Гетерогенное равновесие
Вариант №1.
Укажите для соединения Mg(OH)2:
1. Формулу расчёта КПР:
а) КПР = [Mg2+] [OH-] б) КПР = [Mg2+] [OH-]2
в) КПР = [Mg2+] 2[OH-] г) КПР = [Mg2+]2 [OH-]
2. Условие образования насыщенного раствора:
а) [Mg2+] [OH-]2 > КПР б) [Mg2+] [OH-]2<КПР в) [Mg2+] [OH-]2 = КПР
3. Формулу расчёта растворимости:
а) S = ÖКПР б) S = ÖКПР/3 в) S = ÖКПР/108 г) S = ÖКПР/4
4. В какую сторону сместится равновесие в насыщенном растворе соли при добавлении щелочи:
а) в сторону образования осадка
б) в сторону растворения осадка
в) не сместится
5. Какой осадок образуется в первую очередь при добавлении к раствору содержащему ионы: Co2+, Mg2+, Zn2+, Mn2+, Pb2+ щелочи.
а) Co(OH)2 б) Mg(OH)2 в) Zn(OH)2 г) Mn(OH)2 д) Pb(OH)2
6. Укажите рабочие растворы метода Фольгардта:
а) NH4CN б) HCI в) AgNO3 г) КОН
Вариант №2
Укажите для соли Ag2S:
1. Формулу расчёта КПР:
а) КПР = [Ag+]2 [S2-] б) КПР = 2[Ag+] [S2-]
в) КПР = [Ag+] [S2-] в) КПР = [Ag+]2 [S2-]2
2. Условие образования пересыщенного раствора:
а) [Ag+]2 [S2-]>КПР б) [Ag+]2 [S2-]<КПР
в) [Ag+]2 [S2-]=КПР
3. Формулу расчёта растворимости:
а) S = ÖКПР б) S = ÖКПР/4 в) S = ÖКПР/9 г) S = ÖКПР/108
4. Куда сместится равновесие в насыщенном растворе соли при добавлении НСI:
а) в сторону образования осадка
б) в сторону растворения осадка
в) не сместится
5. Какой осадок образуется в первую очередь при добавлении к раствору
содержащему ионы: Cd2+, Cu2+, Fe2+, Pb2+, сероводорода?
а) CdS б) CuS в) FeS г) PbS
6. В какой среде проводится титрование по методу Фольгарда:
а) в нейтральной
б) щелочной
в) кислой
Вариант №3
Укажите для соли Ca3(PO4)2:
1. Формулу расчёта КПР:
a) КПР = [Ca2+] [PO43-] б) КПР = 3[Ca2+] 2[PO43-]
в) КПР = [Ca2+]3 [PO43-]2 г) КПР = [Ca2+]3 [PO42-]
2. Условие образования пересыщенного раствора:
а) [Ca2+]3 [PO43-]2> КПР б) [Ca2+]3 [PO43-]2< КПР
в) [Ca2+]3 [PO43-]2= КПР
3. Формулу расчёта растворимости:
а) S = ÖКПР б) S = ÖКПР/108 в) S = ÖКПР/4 г) S = ÖКПР/9
4. Куда сместится равновесие в насыщенном растворе соли при добавлении КСI:
а) в сторону образования осадка
б) в сторону растворения осадка
в) не сместится
5. Какой осадок образуется в первую очередь при добавлении раствора,
содержащего ионы: CO32-, PO43-, SO42-, C2O42- при добавлении хлорида кальция:
а) CaCO3 б) Ca3(PO4)2 в) CaSO4 г) CaC2O4
7. Что является индикатором в методе Фольгарда:
а) железоаммонийные квасцы б) роданид серебра
в) роданид аммония г) дихромат калия
Вариант №4
Укажите для соли AgCI:
1. Формулу расчёта КПР:
а) КПР = [Ag+] [CI-]2 б) КПР = [Ag+] [CI-]
в) КПР = 2[Ag+] [CI-]
2. Условие растворения осадка:
а) [Ag+] [CI-]>КПР б) [Ag+] [CI-]< КПР
в) [Ag+] [CI-] = КПР
3. Формулу расчёта растворимости:
а) S = ÖКПР б) S = ÖКПР/4 в) S = ÖКПР/9
4. Куда сместится равновесие в насыщенном растворе соли при добавлении NaСI:
а) в сторону образования осадка
б) в сторону растворения осадка
в) не сместится
5. Какой осадок образуется в первую очередь из раствора, содержащего ионы: Br-,
CN-, J-, CrO42- при добавлении нитрата серебра
а) AgBr б) AgCN в) AgJ г) Ag2CrO4
6. На чём основан переход от желтой окраски индикатора к красной в методе Мора:
а) изменение рН среды б) изменение ионной силы раствора
в)образование веществ с разными значениями КПР.
Вариант №5
Укажите для соли PbJ2:
1. Формулу расчёта КПР:
а) КПР = [Pb2+] [J-]2 б) КПР = [Pb2+] [J-]
в) КПР = [Pb2+] 2[J-]
2. Условие образования осадка:
а) [Pb2+] [J-]2>КПР б) [Pb2+] [J-]2<КПР
в) [Pb2+] [J-]2 =КПР
3. Формулу расчёта растворимости:
а) S = Ö КПР б) S = ÖКПР/4 в) S = ÖКПР/9
4. Куда сместится равновесие в насыщенном растворе соли при добавлении КJ:
а) в сторону образования осадка
б) в сторону растворения осадка
в) не сместится
5. На основании табличных данных определите, какая из солей обладает большей
величиной растворимости:
а) BaCO3 б) PbJ2 в) CaSO4 г) CaF2 д) PbS
7. Какой индикатор используется для установления титра раствора нитрата серебра в методе Мора?
а) H2Cr2O7 б) метилоранж в) фенолфталеин г) К2CrO4 д) NH4CNS
Вариант №6
Укажите для соли CaSO4:
1. Формулу расчёта КПР:
a) КПР = [Ca2+]2 [SO42-] б) КПР = [Ca2+] [SO42-]2
в) КПР = fCa2+ ССa2+fSO42-CSO42- г) КПР = [Ca2+] [SO42-]
2. Условия растворения осадка:
а) aСа2+ aSO42- < КПР б)[Ca2+][SO42-] > КПР
в) aСа2+ aSO42- = КПР
3. Формулу расчета растворимости:
a) S=ÖКПР б)S= I/f ÖКПР в) S= 3ÖКПР/4 г) S=3ÖКПР/4fCa2+ fSO42-
д) S=3ÖКПР/4f2
4. Куда сместится равновесие в насыщенном растворе соли при добавлении КCI:
а) в сторону образования осадка
б) в сторону растворения осадка
в) не сместится
5. На основании табличных данных укажите в порядке возрастания растворимость
солей: BaSO4, CaSO4, PbSO4
а) S BaSO4<S CaSO4<S PbSO4 б) S PbSO4 < S BaSO4 < S CaSO4
в) S BaSO4 < S PbSO4 < S CaSO4 г) S CaSO4 < S PbSO4 < S BaSO4
6. Что является рабочим раствором в методе Мора:
а) КMnO4 б) Na2B4O7 в) HCI г) NaOH д) AgNO3
Ответы на входной контроль по теме
Гетерогенное равновесие
Вариант №1
| 1-б
| 2-в
| 3-г
| 4-а
| 5-в
| 6-в
| Вариант №2
| 1-а
| 2-а
| 3-б
| 4-б
| 5-б
| 6-в
| Вариант №3
| 1-в
| 2-а
| 3-б
| 4-в
| 5-б
| 6-в
| Вариант №4
| 1-б
| 2-б
| 3-а
| 4-а
| 5-б
| 6-в
| Вариант №5
| 1-а
| 2-а
| 3-б
| 4-а
| 5-в
| 6-г
| Вариант №6
| 1-в
| 2-а
| 3-б
| 4-в
| 5-в
| 6-д
|
Ответы на входной контроль по теме
Поиск по сайту:
|