Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Вопрос 1. Обратимость химических реакций и понятие о химическом равновесии



Необратимыми называются реакции, которые протекают только в одном направлении и идут до конца. Различают практически и совершенно необратимые реакции. В практически необратимых преобладает реакция, идущая в одном направлении. Среди них выделяют несколько типов:

 

1.Реакции двойного обмена с образованием малорастворимого вещества

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

С1- + Ag+ AgCI

2.Реакции с образованием газообразных веществ

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + СO2

32- + 2Н+ H2O + СO2

3.Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ

HNO3 + KOH KNO3 + H2O

Н+ + ОН- = H2O

4.Ионные реакции окисления – восстановления

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Zn + 2H+ Zn+2 + H2

5.Реакции, приводящие к образованию комплексных соединений

 

CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O

Сu2+ + 4NH4OH = [Cu(NH3)4] 2+ + 4H2O

6.Реакции, сопровождающиеся выделением большого количества энергии

C6H12O6 + 6O2 6СO2 + 6H2O H0= -2867кДж/моль

 

Примеры совершенно необратимых процессов:

 

2КClO3 2KCl + 3O2

Pb(N3)2 Pb + 3N2

(азид свинца)

 

(в обычных условиях нельзя получить бертолетову соль непосредственно из KCl и О2),а также нельзя провести синтез азида свинца из азота и свинца.

Обратимыми называются реакции, которые протекают в противоположных направлениях и не идут до конца. Примеры обратимых реакций:

 

N2 + 3H2 2NH3

C + CO2 2CO

N2 + O2 2NO

H2 + J2 2HJ

PCl5 PCl3 + Cl2

CO + Cl2 COCl2 (фосген)

2NO + O2 2NO

{CH3COOH} + {C2H5OH} {CH3COOC2H5} + {H2O}- реакция этерификации (гидролиза) является равновесной, этерификация уксусной кислоты этанолом с получением этилацета ,который гидролизуется водой до уксусной кислоты и этанола.

В ходе реакции устанавливается подвижное химическое равновесие, при котором скорости прямой и обратной реакции равны. Такое состояние системы реагирующих веществ , при котором скорости прямой и обратной реакций равны между собой называется химическим равновесием .

 

Для реакции в общем виде mA + nB pС + gD скорости прямой и обратной реакций описываются следующими кинетическими уравнениями

v1 = к1 · [A] m · [B] n

v2 = k2 · [C] p · [D] g

Концентрации реагирующих веществ, которые устанавливаются при химическом равновесии, называются равновесными, обозначаются при помощи квадратных скобок, в отличии от неравновесных. → ←

В состоянии динамического равновесия v1 = v2 - кинетическая концепция равновесия. С течением времени v1 уменьшается, а v2- увеличивается. В некоторый момент они становятся равными.

 

k1 · [A]m · [B]n = k2· [C]p · [D]g

 

разделив обе части уравнения на k2, получим

 

Кс = k1/k2 = [ C]p · [D]g/ [A]m · [B]n

Этим выражением определяется классическая константа равновесия Кс обратимого процесса, она равна отношению констант прямой и обратной реакцийКс = k1/k2

 

Константа Кс, отражающая соотношение концентраций компонентов обратимой реакции в состоянии динамического равновесия называется константой равновесия.

Кс = [C]p · [D]g/ [A]m · [B]n

 




Поиск по сайту:

©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.