Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации одного из реагирующих веществ



Эта зависимость изучается на примере реакции между Na2S2O3 и Н2SO4·Na2S2O3 – тиосульфат натрия, соль тиосерной кислоты Na2S2O3.

Реакция протекает в три стадии:

 

1. Na2S2O3 + H2SO4 = H2S2O3 + Na2SO4

2. H2S2O3 ↔ H2SO3 + S↓

3. H2SO3 ↔ SO2 + H2O

Вторая стадия является наиболее медленной, лимитирует скорости всего процесса. Отсюда следует, что скорость рассматриваемой реакции

 

Признаком реакции является помутнение раствора вследствие выделения серы.

В этой серии опытов изменяем концентрацию тиосульфата натрия. Концентрация, серной кислоты и температура опыта остаются постоянными. Исходные концентрации реактивов 0,2н.

Для получения зависимости будем изменять концентрацию исходного раствора тиосульфата натрия, разбавляя его дистиллированной водой. В первую пробирку нальём 3 мл Na2S2O3 концентрации 0,2н., во вторую пробирку - 2 мл исходного раствора Na2S2O3 и 1 мл дистиллированной воды, в третью - по 1,5 мл исходного раствора Na2S2O3 и дистиллированной воды, в четвёртую - 1 мл Na2S2O3 и 2 мл воды. Затем в первую пробирку прильём 3 мл раствора H2SO4. После сливания растворов пробирку быстро закрываем пробкой и энергично встряхиваем. Измеряем время протекания реакции (от момента сливания растворов до появления опалесценции, свидетельствующей о начале образования суспензии серы).

Требуемые объёмы растворов отмеряем при помощи бюреток. Аналогично измеряем время протекания реакции при приливании раствора H2SO4 (по 3 мл) в другие пробирки с разбавленными растворами Na2S2O3. Полученные результаты заносим в таблицу 1.


Таблица 1 – Зависимость относительной скорости реакции от концентрации Na2S2O3

№опыта Объем, мл Общий объем, мл Концентр Na2S2O3, моль/л Время протекания реакции, Относит. скорость реакции,
  Н2SO4   Na2S2O3   Н2О
1,5 1,5      

 

Концентрацию растворов тиосульфата натрия вычисляем следующим образом.

, где

СН исх. – концентрация исходного раствора (0,2 н.);

– объем раствора тиосульфата натрия;

Vобщ. – объем после сливания растворов.

При сливании растворов во всех случаях общий объём составляет 6 мл.

Кроме времени протекания реакции , заносим в таблицу значения 1/ - относительной скорости реакции.

 

Поскольку изменение концентрации во времени мы не определяем, то фиксируем только 1/ .

По результатам этой серии опытов строим график зависимости

 

1/ =

 
 

 


Делаем вывод.

В выводе отмечают характер полученной зависимости и сравнивают с той, которую должны были получить в соответствии с законом действующих масс.

 


 




Поиск по сайту:

©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.