Задачи на тепловой эффект химической реакции, расчеты по термохимическим авнениям

Химические реакции.

Знать:

1. Определения: химическая реакция, уравнение химической реакции, коэффициент.

2. Классификацию химических реакций по:

- составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции; по изменению степеней окисления элементов; по обратимости; по тепловому эффекту; по участию катализатора.

5. Именные и общеупотребляемые названия реакций в органической химии.

Уметь:

1. Определить тип реакции по всем классификациям. Привести примеры каждого типа реакции.

3. Составлять уравнения реакций.

4. Расставлять коэффициенты с помощью электронного баланса.

6. Объяснить механизм: правило Марковникова; поликонденсации и полимеризации; разложения: крекинг, дегидрирование, дегалогенирование, дегидрогалогенирование, дегидратация; правило Зайцева.

Химическая кинетика.

Что надо знать:

1. Определение и вывод формулы средней скорости для гомогенных и гетерогенных реакций.

2. Определение и формула истинной скорости реакции.

3. Зависимость скорости реакции от: природы веществ; концентрации; температуры; закон Вант-Гоффа; площади поверхности соприкосновения; давления; катализатора.

4. Физический смысл константы скорости реакции и зависимость от различных факторов.

5. Катализ, катализаторы, ингибиторы, промоторы, каталитические яды, механизм гомогенного и гетерогенного катализа.

6. Химическое равновесие: определение, зависимость от различных факторов, физический смысл константы равновесия.

7.Смещение равновесия, принцип Ле Шателье.

Уметь:

1. Решать задачи с использованием: формулы средней скорости реакции; закона действующих масс;

закона Вант-Гоффа.

2. Определять смещение равновесия при изменении одного из условий реакции.

3. Уметь решать задачи с использованием равновесных концентраций веществ.

4. Уметь решать задачи по термохимическим уравнениям.

Базовый уровень

1. Взаимодействие этилена с бромной водой относится к типу реакции

1) присоединение 2) замещение 3) отщепление 4) полимеризация

2. Взаимодействие оксида ртути (2) с азотной кислотой относится к реакциям

1) замещения 2) разложения 3) обмена 4) соединения

3. Взаимодействие магния с соляной кислотой относится к реакциям

1) замещения 2) разложения 3) обмена 4) соединения

4. Схема реакции ВаО + Н₂О соответствует типу реакции

1) замещения 2) разложения 3) обмена 4) соединения

5. К необратимым относится реакция

1) N₂ и H₂ 2) SO₂ и O₂ 3) Mg и O₂ 4) I₂ и H₂

6. Обратимой является реакция между

1) карбонатом натрия и азотной кислотой 2) сульфатом калия и хлоридом бария

3) азотной кислотой и гидроксидом натрия 4) нитратом калия и сульфатом натрия

7. Эндотермической является реакция

1) горения пропана 2) разложения карбоната кальция

3) окисление глюкозы 4) нейтрализации

8. Гомогенной является реакция между

1) О₂ и Н₂ 2) S и Fe 3) Ca и O₂ 4) CuO и H₂

9. Окислительно-восстановительной является реакция, схема которой

1) NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O 2) KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄ 4) Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]

10. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Изомеризация алканов происходит с изменением состава вещества.

Б. Реакции обмена, протекающие с образованием осадка, являются практически необратимыми.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

11. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Все реакции соединения являются экзотeрмическими.

Б. В химических реакция процесс окисления не всегда сопровождается восстановлением.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

12. При увеличении концентрации NO₂ в два раза скорость реакции 2NO_2(г) → N₂O_4(г)

1) увеличится в 2 раза 2) увеличится в 4 раза 3) увеличится в 8 раз 4) не изменится

13. При увеличении количества вещества кремния в пять раз скорость реакции

Н₂O _(г) + Si_(т)→ 2Н_{2 (г)} + SiО_2(т)

1) увеличится в 5 раз 2) увеличится в 10 раз 3) увеличится в 25 раз 4) не изменится

14. Скорость реакции увеличивает следующее воздействие

1) понижение концентрации реагентов 2) повышение температуры

3) введение ингибитора 4) увеличение времени протекания реакции

15. Скорость реакции уменьшает следующее воздействие

1) увеличение концентрации реагентов 2) понижение температуры

3) введение катализатора 4) измельчение твердого реагента

16. К уменьшению скорости реакции AgNO_3(р) + Fe_(т) → Fe(NO₃)_2(р) + Ag_(т) способствует

1) увеличение концентрации нитрата серебра 2) измельчение железа

3) понижение температуры 4) удаление серебра

17. К увеличению скорости реакции Fe₂O_3(т) + 3H_2(г) → 2Fe _(т) + 3H₂O_(г) способствует

1) понижение концентрации водорода 2) измельчение оксида железа(3)

3) понижение температуры 4) удаление воды

18. Для увеличения скорости реакции Zn_(т) + H₂SO_4(р) необходимо

1) увеличить концентрацию катионов цинка 2) увеличить количество цинка

3) охладить реакционную смесь 4) увеличить концентрацию кислоты

19. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между разбавленной серной кислотой и

1) магнием 2) цинком 3) железом 4) свинцом

20. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция между

1) раствором соляной кислоты и мрамором 2) раствором серной кислоты и магнием

3)известковой водой и углекислым газом 4)раствором сульфата натрия и раствором нитрата бария

21. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) порошком цинка и 5% раствором соляной кислоты

2) порошком цинка и 10% раствором соляной кислоты

3) гранулированным цинком и 5% раствором соляной кислоты

4) гранулированным цинком и 10% раствором соляной кислоты

22. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Скорость химической реакции зависит от массы реагирующих веществ.

Б. Действие катализаторов избирательно (селективно).

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

23. Какие из приведенных утверждений верны?

А. О скорости химической реакции можно судить по изменению концентрации как исходных веществ, так и продуктов реакции.

Б. Ферменты – это биологические катализаторы белковой природы.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

24. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Скорость гетерогенной реакции увеличивается при добавлении твердого реагента.

Б. Масса катализатора уменьшается в процессе реакции.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

25. Химическое равновесие в системе SO_3(г) + NO_(г) ↔ SO_2(г) + NO_2(г) – Q сместится в сторону образования реагентов при

1) увеличении концентрации SO₂ 2) увеличении концентрации NO

3) повышении температуры 4) применении катализатора

26. Химическое равновесие в системе Н₂О_(г) + С_(т) ↔ Н_{2 (г)} + СO_(г) – Q сместится в сторону образования реагентов при

1) увеличении концентрации SO₂ 2) увеличении концентрации NO

3) повышении температуры 4) применении катализатора

27. Для экзотермической реакции 2 NO_(г) + О_2(г) ↔ 2 NO_2(г) при одновременном повышении температуры и понижении давления выход продукта

1) увеличится 2) уменьшится 3) не изменится

4) для однозначного ответа нужны дополнительные условия

28. При повышении давления равновесие сместится вправо для реакции

1) СO_2(г) + O_2(г) ↔2СO_2(г) + Q 2) Са(НСO₃)_(т) ↔ СаСO_3(т) + СO_2(г) + Н₂О_(г) – Q

3) С₂Н_4(г) +3O_2(г) ↔2Н₂О_(г) + 2СO_2(г) + Q 4) СаСO_3(т) ↔ СаO_(т) + СO_2(г)– Q

29. Обратимой реакции соответствует уравнение

1) FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl 2) 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

3) 2Na + Cl₂ → 2NaCl 3) H₂ + I₂ → 2HI

30. В системе N_2(г) + 3Н_2(г) ↔ 2 NН_3(г) + Q смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции будет способствовать

1) введение катализатора 2) уменьшение давления

3) уменьшение концентрации аммиака 4) повышение температуры

31. Какие из приведенных утверждений верны?

А. В состоянии химического равновесия скорость прямой реакции равна скорости обратной.

Б. Введение катализатора влияет на смещение химического равновесия.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

32. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Mg + O₂ → 2MgO + 1200 кДж, выделилось 600 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего при этом в реакцию кислорода равен

1) 44,8 л 2) 22,4 л 3) 11,2 л 4) 112 л

33. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Са + O₂ → 2СаO + 1270 кДж, образовалось 56 г оксида кальция. Количество выделившейся при этом теплоты равно

1) 635 кДж 2) 2540 кДж 3) 317,5 кДж 4) 254 кДж

34. В результате реакции, термохимическое уравнение которой СН₄ + 2O₂ → СО_2(г) + Н₂О_(г) + 802 кДж, выделилось 160,4 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшихся при этом газообразных продуктов равен

1) 4,48 л 2) 8,96 л 3) 13,44 л 4) 11,2 л

35. Для непредельных углеводородов характерны реакции

1) присоединения 2) замещения 3) гидролиза 4) этерификации

36. Для предельных углеводородов характерны реакции

1) присоединения 2) замещения 3) гидролиза 4) этерификации

37. Для ароматических углеводородов характерны реакции

1) полимеризации 2) восстановления 3) разложения 4) замещения в бензольном кольце

38. Положение равновесия 2SO_2(г) + O_2(г) → 2SO_3(г) не зависит от…

1) температуры 2) давления 3) концентрации О₂ 4) наличия катализатора

Повышенный уровень

1. Установите соответствие между процессом и типом реакции, к которому он относится

ПРОЦЕСС ТИП РЕАКЦИИ

А. гидратация алкенов 1) присоединение

Б. взаимодействие бромэтана с водным раствором 2) замещение

гидроксида калия

В. Получение фенолформальдегидной смолы 3) полимеризации

Г. Взаимодействие пропана с хлором 4) этерификации

2. К реакциям замещения относятся реакции

1) оксид ртути (2) + азотная кислота 2) оксид лития + вода

3) цинк + хлороводородная кислота 4) гидроксид меди (2) + азотная кислота

5) нитрат серебра + железо 6) хлорид магния + гидроксид натрия

3. Установите соответствие между типом реакции и уравнением, по которому она протекает

ТИП РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ

А. соединения 1) 2CH₄ → C₂H₂ +3H₂

Б. разложения 2) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

В. замещения 3) CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

Г. обмена 4) AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃

4. Установите соответствие между органическим веществом и продуктом реакции гидрирования

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ

А. СН₂=СН₂ 1) CH₃NH₂

Б. CH₃CHO 2) CH₃OH

В. CH₃NO₂ 3) C₂H₅OH

Г. HCHO 4) CH₃COOH

5) C₂H₆

5. При проведении реакции H₂ + S → за 10 секунд в реакторе объемом 100 л образовалось 10,2 г продукта. Чему равна скорость реакции (моль*л^-1*с^-1)? Ответ округлите до одной значащей цифры.

6. Установите соответствие между уравнением реакции и числом, показывающим, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации реагентов в два раза

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ

А) Н_2(г) + I_2(г) → 2HI_(г) 1) не изменится

Б) 2NO_(г) + Cl_2(г) → 2NO Cl _(г) 2) увеличится в 2 раза

В) 2NO_(г) + О_2(г) → 2NO_2(г) 3) увеличится в 4 раза 5) увеличится в 8 раз

Г) С_(т) + Н₂О_(г) → СО_(г) + Н_2(г) 4) увеличится в 6 раз 6) увеличится в 10 раз

7. Рассчитайте температурный коэффициент реакции, если при изменении температуры от 20⁰С до 40⁰С ее скорость возросла в 12,25 раз. Ответ округлите до десятых.

8. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. При повышении температуры на 30⁰С скорость реакции возрастет в --------- раз.

9. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При повышении температуры на 40⁰С скорость реакции возрастет в --------- раз.

10. Температурный коэффициент скорости реакции равен 4. Для уменьшения скорости реакции в 64 раза температуру необходимо понизить на ----------⁰С.

11. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Для возрастания скорости реакции в 81 раза температуру необходимо повысить на ----------⁰С.

12. Для реакции СO_2(г) + O_2(г) ↔2СO_2(г) + Q сместить равновесие вправо можно следующими способами

1) повышение температуры 2) понижение температуры 3) увеличение концентрации СО₂

4) применение катализатора 5) повышение давления 6) понижение давления

13. При некоторой температуре равновесие реакции А +2В ↔ С устанавливается при следующих равновесных концентрациях: [A]=0,1моль/л, [B]= 0,2 моль/л, [C]=0,3 моль/л. Константа равновесия реакции равна ------------- (моль/л)^-2. (Запишите число с точностью до целых)

Задачи на тепловой эффект химической реакции, расчеты по термохимическим авнениям.

1.По термохимическому уравнению рассчитать сколько энергии выделится при сгорании 24 г серы. S+O₂ → SO₂ + 296 кДж

2.Какая масса метана ( СН₄) (н.у.)было сожжено, если при этом выделилось 178 кДж энергии?

СН₄+2О₂ → СО₂+2Н₂О + 890 кДж

3.Сколько надо затратить энергии на разложение 60,3г HgO, если термохимическое уравнение

2HgO → 2Hg+O₂ - 167 кДж

4.Сколько энергии выделится при сжигании 5,6л водорода в кислороде, если термохимическое уравнение: 2Н₂+О₂ → 2Н₂О + 571,6 кДж

5.Сколько литров кислорода (н.у.) израсходовалось на сжигание фосфора , если выделилось 60,18 кДж энергии? 4Р+5О₂ → 2Р₂О₅ + 3009 кДж.

6.Какой объем метана ( н.у.) необходимо сжечь, чтобы разложить 108 г HgO?

2HgO → 2Hg+O₂ - 167 кДж

СН₄+2О₂ → СО₂+2Н₂О + 890 кДж

7.Составьте термохимическое уравнение реакции взаимодействия водорода с йодом , если при взаимодействии 1 л водорода с йодом поглощается 2,25 кДж энергии.

H₂+I₂ → 2HI - Q

8.Составьте термохимическое уравнение реакции образования гидроксида кальция ( Са (ОН)₂ ) из оксида кальция и воды, если при образовании 222 г Са(ОН)₂ выделилось 62,7 кДж энергии.

9.Составьте термохимическое уравнение реакции алюминия с соляной кислотой, если при взаимодействии 10,8 г алюминия выделяется 27,5 кДж энергии.

10.Составьте термохимическое уравнение реакции разложения гидроксида алюминия, если при разложении 28 г Al (OH)₃ поглощается 12,3 кДж энергии.

11.Составьтетермохимическое уравнение горения натрия в хлоре, если при сгорании 2,3 г натрия выделилось 40,95 кДж энергии.

12.Составьте термохимическое уравнение реакции горения железа в кислороде с образованием железной окалины, если при сгорании 1 кг железа выделяется 6642,857 кДж энергии.

Поиск по сайту: