Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Растворение твёрдых веществ



Поскольку анализ чаще всего ведут «мокрым путём», то анализируемый образец надо прежде всего растворить. Для перевода твёрдого вещества в раствор применяют строго последовательное растворение его отдельных частей при комнатной температуре и нагревании в следующих растворах:

1) в H2O;

2) в CH3COOH;

3) в разбавленной HCl (2 М);

4) в концентрированной HCl;

5) в разбавленной HCl + H2O2;

6) в разбавленной HNO3, если остаток от 4 тёмного цвета;

7) в царской водке HNO3 + 3HCl, если остаток от 6 чёрного или красного цвета;

8) в концентрированном NaOH (30%-ый раствор);

9) в концентрированном NH4OH (25%-ый раствор);

10) в насыщенном растворе Na2CO3 при нагревании – содовая вытяжка;

11) сплавление с кислыми плавнями (K2S2O7 или KHSO4);

12) сплавление со щелочными плавнями (Na2CO3,
NaHCO3 + NaNO3, Na2CO3 + H2O2).

После предварительных испытаний и подготовки вещества приступают к систематическому анализу.

Анализ катионов

Анализ начинают с обнаружения катионов. Это наиболее целесообразно, поскольку наличие некоторых катионов свидетельствует об отсутствии ряда анионов.

Независимо от того, какой метод анализа выбран, сначала открывают ионы NH4+, Fe2+, Fe3+. Затем проводят систематический анализ катионов, как описано на с. 35 для сульфидной классификации, или согласно любой другой классификации катионов. При этом учитывают данные предварительных наблюдений и испытаний.

Анализ анионов

Обычно систематический анализ анионов не проводят, а используют дробный метод их обнаружения с учётом сведений предварительных испытаний и данных, полученных при открытии катионов.

Присутствие или отсутствие некоторых анионов устанавливают попутно с открытием катионов. Например, ион РО43– открывают перед осаждением катионов III группы сульфидом аммония. Присутствие анионов CО32–, NО2, S2–, SО32–, S2О32– обычно устанавливают одновременно с открытием катионов по выделению газов при подкислении в предварительных испытаниях.

Об отсутствии или присутствии тех или иных анионов в анализируемом образце можно судить по растворимости солей открытых уже катионов (см. приложение 2).

Если в растворе присутствуют катионы тяжёлых металлов (в данном случае катионы II–V групп вместе с Mg2+), их необходимо удалить, чтобы они не мешали открытию анионов. Это достигается кипячением анализируемого вещества с раствором Na2CO3. При этом мешающие катионы остаются в осадке в виде карбонатов или гидроксидов:

Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaNO3;

2AlCl3 + 3Na2CO3 +3H2O = Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2.

Полученный раствор – «содовую вытяжку» – используют для открытия анионов (CО32– обнаруживают предварительно).


СОДЕРЖАНИЕ

 

Введение . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Предмет, методы и задачи аналитической химии . . . . . . . . .
Общие вопросы качественного анализа. . . . . . . . . . . . . . . . .
Аналитическая химическая реакция . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Условия проведения аналитических химических реакций . .
Использование реакций осаждения в качественном анализе
Использование кислотно-основных реакций в качественном анализе . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  
Использование окислительно-восстановительных реакций в качественном анализе . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  
Использование реакций комплексообразования в качественном анализе . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  
Коллоидообразование и его роль в качественном анализе . .
Органические аналитические реагенты и их применение в качественном анализе . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  
Систематический и дробный качественный анализ . . . . . . . .
Аналитические классификации катионов . . . . . . . . . . . . . . . .
Аналитические классификации анионов . . . . . . . . . . . . . . . . .
Аналитические группы ионов и Периодический закон Д. И. Менделеева . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  
Классификация методов анализа в зависимости от величины пробы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  
Техника эксперимента в качественном анализе . . . . . . . . . . .
Методы разделения и обнаружения ионов, имеющих наибольшее значение в химической технологии . . . . . . . . . .  
Катионы I аналитической группы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Общая характеристика . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Характерные реакции ионов Na+ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Характерные реакции ионов K+ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Характерные реакции ионов NH4+ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Характерные реакции ионов Mg2+ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Методы разложения и удаления солей аммония . . . . . . . . . .
Систематический ход анализа катионов I группы . . . . . . . . .
Катионы II аналитической группы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Общая характеристика . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Характерные реакции ионов Ca2+ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Характерные реакции ионов Ba2+ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Оптимальные условия осаждения катионов II группы . . . . .
Систематический ход анализа катионов I–II групп . . . . . . . .
Катионы III аналитической группы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Общая характеристика . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Характерные реакции ионов Al3+ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Характерные реакции ионов Сr3+. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Характерные реакции ионов Fe3+. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Характерные реакции ионов Fe2+. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Характерные реакции ионов Mn2+. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Характерные реакции ионов Zn2+. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Теоретические основы осаждения сульфидов. . . . . . . . . . . . .
Оптимальные условия осаждения катионов III группы. . . . .
Систематический ход анализа катионов III группы. . . . . . . .
Систематический ход анализа катионов I–III групп. . . . . . . .
Систематический ход анализа катионов I–III групп в присутствии фосфат-ионов PO43–. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  
Анионы I группы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Общая характеристика. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Характерные реакции ионов CO32–. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Характерные реакции ионов SO42–. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Характерные реакции ионов PO43–. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Анионы II группы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Общая характеристика. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Характерные реакции ионов Cl. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Характерные реакции ионов Br. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Характерные реакции ионов I. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Анионы III группы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Общая характеристика. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Характерные реакции ионов NO2. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Характерные реакции ионов NO3. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Анализ неизвестного вещества. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Подготовка вещества к анализу. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Предварительные испытания. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Растворение твёрдых веществ. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Анализ катионов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Анализ анионов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Приложение 1. Продукты некоторых аналитических реакций катионов III группы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  
Приложение 2. Растворимость солей и оснований в воде. . . . .

 

 

Учебное издание

 

 

Радион Елена Вадимовна

Коваленко Наталья Александровна

 

 

Химические методы

 




Поиск по сайту:

©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.