лла М=ММолМасСоед

Закон эк| Массы(обьёмы) реагирующ друг с другом в-в прапорциональны молярным массам эквивал-тов (обьёмам) молярных масс экви-тов.

| mА/mВ=MэкА/MэкВ | mА/VВ=MэкА/VэкВ

Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом веществав-ва.

Mэк(H3PO4)=98/3|Mэк(AL2(SO4)3)=342/3*2|Mэк(Mn2O7)=227/2*7

Значение эквивалентного объема вещества, находящегося в газообразном состоянии, можно найти, зная, что в мольном объеме любого газа, состоящего из одноатомных молекул, содержится 1 моль атомов, состоящего из двухатомных молекул-2 моля атомов итд{Так,в 22,4л Н2 содержится при нормальных условиях 2 моля атомов водорода. Поскольку эквивалент водорода равен 1 моль, то в 22,4 л Н2 содержатся 2 эквивалента водорода; значит, эквивалентный объем водорода равен 22,4/2= 11,2 л/моль.}

ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

Состояние газа характеризуется его температурой, давлением и объемом. Если температура газа равна 0°С, а давление равно нормальному атмосферному (101,325 кПа нлн 760 мм рт. ст.), то условия, при которых находится газ, называют нормальными. Объем, занимаемый газом при этих условиях, принято обозначать через V0, а давление через P0.Согласно закону Бойля-Мариотта, при постоянной температуре давление, производимое данной, массой газа, обратно пропорционально объему газа: Р2/Р1=V1/V2 или PV=const||При постоянном объеме давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре P1/T1= P2/T2

Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака:PV/T= P0V0/T0 Здесь Р и V — давление и объем газа при данной температуре T, Р0 и V0 давление и объем газа при нормальных условиях.




©2015 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.