Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Теория к ЛР № 3 «Химическая кинетика»

 

1. Химическая кинетика – учение о скорости химических реакций и её зависимости от различных факторов.

 

2. Под скоростью химической реакции понимают число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени в единице объема (в случае гомогенных реакций) или на единице поверхности раздела фаз (в случае гетерогенных реакций).

 

3. Скорость химической реакции – это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени

 

 

 

4. В многостадийной реакции самая медленная стадия называется лиметирующей, она определяет скорость многостадийной реакции.

 

5. К важнейшим факторам, влияющим на скорость реакции, относятся: природа реагирующих веществ, их концентрации, температура, природа растворителя, присутствие в системе катализаторов.

 

6. Необходимым условием химической реакции является столкновение молекул друг с другом (соударение). Только при этом станут возможны те переходы электронов и перегруппировки атомов, в результате которых образуются молекулы новых веществ – продуктов реакции.

Поэтому скорость реакции пропорциональна числу соударений, которые претерпевают молекулы реагирующих веществ.

Число соударений тем больше, чем выше концентрация каждого из исходных веществ, или чем больше произведение концентраций реагирующих веществ.

Закон действия масс, открытый опытным путем К. М. Гульдбергом и П. Вааге в 1867 г.:

Для одностадийных реакций и любой отдельной стадии многостадийных процессов этот закон формулируется следующим образом:

При постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам.

В общем виде: аА + bВ + ... ® ... υ= k [А]a [В]b …..,

где [А] и [В] – концентрации веществ А и В;

а и b – стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции;

k – коэффициент пропорциональности, называемой константой скорости химической реакции.

 

7. Константу скорости реакции k – иногда называют удельной скоростью химической реакции, т. к. константа выражает собой скорость данной химической реакции при условии, если концентрации исходных веществ равны единице (или их произведение равно единице), при [А]∙[В] = 1, υ = k. Чем выше k, тем быстрее протекает данная реакция.

 

8. Константа скорости k зависит от природы реагирующих веществ, от температуры и от присутствия катализаторов, но не зависит от концентраций веществ.

 

9. При повышении температуры скорость химических реакций увеличивается. Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции и константа скорости увеличиваются в 2–4 раза.

 

Математическое выражение этой закономерности:

 

υ2 = υ1 gn или k2 = k1 gn

 

где υ1 (или k1) – скорость реакции при температуре t1;

υ2 (или k2) – скорость реакции при температуре t2;

g– температурный коэффициент скорости реакции;

– число десятков градусов изменения температуры.

10. Уравнение Аррениуса:

 

Еа – энергия активации

R – газовая постоянная

Т – температура в К

А – константа – множитель, учитывающий общее число столкновений между молекулами в сек.

– доля активных столкновений

 

11. Энергия активации – дополнительная энергия, которую должны иметь молекулы для вступления в химическую реакцию.

 

Схема энергетической диаграммы,

ход реакции соответствующая протеканию

экзотермической реакции

А+В → С DН < 0.

 

12. Катализ – процесс изменения скорости химической реакции под действием катализатора.

Катализаторы – это вещества, которые изменяют скорость химического процесса, принимая участие в его промежуточных стадиях, но остающиеся к концу реакции неизменными по химическому составу и количеству.

Катализаторы могут, как ускорять, так и замедлять протекание реакции. В первом случае катализ называется положительным, во втором – отрицательным. Катализаторы, уменьшающие скорость реакции, называются ингибиторами.

 




Поиск по сайту:

©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.