2) з органічними кислотами (реакція ЕСТЕРИФІКАЦІЇ - утворення складних ефірів - естерів).
Б) Реакції з розривом зв'язку R–OH
3) з галогеноводнями:
R–OH + HBr ® R–Br + H2O
В) Реакції окиснення
4) при дії окисниківспирти окиснюються до альдегідів, які в свою чергу окиснюються до карбонових кислот:
Спирти альдегіди карбонові кислоти
Г) Дегідратація
5) внутрішньомолекулярна дегідратація приводить до утворення алкенів. Реакцію проводять при температурі вищій, ніж 140°С в присутності сульфатної кислоти як водовідбірного засобу:
CH3–CH2–OH ––t°>140°C,H2SO4® CH2=CH2 + H2O
етанол етен
6) міжмолекулярна дегідратація приводить до утворення простих ефірів - етерів. Реакцію проводять при температурі нижчій, ніж 140°С в присутності сульфатної кислоти як водовідбірного засобу:
Для багатоатомних спиртів характерні основні реакції одноатомних спиртів.
1)утворення алкоголятів:
CH2–OH I CH2–OH
Na ––® -1/2H2
CH2–ONa I CH2–OH
Na ––® -1/2H2
CH2–ONa I CH2–ONa
етиленгліколь
моногліколят натрію
дигліколят натрію
Збільшення числа гідроксильних груп в молекулі приводить до посилення кислотних властивостей багатоатомних спиртів в порівнянні з одноатомними.
2. Розчиняють свіжоосаджений гідроксид міді (II) з утворенням внутрішньокомплексних сполук (якісна реакція на багатоатомні спирти):
CH2–OH 2 I + Cu(OH)2 ↓ –––® CH2–OH голубий осад
гліколят міді
синій розчин
Внаслідок менших кислотних властивостей одноатомні спирти з Cu(OH) 2 не реагують на відміну від багатоатомних.
2) утворення естерів. Гліцерин легко нітрується, даючи тринітрогліцерин – сильна вибухова речовина (основа динаміту):
CH2–O-
-H
HO-
-NO2
CH2–O–NO2
|
H2SO4
|
CH –O-
-H
+
HO-
-NO2
–––®
CH–O–NO2
+ 3H2O
|
|
CH2–O-
-H
HO-
-NO2
CH2–O–NO2
3) взаємодія з галогеноводнями:
СН2 – СН2
НСІ
СН2 – СН2
½ ½
––®
½ ½
ОН ОН
ОН СІ
2-хлоретанол
Застосування
Метанол – безбарвна горюча рідина з запахом, що нагадує запах етилового спирту, змішується з водою у всіх відношеннях. Отруйний, смертельна доза всередину – 25 г, менші кількості приводять до сліпоти. Має зачення як вихідна речовина для синтезу органічних сполук у ролі розчинника.
Етанол – безбарвна горюча рідина, обпікаюча на смак, з характерним запахом, змішується з водою в будь-яких співвідношеннях. Летальна доза сильно коливається (звичайно близько 300 г). У невеликих кількостях діє оп’яняюче, великі дози приводять до наркотичного стану. Широко використовується як сировина та розчинник в органічному синтезі, в фармації та медицині (виготовлення настоянок, екстрактів, розчинів), як знезаражуючий засіб, для консервації різних анатомічних препаратів, як пальне та багато що ін. Входить до складу алкогольних напоїв.
Етиленгліколь – безбарвна в’язка рідина. Сильно понижує температуру замерзання води та використовується для виготовлення антифризу. Дуже токсичний. Широко використовується для виготовлення синтетичних волокон.
Гліцерин – безбарвна сироподібна речовина без запаху, з солодким смаком. Застосовується як основа для мазей та паст, добавки до мил. У невеликих кількостях гліцерин використовують для добування нітрогліцерину.
Нітрогліцерин – важка масляниста рідина з солодкуватим пекучим смаком, при нагріванні або ударі вибухає, використовується для виготовлення динаміту. У вигляді розбавлених спиртових розчинів нітрогліцерин справляє судиннорозширюючиу дію та застосовується в медицині при стенокардії. Випускається також в таблетках з вмістом 0,0005 г речовини.