Помощничек
Главная | Обратная связь

...

Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Химические свойства средних солей



.

Некоторые средние соли термически нестабильны и разлагаются при нагревании. Например, нитраты металлов стоящих в ряду напряжений левее магния разлагаются на нитриты и кислород:

Ca(NO3)2 Ca(NO2)2 + O2

 

Нитраты металлов, стоящих в ряду напряжений от магния до меди включительно, разлагаются на оксид металла, оксид азота IV и кислород:

4 Al(NO3)3 2 Al2O3 + 12 NO2↑ + 3 O2

 

Исключение: нитрат марганца разлагается без выделения кислорода, но с образованием оксида, где марганец находится в более высокой степени окисления, чем в исходной соли:

Нитраты металлов, стоящих в ряду напряжений после меди разлагаются на металл, оксид азота IV и кислород:

Hg(NO3)2 Hg + 2 NO2↑ + O2

Нитрат аммония разлагается на оксид азота I и пары воды:

NH4NO3 N2O↑ + 2 H2О↑

Нитрит аммония разлагается на азот и пары воды:

NH4NO2 N2↑ + 2 H2О↑

Оранжевый дихромат аммония разлагается на азот, пары воды и зелёный оксид хрома:

(NH4)2Cr2O7 N2↑ + 4 H2O↑ + Cr2O3

Сульфаты металлов, разлагающиеся при более низких температурах, дают оксид металла и оксид серы (VI):

Fe2(SO4)3 Fe2O3 + 3 SO3↑,

тогда как разлагающиеся при более высоких температурах ы двухвалентных железа и никеля, дают оксид металла и оксид серы (IV):

2 FeSO4 2 FeO + 2 SO2↑ + O2

Сульфат свинца (II) разлагается 1000оС аналогично сульфату двухвалентного железа, а сульфат олова (II) при нагревании выше 360оС вступает во внутримолекулярную ОВР:

SnSO4 SnO2 + SO2

Бертолетова соль KClO3 разлагается в присутствии катализатора MnO2 на хлорид калия и кислород:

2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑ ,

 

а в отсутствии катализатора диспропорционирует на хлорид и перхлорат калия

 

4 KClO3 KCl + 3 KClO4

 

Карбонаты металлов разлагаются на оксиды металлов и углекислый газ, однако температуры, при которых это происходит, очень сильно зависят от природы металлов. Для карбоната магния это 450, кальция и натрия 1000, калия и стронция 1200оС, а для наиболее легко и наиболее трудно разлагающихся карбонатов бериллия и бария приведены ниже:

 

BeCO3 BeO + CO2↑ BaCO3 BaO + CO2

Многие средние соли могут реагировать с кислотами. Например, соль нестойкой угольной кислоты BaCO3 под действием сильных кислот дает соль этой сильной кислоты, воду и углекислый газ:

BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 + H2O + CO2

Соли слабых кислот так же реагируют с сильными кислотами с образованием соответствующей слабой кислоты и другой соли:

K2SiO3 + 2 HCl → H2SiO3↓ + 2 KCl

Соли летучих кислот реагируют с нелетучими кислотами даже если они являются более слабыми:

 

 


 

 

Рисунок. Кривые растворимости различных солей

 

Если кислота становится летучей при высокой температуре, то такого типа реакцию можно провести при нагревании:

KNO3 + H3PO4 HNO3↑ + KH2PO4

Многие средние соли реагируют со щелочами, давая нерастворимые в воде основания, например:

La(NO3)3 + 3 KOH → La(OH)3↓ + 3 KNO3

или амфотерные гидроксиды:

CuCl2 + 2 KOH → Cu(OH)2↓ + 2 KCl

Некоторые средние соли реагируют с аммиаком и гидратом аммиака, давая аммиак – содержащие комплексы:

Многие растворимые средние соли вступают в реакцию замещения с металлами, стоящими в ряду напряжений до металлов, входящих в состав этой соли. Например:

NiSO4 + Mg → MgSO4 + Ni 3 CuCl2 + 2 Al → 2 AlCl3 + 3 Cu

Металлы, стоящие в ряду напряжений левее магния для иллюстрации этого положения брать не следует, так как они реагируют с водой и в растворе пойдут три реакции, например:

Zn(NO3)2 + 2 Na → 2 NaNO3 + Zn 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Zn(NO3)2 + 2 NaOH → Zn(OH)2↓ + 2 NaNO3

Средние соли вступают в реакцию ионного обмена с другими солями. Реакция идёт до конца в том случае, если одна из солей выпадает в осадок:

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 2 Na3PO4 + 3 Zn(NO3)2 → Zn3(PO4)2↓ + 6 NaNO3

Такого же типа реакции могут протекать между средними солями и комплексными солями, например:

Многие средние соли вступают друг с другом в ОВР, например:

4 NaClO + K2S → K2SO4 + 4NaCl

4 ClO- + 8 H+ + S2- + 4 H2O → 4 Cl- + 4 H2O + SO42- + 8 H+

Некоторые средние соли реагируют друг с другом по-разному в зависимости от кислотности среды, например:

 

 

3 K2S + 8 Na2С2O4 + 20 H2O → 3 K2SO4 + 8 Cr(OH)3↓ + 16 NaOH

3 S2- + 12 H2O + 8 CrO42- + 8 OH- → 3 SO42- + 24 H+ + 8 Cr(OH)3↓ + 8OH- + 16 OH-

3 K2S + 8 Na2СrO4 + 8 NaOH + 20 H2O → 3 K2SO4 + 8 Na3[Сr(OH)6]

3 S2- + 12 H2O + 8 CrO42- + 16 OH- + 32 H+ → 3 SO42- + 24 H+ + 8 [Cr(OH)6]3-

Некоторые средние соли могут взаимодействовать с простыми веществами, давая другие соли

PbS + 2 O2 → PbSO4

 

Одни трудно растворимые соли могут быть переведены в другие трудно растворимые соли путем длительного кипячения с большим избытком хорошо растворимой соли, содержащей нужный катион или анион. Метод основан на том, что даже у очень плохо растворимой соли незначительная часть ионов с поверхности кристалла уходит в раствор до установления равновесия. Если же вместо воды кристалл поместить в раствор, содержащий великое множество, например, анионов, дающих с катионом «старого» кристалла осадок, то постепенно подавляющее большинство этих катионов окажется в «новой» соли (катионы серебра в йодиде серебра, а бромида серебра практически не останется).

Аналогично переводят для аналитических целей сульфаты кальция, стронция и бария в карбонаты, которые затем переводят в хорошо растворимые хлориды:

Одни ортофосфаты можно этим методом перевести в другие, например:

 

Кислые соли

Кислыми называются такие соли, в молекулах которых помимо катиона металла или катиона аммония и аниона кислотного остатка, имеются еще и катионы водорода, способные к диссоциации или замещению на металл, например:

KHSO4 K+ + HSO4 HSO4 H+ + SO42− KH2PO4 K+ + H2PO4 H2PO4 H+ + HPO42− HPO42− H+ + PO43−

 

.



©2015 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.