Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Гетерогенное равновесие

Вариант №1.

Укажите для соединения Mg(OH)2:

1. Формулу расчёта КПР:

а) КПР = [Mg2+] [OH-] б) КПР = [Mg2+] [OH-]2

в) КПР = [Mg2+] 2[OH-] г) КПР = [Mg2+]2 [OH-]

2. Условие образования насыщенного раствора:

а) [Mg2+] [OH-]2 > КПР б) [Mg2+] [OH-]2ПР в) [Mg2+] [OH-]2 = КПР

3. Формулу расчёта растворимости:

а) S = ÖКПР б) S = ÖКПР/3 в) S = ÖКПР/108 г) S = ÖКПР/4

4. В какую сторону сместится равновесие в насыщенном растворе соли при добавлении щелочи:

а) в сторону образования осадка

б) в сторону растворения осадка

в) не сместится

5. Какой осадок образуется в первую очередь при добавлении к раствору содержащему ионы: Co2+, Mg2+, Zn2+, Mn2+, Pb2+ щелочи.

а) Co(OH)2 б) Mg(OH)2 в) Zn(OH)2 г) Mn(OH)2 д) Pb(OH)2

6. Укажите рабочие растворы метода Фольгардта:

а) NH4CN б) HCI в) AgNO3 г) КОН

 

Вариант №2

Укажите для соли Ag2S:

1. Формулу расчёта КПР:

а) КПР = [Ag+]2 [S2-] б) КПР = 2[Ag+] [S2-]

в) КПР = [Ag+] [S2-] в) КПР = [Ag+]2 [S2-]2

2. Условие образования пересыщенного раствора:

а) [Ag+]2 [S2-]>КПР б) [Ag+]2 [S2-]<КПР

в) [Ag+]2 [S2-]=КПР

3. Формулу расчёта растворимости:

а) S = ÖКПР б) S = ÖКПР/4 в) S = ÖКПР/9 г) S = ÖКПР/108

4. Куда сместится равновесие в насыщенном растворе соли при добавлении НСI:

а) в сторону образования осадка

б) в сторону растворения осадка

в) не сместится

5. Какой осадок образуется в первую очередь при добавлении к раствору

содержащему ионы: Cd2+, Cu2+, Fe2+, Pb2+, сероводорода?

а) CdS б) CuS в) FeS г) PbS

6. В какой среде проводится титрование по методу Фольгарда:

а) в нейтральной

б) щелочной

в) кислой

 

Вариант №3

Укажите для соли Ca3(PO4)2:

1. Формулу расчёта КПР:

a) КПР = [Ca2+] [PO43-] б) КПР = 3[Ca2+] 2[PO43-]

в) КПР = [Ca2+]3 [PO43-]2 г) КПР = [Ca2+]3 [PO42-]

2. Условие образования пересыщенного раствора:

а) [Ca2+]3 [PO43-]2> КПР б) [Ca2+]3 [PO43-]2< КПР

в) [Ca2+]3 [PO43-]2= КПР

3. Формулу расчёта растворимости:

а) S = ÖКПР б) S = ÖКПР/108 в) S = ÖКПР/4 г) S = ÖКПР/9

4. Куда сместится равновесие в насыщенном растворе соли при добавлении КСI:

а) в сторону образования осадка

б) в сторону растворения осадка

в) не сместится

5. Какой осадок образуется в первую очередь при добавлении раствора,

содержащего ионы: CO32-, PO43-, SO42-, C2O42- при добавлении хлорида кальция:

а) CaCO3 б) Ca3(PO4)2 в) CaSO4 г) CaC2O4

7. Что является индикатором в методе Фольгарда:

а) железоаммонийные квасцы б) роданид серебра

в) роданид аммония г) дихромат калия

 

 

Вариант №4

Укажите для соли AgCI:

1. Формулу расчёта КПР:

а) КПР = [Ag+] [CI-]2 б) КПР = [Ag+] [CI-]

в) КПР = 2[Ag+] [CI-]

2. Условие растворения осадка:

а) [Ag+] [CI-]>КПР б) [Ag+] [CI-]< КПР

в) [Ag+] [CI-] = КПР

3. Формулу расчёта растворимости:

а) S = ÖКПР б) S = ÖКПР/4 в) S = ÖКПР/9

4. Куда сместится равновесие в насыщенном растворе соли при добавлении NaСI:

а) в сторону образования осадка

б) в сторону растворения осадка

в) не сместится

5. Какой осадок образуется в первую очередь из раствора, содержащего ионы: Br-,

CN-, J-, CrO42- при добавлении нитрата серебра

а) AgBr б) AgCN в) AgJ г) Ag2CrO4

6. На чём основан переход от желтой окраски индикатора к красной в методе Мора:

а) изменение рН среды б) изменение ионной силы раствора

в)образование веществ с разными значениями КПР.

Вариант №5

Укажите для соли PbJ2:

1. Формулу расчёта КПР:

а) КПР = [Pb2+] [J-]2 б) КПР = [Pb2+] [J-]

в) КПР = [Pb2+] 2[J-]

2. Условие образования осадка:

а) [Pb2+] [J-]2ПР б) [Pb2+] [J-]2ПР

в) [Pb2+] [J-]2ПР

3. Формулу расчёта растворимости:

а) S = Ö КПР б) S = ÖКПР/4 в) S = ÖКПР/9

4. Куда сместится равновесие в насыщенном растворе соли при добавлении КJ:

а) в сторону образования осадка

б) в сторону растворения осадка

в) не сместится

5. На основании табличных данных определите, какая из солей обладает большей

величиной растворимости:

а) BaCO3 б) PbJ2 в) CaSO4 г) CaF2 д) PbS

7. Какой индикатор используется для установления титра раствора нитрата серебра в методе Мора?

а) H2Cr2O7 б) метилоранж в) фенолфталеин г) К2CrO4 д) NH4CNS

 

 

Вариант №6

Укажите для соли CaSO4:

1. Формулу расчёта КПР:

a) КПР = [Ca2+]2 [SO42-] б) КПР = [Ca2+] [SO42-]2

в) КПР = fCa2+ ССa2+fSO42-CSO42- г) КПР = [Ca2+] [SO42-]

2. Условия растворения осадка:

а) aСа2+ aSO42- < КПР б)[Ca2+][SO42-] > КПР

в) aСа2+ aSO42- = КПР

3. Формулу расчета растворимости:

a) S=ÖКПР б)S= I/f ÖКПР в) S= 3ÖКПР/4 г) S=3ÖКПР/4fCa2+ fSO42-

д) S=3ÖКПР/4f2

4. Куда сместится равновесие в насыщенном растворе соли при добавлении КCI:

а) в сторону образования осадка

б) в сторону растворения осадка

в) не сместится

5. На основании табличных данных укажите в порядке возрастания растворимость

солей: BaSO4, CaSO4, PbSO4

а) S BaSO4<S CaSO4<S PbSO4 б) S PbSO4 < S BaSO4 < S CaSO4

в) S BaSO4 < S PbSO4 < S CaSO4 г) S CaSO4 < S PbSO4 < S BaSO4

6. Что является рабочим раствором в методе Мора:

а) КMnO4 б) Na2B4O7 в) HCI г) NaOH д) AgNO3

 

Ответы на входной контроль по теме

Гетерогенное равновесие

Вариант №1 1-б 2-в 3-г 4-а 5-в 6-в
Вариант №2 1-а 2-а 3-б 4-б 5-б 6-в
Вариант №3 1-в 2-а 3-б 4-в 5-б 6-в
Вариант №4 1-б 2-б 3-а 4-а 5-б 6-в
Вариант №5 1-а 2-а 3-б 4-а 5-в 6-г
Вариант №6 1-в 2-а 3-б 4-в 5-в 6-д

Ответы на входной контроль по теме

 




Поиск по сайту:

©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.