Найдем вначале радиус n-й стационарной орбиты электрона.
При движении электрона по окружности радиуса r ни него действует центростремительная сила mv2/2, в качестве которой выступает сила кулоновского взаимодействия ядра и электрона
(26)
где e — заряд электрона.
Исключая из уравнений (29.24) и (29.26) скорость v, получаем радиус n-й электронной орбиты
(27)
Найдем теперь полную энергию атома водорода:
(28)
где Wk, Wp — соответственно кинетическая и потенциальная энергия электрона.
Использовав соотношение (29.26), запишем
(29.29)
Потенциальную энергию электрона найдем как произведение заряда электрона на потенциал электростатического поля, создаваемого ядром:
(30)
Здесь знак «–» учитывает, что потенциальная энергия взаимодействия электрона и ядра является энергией притяжения.
Подставляя (29.29) и (29.30) в (29.26), получаем полную энергию атома водорода
(31)
И наконец, подставим в (31) значение радиуса орбитыиз (27):
(32)
где n=1, 2, … .
Видно, что энергия атома может принимать лишь дискретные значения. Используя второй постулат Бора, найдем частоту фотона, испускаемого при переходе атома водорода из стационарного состояния nбольшей энергией в состояние m с меньшей энергией:
(29.33)
где R — постоянная Ридберга;
Формула (33) совпадает с обобщенной формулой Бальмера (23), установленной экспериментально на основании анализа спектра излучения водорода. В этом спектре различными авторами были выделены серии, в которых положение спектральных линий в шкале частот подчиняется определенным закономерностям. Как следуетиз теории Бора, каждая из серий получается из формулы (33) при определенном фиксированном значении числа т и значениях n, равных m+1, m+2, … :
серия Лаймана
серия Бальмера
серия Пашена
серия Брэкета
серия Пфунда
Схема переходов, приводящих к возникновению серий в спектре излучения атома водорода, показана на рис, 8. Заметим, что линии серии Лаймана расположены в ультрафиолетовой, серии Бальмера — в видимой, а линии остальных серий — в инфракрасной части спектра,
Объяснение линейчатого спектра излучения и поглощения атома водорода и других водородоподобных атомовНе+, Li+и т.д. являлась блестящим успехом теории Бора. Однако в дальнейшем были обнаружены принципиальные трудности, которые невозможно было преодолеть в рамках этой теории: теория Бора внутренне противоречива: она не была ни последовательно классической, ни последовательно квантовой теорией; она оставляла открытым вопрос об интенсивности спектральных линий; попытки применить эту теорию к многоэлектронным атомам не увенчались успехом.
Рис. 8
Тем не менее, в историческом плане теория Бора сыграла свою положительную роль как промежуточный этап на пути к последовательной квантовой теории атомных явлений.
Лекція 40.
Корпускулярно-хвильовий дуалiзм. Гiпотеза де Бройля. Спiввiдношення невизначеностей. Хвильова функцiя та її статистичний змiст.