Такі солі в розчині не існують, тільки в сухому вигляді
Гідроліз солей
Гідроліз –це реакція обміну між речовиною і водою, в результаті якої
утворюється слабкий електроліт.
Гідролізу піддаються солі, які утворені:
· слабкою основою та сильною кислотою;
· сильною основою та слабкою кислотою;
· слабкою основою та слабкою кислотою.
Будь–яку сіль можна розглядати як продукт взаємодії основи та кислоти:
Fe(OH)3 NaOH
FeCl3 Na2SO4
HCl H2SO4
Слабкі основи: –всі нерозчинні Fe(OH)2 , Fe(OH)3 , Cr(OH)3 , Al(OH)3 ,
Pb(OH)2 , Zn(OH)2 ,Cu(OH)2 , Ni(OH)2 ,
Co(OH)2 , Mg(OH)2 ;
– розчинна NH4OH
Слабкі кислоти:H2CO3 , H2SO3 , H2SiO3 , H3PO4 , HNO2 , H2S , HF ,
CH3COOH
· Гідроліз за катіоном –це гідроліз солі, утвореної слабкою основою та
сильною кислотою.
Fe(OH)2 – слабка основа
FeCl2 Сіль гідролізується за катіоном Fe2+.
HCl – сильна кислотаЧисло ступенів гідролізу – 2.
Механізм:FeCl2 ↔ + 2Cl–
Fe2+ + HOH ↔ + H+
FeCl2 + HOH ↔ + HCl
І ступінь:
FeCl2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl повне молекулярне рівняння
Fe2+ + 2Cl– + HOH ↔ FeOH+ + Cl– + H+ + Cl– повне іонне рівняння
Fe2+ +HOH ↔ FeOH+ + скорочене іонне рівняння
рН < 7 (кисле середовище)
ІІ ступінь:
FeOHCl+ НОН ↔ Fe(OH)2 + HCl
FeOH+ + Cl– + НОН ↔ Fe(OH)2↓ + H+ + Cl–
FeOH+ + НОН ↔ Fe(OH)2↓ +
Гідроліз за ІІ ступенем майже не протікає, тому в більшій кількості утворюється основна сіль FeOHCl .
· Гідроліз за аніоном –це гідроліз солі, утвореної слабкою основою та
сильною кислотою.
KOH – сильна основа Сіль гідролізується за аніоном S 2–.
K2S Число ступенів гідролізу – 2.
H2S – слабка кислота
Механізм:K2S ↔ 2K+ +
S2– + HOH ↔ + OH–
K2S + HOH ↔ + KOH
І ступінь:
K2S + HOH ↔ KHS + KOH
2K+ + S2– + HOH ↔ K+ + HS– + K+ + OH–
S2– + HOH ↔ HS– +
рН › 7 (лужне середовище)
ІІ ступінь:
KНS + HOH ↔ H2S + KOH
K+ + НS– + HOH ↔ H2S↑ + K+ + OH–
НS– + HOH ↔ H2S↑ +
Гідроліз за ІІ ступенем майже не відбувається, тому утворюється кисла сіль KHS
· Гідроліз за катіоном та аніоном –це гідроліз солі, утвореної слабкою
основою та слабкою кислотою.
NH4OH – слабка основа
CH3COONH4
CH3COOH – слабка кислота
Сіль гідролізується за катіоном NH4+ та за аніоном CH3COO– одночасно. Число ступенів гідролізу – 1.
Механізм:
CH3COONH4 ↔ +
CH3COO– + NH4+ + НОН ↔ CH3COOH + NH4OH
CH3COONH4 + НОН ↔ CH3COOH + NH4OH
Реакція розчину солі CH3COONH4 рН = 7,тому що Кдис NH4OH ≈ Кдис CH3COOH
· Незворотний гідроліз – це гідроліз солі, утвореної слабкою основою
та слабкою кислотою, коли утворюється осад
і газ одночасно (продукти реакції видаляються).
Такі солі в розчині не існують, тільки в сухому вигляді.
B таблиці розчинностей позначаються або .
Cr2S3 + 6HOH → 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑
· Гідроліз кислої солі
Під час гідролізу кислих солей в розчині конкурують два процеси:
– дисоціація кислотного залишку (цей процес накопичує Н+ )
HSO3– ↔ H+ + SO32–
– гідроліз кислотного залишку (цей процес накопичує ОН– )
HSO3– + HOH ↔ H2SO3 + OH–
Реакція рН буде залежати від співвідношення цих процесів:
Ø якщо переважає дисоціація (HSO3– , H2PO4– ) – реакція кисла;
Ø якщо переважає гідроліз (HСO3– , HPO42– , HS–)– реакція лужна.
КОН – сильна основа
К2НРО4
Н3РО4 – слабка кислота
К2НРО4 + НОН ↔ КН2РО4 + КОН
2К+ + НРО42– + НОН ↔ К+ + Н2РО4– + К+ + ОН–
НРО42– + НОН ↔ Н2РО4– + ОН–
рН › 7, тому що переважає процес гідролізу над процесом дисоціації.
· Ступінь гідролізу– це величина, що показує, яка частина молекул
піддалася гідролізу від загальної кількості
розчинених молекул.
h – ступінь гідролізу
n – число молекул, що гідролізувалися
N – загальне число молекул до гідролізу
Ступінь гідролізу залежить від:
– температури;
– концентрації розчину;
– природи розчиненої речовини.
Посилити гідроліз можна:
– нагріванням розчину (гідроліз – це ендотермічний процес);
– розбавленням розчину (підвищується концентрація НОН);
– зв’язуванням продуктів гідролізу (Н+ або ОН–) в молекули слабкого електроліту (Н2О).
Для зв’язування Н+до розчину додають луг.
Для зв’язування ОН–до розчину додають кислоту.
Послабити гідроліз можна:
– охолодженням розчину;
– збільшенням концентрації солі;
– введенням в розчин одного з продуктів гідролізу:
o кислоти, якщо при гідролізі утворюється Н+
o лугу, якщо при гідролізі утворюється ОН–
o розчину солі, яка гідролізується за аналогічним іоном.
Поиск по сайту:
|