Настройка параметров измерения. · частота измерений – каждую секунду

· частота измерений – каждую секунду

· число замеров - 2000

Порядок проведения эксперимента:

1. Налейте в мерный стакан приблизительно 1 л воды. Установите ее температуру равной примерно 30°С, смешивая для этого горячую и холодную воду. В процессе эксперимента контролируйте температуру с помощью термометра.

2. Чтобы расплавить используемый образец вещества, приготовьте второй мерный стакан с горячей водой (60 - 80°С)

3. Поместите обе пробирки с исследуемым веществом в горячую воду и держите их в ней до тех пор, пока вещество в них полностью не расплавится.

4. Вставьте в каждую пробирку датчик температуры и быстро переставьте пробирки в мерный стакан с температурой воды 30°С.

5. Начинайте регистрацию данных. Для этого нажмите на кнопку Пуск на панели инструментовMultiLab.

6. Слегка перемешивайте жидкости в пробирках, в течение примерно такого же промежутка времени, какой потребовался для их расплавления.

7. Внимательно следите за состоянием вещества в пробирках. Из чистой жидкости оно превратится в полностью «замерзшее», при этом содержание белого осадка в жидкости будет увеличиваться постепенно.

8. При стабилизации температуры остановите регистрацию, нажав кнопку Стоп на панели инструментовMultiLab.

9. Сохраните данные опыта.

Анализ результатов эксперимента

1. Если график оказался слишком «шумным», то есть искаженным помехами, рекомендуем выполнить его сглаживание. Для этого нажмите на панели инструментов графика кнопку Сгладить .

2. Проследите изменение температуры воды в процессе отвердевания.

3. Определите значение температуры замерзания чистого фенилсалицилата.

4. Найдите значение температуры замерзания смеси фенилсалицилата с бензойной кислотой.

Вопросы:

1. Какой метод могут использовать химики, чтобы проверить, является ли вещество чистым или в нем растворена примесь другого вещества?

2. Почему изменилась температура замерзания фенилсалицилата при растворении в нем другого вещества?

3. Зависит ли это изменение от температуры замерзания растворенного вещества?

Пример проектной деятельности учащегося.

«Изучение растворимости веществ. Получение насыщенных, ненасыщенных и пересыщенных растворов».

Общая информация

Если молекулярные или ионные частицы, распределённые в жидком растворе присутствуют в нём в таком количестве, что при данных условиях не происходит дальнейшего растворения вещества, раствор называется насыщенным. (Например, если поместить 50 г NaCl в 100 г H₂O, то при 20°C растворится только 36 г соли).

Насыщенным называется раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворённого вещества. Поместив в 100 г воды при 20°C меньше 36 г NaCl мы получим ненасыщенный раствор.

При нагревании смеси соли с водой до 100°C произойдёт растворение 39,8 г NaCl в 100 г воды. Если теперь удалить из раствора нерастворившуюся соль, а раствор осторожно охладить до 20°C, избыточное количество соли не всегда выпадает в осадок. В этом случае мы имеем дело с перенасыщенным раствором. Перенасыщенные растворы очень неустойчивы. Помешивание, встряхивание, добавление крупинок соли может вызвать кристаллизацию избытка соли и переход в насыщенное устойчивое состояние.

Ненасыщенный раствор - раствор, содержащий меньше вещества, чем в насыщенном. Перенасыщенный раствор - раствор, содержащий больше вещества, чем в насыщенном.

Оборудование

· Химический стакан на 100 мл (3 шт)

· Мерный цилиндр

· Весы

· Магнитная мешалка

· Датчик температуры

• Nova

Поиск по сайту: