Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Производство ортофосфорной кислоты



 

Ортофосфорную кислоту получают:

1) взаимодействием оксида фосфора (V) с водой при нагревании:

P2O5 + 3H2O 2h3po4

2) взаимодействием природной соли - ортофосфата кальция - с серной кислотой при нагревании:

Ca3(po4)2 + 3H2SO4 2h3po4 + 3CaSO4

Производство соляной кислоты

Соляную кислоту получают растворением хлороводорода в воде.

В лаборатории соляную кислоту можно получить в приборе, изображенном на рис. 6. При выполнении этого опыта следят, чтобы конец газоотводной трубки находился вблизи уровня воды, но не погружался в нее. Если это не учесть, то из-за большой растворимости хлороводорода вода попадает в пробирку с серной кислотой и произойдет сильное разогревание, в результате чего содержимое может быть выброшено из пробирки.

Рисунок 6 – Получение соляной кислоты в лаборатории:

1 - хлороводород; 2 - вата.

В промышленности соляную кислоту получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде. Для осуществления этих процессов пользуются установкой, схема которой изображена на рис. 7.

 

Рисунок 7 – Схема промышленной установки для получения соляной кислоты:

1– вода; 2– не поглощенные водой газы; 3 – керамические кольца;

4 – хлороводород; 5– соляная кислота.

Диссоциация кислот

 

Кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотного остатка. Например:

HNO3 Û Н­+ + NO3

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

H2SO4 Û Н+ + HSO41ступень

кислый анион HSO4 образует кислые соли NaHSO4

HSO4- Û Н+ + SO4-2 2 ступень

SO4–2 образует средние соли Na2SO4

Диссоциация кислот по первой ступени протекает сильнее, чем по второй. Это связано с тем, что отщепление положительно заряженного иона Н+ от нейтральной молекулы происходит легче, чем от отрицательно заряженных ионов. Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот обусловливает образование двух видов солей: кислых и средних.

Свойства кислот

 

Кислоты обладают общими свойствами (они нейтрализуют основания, окрашивают лакмус в красный цвет, при взаимодействии с металлами выделяют водород, имеют кислый вкус и др.), которые обусловлены положительно заряженными ионами Н+, образующимися при диссоциации. В свете теории электролитической диссоциации кислоты - это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах в качестве катионов отщепляют только ионы водорода.

Химические свойства

 

1.Главное свойство всех кислот - это взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

НС1 + NaОН = NаС1 + н2О

Ионные уравнения:

Н+ + С1- + Na+ + ОН- = Na+ + с1- + н2О

Н+ + ОН- = н2О

Таким образом, сущность реакции нейтрализации раствора сильной кислоты раствором щелочи заключается в соединении ионов Н+ и ОН- в недиссоциированные молекулы воды.

Слабая кислота, например, сероводородная, реагирует со щелочью потому, что продукт реакции вода, связывает ионы водорода более прочно, чем сероводородная кислотам

Н2S + 2NaOH = Nа2S + 2H2O

Ионные уравнения:

Н2S + 2Nа+ + 2ОН- = 2Nа+ + S2- + 2Н2О

Н2S + 2ОН- = S2- + 2Н2О

В зависимости от условий проведения реакции нейтрализации можно получить среднюю, кислую или основную соль. Так, если кислота и основание берутся в эквивалентных отношениях, то образуется средняя соль.

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2Н2О [CaSO4 – сульфат кальция]

Если в реакции нейтрализации многоосновная кислота берется в избытке, то образуется кислая соль.

Ca(OH)2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2Н2О

избыток гидросульфат

кальция

Кислую соль можно перевести в среднюю. Для этого ее нужно донейтрализовать. При донейтрализации тем же основанием, которое образует данную соль, получаем одну среднюю соль (а), а при донейтрализации другим основанием - две средние соли (б):

а) Ca(HSO4)2 + Ca(OH)2 = 2 CaSO4 + 2Н2О

б) Ca(HSO4)2 + 2NaOH = CaSO4 + Nа2SO4 + 2Н2О

Если в реакции нейтрализации многокислотное основание берется в избытке, то образуется основная соль.

2Ca(OH)2 + H2SO4 = (CaOH)2SO4 + 2Н2О

избыток гидроксосульфат

кальция

Основную соль можно перевести в среднюю. Для этого ее нужно донейтрализовать. При донейтрализации той же кислотой, которая образует данную соль, получаем одну среднюю соль (а), а при донейтрализации другой кислотой – две средние соли (б):

а) (CaOH)2SO4 + H2SO4 = 2CaSO4 + 2Н2О

б) (CaOH)2SO4 + 2HCl = CaSO4 + CaCl2 + 2Н2О

Иначе ведут себя Ni(OH)3 и Co(OH)3: при их взаимодействии с кислотами не образуются соли с Э3+, а происходит восстановление никеля и кобальта до Э2+, сопровождающееся выделением свободного кислорода или хлора (в отсутствие веществ способных окисляться):

4Ni(OH)3 + 4H2SO4 = NiSO4 + O2­ + 10Н2О

2Ni(OH)3 + 6HCl = NiCl2 + Cl2­ + 6Н2О

2.Кислоты взаимодействуют с металлами.

Все кислоты по действию на металлы условно делятся на кислоты-неокислители и кислоты-окислители.

Кислоты-неокислителиэто кислоты, у которых роль окислителя выполняют ионы водорода, к ним относятся все бескислородные кислоты (HF, HCl, HBr, HI, H2S и др.), а также разбавленная серная, фосфорная, угольная, все органические кислоты и др. С кислотами-неокислителями реагируют металлы, которые в ряду стандартных электродных потенциалов (ряду напряжений) стоят до водорода (чтобы металл вытеснял водород из кислоты) и образуют с этими кислотами растворимые соли (чтобы на поверхности металла не образовалась защитная солевая пленка).

Zn + H2SO4 = Zn SO4 + Н2­

разб.

Pb + H2SO4 ╪ т.к. Pb SO4 нерастворим

разб.

Cu + H2SO4 ╪ т.к. Cu стоит после Н2

разб.

Кислоты-окислители - это кислоты, у которых роль окислителя выполняет центральный элементкислотного остатка. К ним относятся азотная любой концентрации и концентрированная серная кислота. С кислотами-окислителями при нагревании реагируют все металлы (даже стоящие в ряду напряжений после водорода, кроме Au и Pt); металл окисляется при этом до характерной степени окисления и образует соль, а продукт восстановления кислоты зависит от активности металла и от степени разбавления кислоты (последнее характерно для HNO3). Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями можно выразить следующей таблицей:

 

 

кислоты металлы HCl любая H2SO4 HNO3
разбавлен. концентр. концентр. разбавлен. очень разб.
активный металл (Li – Zn) Соль + H2 Соль + H2 Соль + H2O + H2S Соль + H2O + NO2* Соль + H2O + N2 (или N2O) Соль + H2O + NH4NO3
металл средней активности [Zn – (H2) ] Соль + H2 Соль + H2   Соль + H2O + S (или SO2) Соль + H2O + NO2 Соль + H2O+ N2O (или NO) Не реагирует
неактивный металл (Cu – Ag) Не реагирует Не реагирует Соль + H2O + SO2 Соль + H2O + NO2 Соль + H2O + NO Не реагирует

* - для щелочных металлов N2O

Например:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

конц.

4Mg +5H2SO4 = 4 MgSO4 + H2S + 4H2O

конц.

Некоторые металлы (Fe, Al, Cr) не взаимодействуют с концентрированной серной и азотной кислотами при обычной температуре (происходит пассивация металла). Это явление связано с образованием на поверхности металла тонкой оксидной пленки, которая и защищает металл. На этом свойстве основана транспортировка концентрированной H2SO4 в железных емкостях.

Если металл проявляет переменную степень окисления, то с кислотами-неокислителями он образует соли со степенью окисления ниже характерной (а), с кислотами-окислителями - соли с характерной степенью окисления (б):

а) Fe + 2HCl = FeCl2 + Н2­

б) Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

разб.

Благородные металлы растворяются только в царской водке (смесь концентрированных азотной и соляной кислот):

Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO­+ 2H2O

3Pt + 4HNO3 + 12HCl = PtCl4 + 4NO­+ 8H2O

3Ag + HNO3 + 3HCl = 3AgCl + NO­+ 2H2O

При избытке HCl:

Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO­+ 2H2O;

золотохлористо-

водородная кислота

3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO­+ 8H2O;

платинохлористо-

водородная кислота

Ag + HNO3 + 2HCl = H[AgCl2] + NO­+ H2O;

сереброхлористо-

водородная кислота

 

3. Кислоты реагируют с основными (а) и амфотерными (б) оксидами с образованием соли и воды:

а) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

б) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

4. Кислоты вступают в реакции обмена с солями, если образующаяся соль относится к нерастворимым веществам (а) или образующаяся кислота - к нерастворимым (б), слабым или непрочным кислотам (в)

а) AgNO3 + HCl = AgCl¯ + HNO3

б) Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3¯ + Na2SO4

в) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3

H2OCO2­

5.Кислоты взаимодействуют с не металлами.

С кислотами-окислителями взаимодействуют углерод, сера, фосфор и др. (они выступают в роли восстановителя)

S + 2H2SO4 (конц) = 3SO2­ + 2H2O

С + 2H2SO4 (конц) = СO2 ­ + 2SO2 + 2H2O

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO ­

S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO ­

B + 3HNO3 (конц) = H3BO3 + 3NO2 ­

Кремний с кислотами не взаимодействует ; подобно благородным металлам он растворяется в смеси концентрированных кислот (азотной и плавиковой):

3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O

Индикатор рН Окраска
Метиловый оранжевый 3,1 – 4,0 красная – оранжево-желтая
Метиловый красный 4,2 – 6,4 красная – синяя
Фенолфталеин 8,2 – 10,0 нет – пурпурная

НЕЛЬЗЯ ВЛИВАТЬ ВОДУ В КОНЦЕНТРИРОВАННУЮ серную КИСЛОТУ !!!

Индикатор Цвет индикатора в среде
кислой щелочной нейтральной
Лакмус Красный Синий Фиолетовый
Фенолфталеин Бесцветный Малиновый Бесцветный
Метиловый оранжевый Розовый Желтый Оранжевый

 

 




Поиск по сайту:

©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.