 |
|
|
Архитектура Астрономия Аудит Биология Ботаника Бухгалтерский учёт Войное дело Генетика География Геология Дизайн Искусство История Кино Кулинария Культура Литература Математика Медицина Металлургия Мифология Музыка Психология Религия Спорт Строительство Техника Транспорт Туризм Усадьба Физика Фотография Химия Экология Электричество Электроника Энергетика |
Экспериментальная часть. Лабораторная работа ⇐ ПредыдущаяСтр 7 из 7
Лабораторная работа. Зависимость скорости химической реакции от концентрации Принцип метода. Метод основан на определении времени Процесс разложения многостадийный:
Скорость второй реакции наименьшая, является предметом изучения, поэтому она и определяет скорость разложения В зависимости от значения порядка реакции
Цель работы.Установить зависимость скорости реакции разложения динатрия тиосульфата / Приборы и оборудование: секундомер, бюретки вместимостью 25 мл, стаканы вместимостью 50 мл, мензурки. Реактивы: серная кислота и динатрий тиосульфата с концентрацией 0,15 моль/л; вода дистиллированная. Ход работы: 1. В 8 стаканов (4 пары) из бюреток (* лучше пипеткой) налейте объемы 0,15 М раствора 2. В первый стакан прилейте 15 мл 0,15 М раствора H2SO4, одновременно включите секундомер. Определите время от момента добавления кислоты до появления в растворе слабой опалесценции. Опыт повторите 2 раза. 3. Проведите аналогичные опыты с 2, 3 и 4- ми стаканами. 4. Данные и результаты эксперимента внесите в таблицу №2.1. Таблица 2.1 Зависимость скорости разложения
5. Обработка результатов.Выполните следующие нижеуказанные расчеты: а) Для всех проведенных опытов (т.е. 1, 2, 3 и 4-й), пользуясь полученными данными, определите молярную концентрацию тиосерной кислоты 1) б) Вычислите для всех проведенных опытов (т.е. 1, 2, 3 и 4-й) 1) в) Рассчитайте скорость химической реакции для всех проведенных опытов (т.е. 1, 2, 3 и 4-й) по формуле: 1) 6. Выводы. 1)Постройте график зависимости скорости 3. Контроль усвоения темы (тесты для самоконтроля уровня текущих знаний). Образец теста 1. «При увеличении температуры на 10 градусов скорость большинства химических реакций увеличивается в 2-4 раза» – это формулировка _____. 1) закона действующих масс 2) закон Генри 3) правила Вант-Гоффа 4) закона Гесса 2. Отношение произведения равновесных активностей продуктов реакции, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, к такому же произведению активностей исходных веществ при данной температуре есть величина постоянная, называемая _____. 1) константой химического равновесия 2) степенью диссоциации 3) свободной энергией Гиббса 4) константой скорости реакции 3. Если температурный коэффициент скорости равен 3, то при увеличении температуры от 1) увеличится в 27 раз 2) уменьшится в 27 раз 3) увеличится в 81 раз 4)уменьшится в 81 раз 4. Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается уравнением _____. 1) Вант-Гоффа 2) Аррениуса 3) Фарадея 4) Рауля 5. Реакция окисления этанола в организме человека идет по уравнению: 1) уменьшится в 25 раз 2) увеличится в 25 раз 3) уменьшится в 5 раз 4) увеличится в 5 раз 6. В организме человека тростниковый сахар (сахароза) под влиянием ферментов превращается в глюкозу и фруктозу. Если увеличить температуру на 1) уменьшится в 3 раз 2) увеличится в 9 раз 3) уменьшится в 9 раз 4) увеличится в 27 раз 7. Величина 1) концентрации реагирующих веществ 2) катализатора 3) давления 4) природы реагирующих веществ и температуры 8. Реакция окисления глюкозы в организме человека протекает по уравнению: 1) 2) 3) 4) 9. В растениях в процессе фотосинтеза с участием природного катализатора пигмента (хлорофилла) за счет солнечной энергии образуется глюкоза по схеме: 1) 2) 3) 4) 10. Порядок реакции для указанной реакции: 1) 0 2) 1 3) 2 4) 3 11. При повышении давления в 4 раза скорость химической реакции: 1) 64 2) 124 3) 924 4) 1024 12. Бикарбонат натрия, применяющийся в медицине при отравлении циклическими антидепрессантами, подвергается гидролизу по реакции: 1) 2) 3) 4) 13. Температурный оптимум действия ферментов в живом организме в градусах составляет_____ 1) 35-40 2) 65-70 3) 15-20 4) 0-10 Вопросы по теме для самостоятельного изучения их студентами. 1. Современные проблемы химической кинетики и фармакокинетики. 5. Практические навыки, которыми должен овладеть студент по теме занятия. Студент должен владеть навыками: - вычисления различных кинетических расчетов, а также константы химического равновесия для прогнозирования и интерпретации физико-химических процессов, в том числе умения использовать эти знания применительно к конкретным системам, встречающиеся в биологических объектах для управления биохимическими процессами, а также для моделирования ряда реакций, протекающих с участием ферментов ž уменияработать с учебной, научной и справочной литературой, а также с сетью Интернет для постоянного усовершенствования своих знаний, с целью анализировать сложившуюся ситуацию и принимать решения в пределах своей профессиональной компетенции и полномочий.
Приложения А Приложение1 Термодинамические свойства некоторых неорганических соединений при 298 К
Продолжение приложение1
Продолжение приложение 1
Продолжение приложение1
Окончание приложение1
Приложение2 Термодинамические свойства некоторых органических соединений при 298 К
Окончание приложение 2
Приложение 3 Значения теплоты сгорания
Поиск по сайту: |
образования опалесценции, обусловленной образованием серы / 
/ в ходе разложения динатрий тиосульфата серной кислотой. Время 
. Это дает возможность судить об относительной скорости реакции: чем больше скорость, тем меньше время.
(1)
(2)
(3)
. Образующаяся в результате окислительно-восстановительного процесса сера вызывает помутнение раствора. Однако помутнение становится заметным после того, как концентрация серы достигнет определенной величины. Следовательно, чем выше концентрация веществ в смеси, тем быстрее между ними идет реакция. Другими словами, скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрациям реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам – закон действующих масс.
можно выделить 4-е основные зависимости скорости реакции от концентрации, графики которых показаны на рисунке 2.1.
/
,
моль/л
по формуле:
.
.
(ось абсцисс) реагирующих веществ. Согласно закону действия масс зависимость скорости реакции от концентрации должна выражаться прямой линией, проходящей через начало координат. 2) Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от концентрации и определите порядок реакции.
до 
скорость химической реакции _____ раз .
. При повышении концентрации исходных веществ в 5 раз скорость данной реакции _____раз.
при 
=3, то скорость этой реакции _____ раз (а).
(константа равновесия) зависит от _____ и рекомендуют ёё использовать для характеристики смещения равновесия биохимических процессов.
. Кинетическое уравнение скорости этой реакции имеет вид: _____.
, Кинетическое уравнение скорости этой реакции имеет вид: _____.
имеет вид: _____.
увеличивается в _____ раз (а).
. Уравнение константы равновесия этой реакции имеет вид: _____.
.
.
(водн)
(т)
(т)
(т)
(т)
(водн)
корунд
(т)
(т)
(t)
(волн)
(т)
(т)
(т)
(т)
(ж)
(г)
(г)
(г)
(водн)
(водн)
(водн)
(водн)
(т)
(т)
(т)
(т)
(т)
(т)
(т)
(т)
(г)
(г)
(г)
(водн)
(водн)
(водн)
(т)
(т)
(т)
(т)
(водн)
(r)
(т)
(водн)
(водн)
(т)
(т)
(т)
(т)
(т)
магнетит
гематит
(т)
(t)
(r)
(водн)
(водн)
(ж)
(водн)
(t)
(t)
(t)
(t)
(водн)
(r)
(водн)
(водн)
(т)
(т)
(т)
(т)
(т)
(t)
(т)
(т)
(водн)
(t)
(t)
(водн)
(t)
(t)
(т)
(т)
(т)
(т)
(t)
(водн)
(т)
(г)
(r)
(водн)
(t)
(t)
(г)
(r)
(r)
(r)
(t)
(водн)
(ж)
(водн)
(водн)
(t)
(t)
(t)
(t)
(t)
(t)
(t)
(t)
(t)
(t)
(t)
(t)
(t)
(t)
(r)
(r)
белый
(г)
(г)
(т)
(водн)
(водн)
(водн)
(водн)
(водн)
(т)
(т)
(т)
(т)
(r)
(r)
(r)
(водн)
(водн)
кварц
(води)
(т)
(т)
(т)
(т)
(г)
(г)
(г)
(г)
(ж)
(г)
(г)
(г)
(г)
(г)
(г)
(г)
(г)
(ж)
(ж)
(ж), муравьиная
(ж), уксусная
(aq)
(ж), масляная
(кр)
(ж), нитробензол
некоторых органических веществ,