Помощничек
Главная | Обратная связь

...

Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Химические свойства кислот.



Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков.

Классификация солей.

Названия солей.

Кислотный остаток (анион) Название соли
Cl- хлорид
F- фторид
NO3- нитрат
NO2- нитрит
S2- сульфид
SO32- сульфит
SO42- сульфат
CO32- карбонат
SiO32- силикат
PO43- фосфат
CN- цианид
NCS- тиоционат
ClO- гипохлорит
ClO2- хлорит
ClO3- хлорат
ClO4- перхлорат

Если металл имеет переменную валентность, то она указывается после химического элемента римской цифрой, заключённой в скобки. Например CuSO4- сульфат меди (II).

Получение солей.

1.С использованием металлов металл+неметалл Mg+Cl2=MgCl2
металл+кислота Zn+2HCl=ZnCI2+H2
металл+соль Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.С использованием оксидов основной оксид+кислота CaO+2HCl=CaCl2+H2O
кислотный оксид+основание CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
кислотный+основной оксиды CaO+CO2=CaCO3
основной+амфотерный оксиды Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2
3.Реакция нейтрализации кислота+основание H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
4.Из солей соль+соль AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты)
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
Основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи)
ZnCl2+NaOH=ZnOHCl +NaCl

Химические свойства кислот.

Разложение при прокаливании CaCO3=CaO+CO2
Cоль+металл Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Соль+соль AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
Соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
Соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

 

Классификация и свойства солей
Солями называются сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и атомов металлов или других атомных группировок. При диссоциации солей образуются катионы металлов (а также катион аммония NH4) и анионы кислотных остатков.
При полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты образуются средние ( или нормальные) соли, при неполном - кислые соли. Существуют несколько групп солей.
При частичном замещении групп OH- в молекуле многокислотного гидроксида кислотными остатками образуются основные соли, например, KNO3, Na2CO3.
Кислые соли образуются многоосновными кислотами в случае их неполной нейтрализации гидроксидом, например, NaHCO3, Ca(HCO3)2. Кислые соли могут образовывать только многоосновные кислоты, одноосновные кислоты кислых солей образовать не могут.
Если атомы водорода в многоосновной кислоте замещены атомами не одного, а двух различных металлов, образуются двойные соли, например, KAl(SO4)2, NaKCO3.
При частичном замещении групп OH- в молекуле многокислотного основания кислотными остатками образуются основные соли: Zn(OH)Cl, Al(OH)SO4.
Также существует группа комплексных солей, состав которых нельзя объяснить, используя обычные представления о валентности. Строение и свойства этих соединений изучаются в высшей школе.
Название соли каждой кислоты происходит от латинского названия кислотного остатка. Например, соли азотистой кислоты называются нитритами: нитрит калия KNO2, нитрит магния Mg(NO2) 2. Названия солей бескислородных кислот оканчиваются на "ид", например, сульфид калия K2S. В случае, когда соль образована металлом, имеющим разную валентность, то она указывается после названия металла римской цифрой в скобках. Например, FeCl2 - хлорид железа (II), Fe2(SO4)3 - сульфат железа (III). Если в кислой соли в кислотный остаток входит один атом водорода, то к названию соли добавляются частицы "би" или "гидро", а если два атома, то "дигидро": Mg(HCO3)2 - бикарбонат, или гидрокарбонат магния, Na2HPO4 - гидрофосфат натрия, NaH2PO4 - дигидрофосфат натрия.
Соли являются твердыми веществами с самой различной растворимостью в воде. По этому критерию их условно делят на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые.
Как электролиты средние соли в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков:
MgSO4 " Mg2+ + SO42-
Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато. У кислых солей вначале происходит диссоциация на катион металла и анион кислотного остатка, после чего в значительно меньшей степени, диссоциирует анион с образованием катионов водорода. У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем, также в значительно меньшей степени, ионы OH-.
Химические свойства солей во многом зависят от их химической природы.
Если соль образована летучими или слабыми кислотами наподобие HCl, H2S, H2СO3, то она взаимодействует с нелетучими кислотами, например. H2SO4, с выделением летучей или слабой кислоты и образованием новой соли:
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
Ca3(PO4) 2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
В водных растворах соли могут вступать в реакцию с гидроксидами, образуя новую соль и гидроксид при условии, если один из продуктов реакции будет выпадать в осадок:
CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2Ї + 2NaCl
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4Ї + 2NaOH
При подобных условиях в водных растворах соли могут вступать в реакцию друг с другом, образуя новые соли:
KCl + AgNO3 = AgClЇ + KClO3
Соли также реагируют в водных растворах с металлами, стоящими в ряду активности до металла, входящего в состав соли:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuЇ
К наиболее общим способам получения солей относятся химические взаимодействия: металлов с неметаллами 2Na + Cl2 = 2NaCl
металлов с кислотами: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2­
основных оксидов с кислотными CaO + CO2 = CaCO3.
кислот с солями H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.
оснований с солями 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (ОН)2Ї
кислот с основаниями NaOH + HCl = NaCl + H2O
основных оксидов с кислотами H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
кислотных оксидов с основаниями Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
двух солей между собой K2SO4 + BaCl2 = BaSO4Ї + 2KCl
металлов с солями Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
Кислые соли получают при неполной нейтрализации кислоты основанием, при этом гидроксид берут в количестве, недостаточном для полной нейтрализации кислоты: NaOH + H2S = NaHS + H2O
Основные соли получают частичной нейтрализацией основания кислотой:
Zn(ОН) 2 + HCl = Zn(ОН)Cl + H2O

Физические свойства

Типичные соли - кристаллические вещества с ионной структурой, например CsF Существуют также ковалентные соли, например АlСl3. В действительности характер химической связи ,v многих солей смешанный.

По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. К растворимым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды, за исключением солей поливалентных металлов, гидролизующихся в воде, многие кислые соли.




©2015 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.