Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Факторы, ослабляющие степень гидролиза

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

 

Гидролиз-разложение солей водой, но не всякая соль подвергается гидролизу.

Разберем несколько реакций:

 

KOH +HCl = KCl + H2O

Или в ионном виде:

K++ OH- = K++ OH-+ H2O

Из этой реакции видно, что реакция идет только в сторону образования продуктов реакции, обратная реакция невозможна. Теперь другой пример:

NaOH + HCN = NaCN +H2O

Na++ OH- + HCN = Na++ CN-+ H2O

В этом примере реакция обратима,т.к. слабый электролит присутствует и в исходных веществах и в продуктах реакции. Возможность протекания обратной реакции указывает на взаимодействие соли с водой. Значит, с водой может взаимодействовать соль,которая образована одним (кислотой или основанием) или двумя слабыми электролитами.

 

Гидролиз – это взаимодействие соли с водой с образованием слабого электролита.

1 тип гидролиза

Соди, образованные сильным основанием и сильной кислотой.

Такие соли гидролизу не подвергаются (см. NaCl, аналогично KNO3 BaCl2, Na2SO4 ) и в растворах таких солей среда нейтральная.

 

2 тип гидролиза

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой.

Например, хлорид аммония – NH4Cl образован слабым основанием и сильной кислотой.

NH4Cl =NH4++ Cl-

NH4++ Cl-+ H+OH-= NH4OH +Cl-+ H+

Или в сокращенном виде

NH4++ H+OH- = NH4OH + H+

Таким образом, соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются по катиону и реакция среды в растворе такой соли - кислая

NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl

Соли,образованные многокислотными основаниями, гидролизуются ступенчато.

Например, гидролиз нитрата алюминия.

Al(NO3)3= Al3++ 3NO3-

Гидролизу будет подвергаться катион алюминия, т.к гидроксид алюминия - слабый электролит.

Al3+ + H+OH-= AlOH2++ H+

AlOH2++ H+OH-= Al(OH)2++ H+

Al(OH)2++ H+OH-= Al(OH)3 + H+

Т.к. катион алюминия трехзарядный катион, то для него возможны три стадии гидролиза ( см.ионные уравнения). В действительности соли полностью не разлагаются и в молекулярном виде будем писать реакции только по первой стадии:

Al(NO3)3+ H2O = AlOH(NO3)2 + HNO3

Попытайтесь самостоятельно написать гидролиз следующих солей

ZnCL2 FeSO4 Fe2(SO4)3

 

3 тип гидролиза

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.

Например, гипохлорит натрия –NaClO образован слабой кислотой и сильным основанием

NaClO= Na++ ClO-

Гидролизоваться будет остаток слабого электролита,т.е. анион

Na++ClO-+ H+OH-= Na++ HClO + OH-

 

Или в сокращенном виде

ClO-+HOH=HClO+OH-

При таком типе гидролиза среда будет щелочная

 

NaClO +H2O = HClO + NaOH

Анионы слабых многоосновных кислот гидролизуются ступенчато

Разбирем на примере фосфата калия

K3PO4= 3K++ PO43-

PO43-+ HOH = HPO42-+ OH-

HPO42-+ HOH = H2PO4-+ OH-

H2PO4-+HOH = H3PO4+OH-

В молекулярном виде пишем гидролиз только по первой стадии

K3PO4 + H2O = K2HPO4+ KOH

Испольэуя разобранные примеры, попытайтесь самостоятельнл написать гидролиз силиката натрия,

Нитрита бария, ацетата калия

 

4 тип гидролиза

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой.

Такие соли гидролизуются по кати ону и аниону. Если соль образована слабым и нерастворимым основанием и слабой и летучей кислотой, то такая соль в растворе не существует, т.к. полностью гидролизуется яяяяя9 см. таблицу растворимости солей)

 

Т.к. фармацевту приходится в своей профессиональной деятельности готовить или отпускать жидкие лекарственные формы (содержат растворы солей) фармацевт должен знать способы ослабления или подавления гидролиза.

 

Факторы, ослабляющие степень гидролиза

1 Т.к. реакция гидролиза – реакция эндотермрическая, т.е. для ее протекания требуется тепло, повышение температуры. Значит, чтобы реакция протекала медленнее, слабее – температуру надо понижать, т.е. раствор надо охлаждать ( поэтому лекарства рекомендуют хранить в прохладном месте)

2 Для ослабления гидролиза растворы солей долны быть более концентрированными( представте, что в растворе преобладают молекулы соли, значит на всех воды не хватит и соль разлагаться будет меньше)

3 Самый важный фактор, т. к.. при приготовлении лекарственной формы концентрация заданы и изменить нельзя. При приготовлении инъекционных растворов их подвергают стерилизации, т.е. нагреванию , значит два первых фактора не могут влиять и ослаблять разложение соли. Применяют химическую стабилизацию и прибавляют сильный электролит(кислоту или щелочь) в зависимости от реакции среды раствора. Если среда кислая -0джобавляют кислоту, если среда щелочная – джобавляют щелочь ( т.е. вводят одноименный сильный электролит)

 

В некоторых случаях необходимо гидролиз усилить ( например, при нанесении рисунка на хлопчатобумажную ткань ее необходим о пропитать гидроксидом алюминая, чтобы лучше нанести рисунок. Но гидроксид алюминия – нерастворимое соединениен и равномерное нанесение на ткань невозможно. Поэтому ткань обрабатывают солью алюминия, а затем создают условия,усиливающие гидролиз соли. В результате ткань равномерно пропитана гидроксидом алюминия)




©2015 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.