1. Які особливості будови атомів р-елементів, можливі ступені окиснення, характер їх оксидів і гідратів оксидів? Амфотерні гідроксиди.
2. Природні сполуки р-елементів, їх роль в організмі і застосування в медицині.
3. Застосування сплавів бору, алюмінію, галію, індію в медицині, стоматології.
4. Карбон і Сіліцій в організмі, застосування сполук елементів IV A групи в медицині.
5. Нітроген і Фосфор як органогени. Токсичність сполук As, Sb, Bi, Pb, Se, Te, Tl.
6. Біологічна роль елементів V А групи, озон, оксигенотерапія. Сульфур і його сполуки, застосування їх в медицині.
7. Біологічна роль галогенів, застосування їх солей як медичних препаратів.
8. Напишіть рівняння реакцій за схемою перетворень:
Cl2®HCl®KCl®AgCl®[Ag(NH3)2]Cl
CO2®CaCO3®CaI2®HI®AgI
9. Напишіть рівняння реакцій H2SO4 з алюміній оксидом, кальцій гідроксидом, натрій карбонатом, барій хлоридом.
10. Напишіть формули можливих оксидів Фосфору та рівняння реакцій взаємодії їх з водою і калій гідроксидом.
Приклад завдань для тестового контролю:
1. Скільки неспарених електронів має атом Фосфору у незбудженому стані?
а. 5, б. 4, в. 3, г. 2.
2. Які хімічні властивості проявляють оксид і гідроксид елемента з порядковим номером 13?
а. основні, б. кислотні, в. амфотерні.
3. Що спільного в будові атомів елементів з порядковими номерами 5 і 9?
а. заряд ядра, б. кількість електронів,
в. кількість енергетичних рівнів, г. кількість електронів на зовнішньому рівні.
4. Вкажіть набір порядкових номерів елементів, атоми яких здатні утворювати вищі оксиди типу RO2:
а. 14 і 16, б. 13 і 14, в. 14 і 32, г. 32 і 33.
5. Серед вказаних формул знайдіть формулу сполуки з ковалентним неполярним зв’язком:
а. N2, б. NH3, в. NO2, г. HNO3.
6. Сполуки Сa забарвлюють полум’я в:
а). жовтий колір; б). цегляно-червоний;
в). фіолетовий; г). жовто-зелений.
7. До s-елементів відносяться:
а). Na. Mg, Fe, S; б). Na, K, Mg, Ca;
в). O, C, H, N; г).Cu, Co, Fe, Zn.
Самостійна робота на занятті.
Виконати лабораторні роботи:
1. Якісна реакція на SO42-.
2. Виявлення аніону S2O32.
3. Виявлення аніону CO32-.
4. Характерні реакції NO2-.
5. Реакції аніонів VІІ-ї групи.
Методика виконання лабораторної роботи
Робота 1.Якісна реакція на SO42-.
В пробірку внести декілька крапель розчину сульфату натрію і додати 1 краплю розчину хлориду барію. Записати рівняння реакції і спостереження.
Робота 2. Виявлення аніону S2O32-.
В пробірку внести декілька крапель розчину тіосульфату натрію і додати 1 краплю розчину хлоридної кислоти. Записати рівняння реакції і спостереження.
Робота 3.Виявлення аніону CO32-.
В пробірку внести декілька крапель розчину карбонату натрію і додати 1 краплю розчину хлоридної кислоти. Записати рівняння реакції і спостереження.
Робота 4.Характерна реакція NO2-
Дія КІ в середовищі H2SO4. В пробірку внести декілька крапель розчину нітриту натрію. Додати таку ж кількість розчину йодиду калію і конц. H2SO4. Записати рівняння реакції, скласти електронний баланс, визначити окисник і відновник.
Робота 5.Реакції аніонів VІІ-ї групи.
В три пробірки внести по декілька крапель розчинів солей з аніонами Cl-, Br-, I- і додати по краплині розчину нітрату срібла.
До одержаних осадів додати розчин гідроксиду амонію. Відмітьте, які із осадів розчинилися внаслідок утворення комплексних сполук.
Напишіть рівняння відповідних хімічних реакцій, зробіть висновк.
Література:
1. Клименко А.О., Мельник М.В., Павлюк В.М., Нечитайло Л.Я., Хопта Н.С., Коцаба М.В. Навчально-методичний посібник з фізичної та колоїдної хімії для студентів вищих медичних навчальних закладів. Івано-Франківськ, 2004.