Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Висновки по першому розділі

 

Поза сумнівом, Дмитро Іванович Менделєєв був великим вченим і великою людиною. Перебуваючи у важких життєвих умовах цей різносторонній, цілеспрямований, що володіє швидким і допитливий розум людина зуміла довести Росії і всьому світу свою геніальність.

Глава II. Відкриття ПСХЕ
2.1. Несподівана думка

Взимку 1867-68 року Менделєєв почав писати підручник "Основи хімії" і відразу зіткнувся з труднощами систематизації фактичного матеріалу. До середини лютого 1869 року, обдумуючи структуру підручника, він поступово прийшов до висновку, що властивості простих речовин (а це є форма існування хімічних елементів у вільному стані) і атомні маси елементів зв'язує якась закономірність.
Менделєєв багато чого не знав про спроби його попередників розташувати хімічні елементи по зростанню їхніх атомних мас і про виникаючі при цьому казуси. Наприклад, він не мав майже ніякої інформації про роботи Шанкуртуа, Ньюлендса і Мейєра.
Вирішальний етап його роздумів наступив 1 березня 1869 року (14 лютого за старим стилем). На день раніше Менделєєв написав прохання про відпустку на десять днів для обстеження артільних сироварень у Тверській губернії: він одержав листа з рекомендаціями з вивчення виробництва сиру від А. И. Ходнева - одного з керівників Вільного економічного суспільства.
У Петербурзі в цей день було похмуре і морозно. Під вітром поскрипували дерева в університетському саду, куди виходили вікна квартири Менделєєва. Ще в ліжку Дмитро Іванович випив кухоль теплого молока, потім встав, помився і пішов снідати. Настрій у нього був чудовий.
За сніданком Менделєєву прийшла несподівана думка: зіставити близькі атомні маси різних хімічних елементів і їхні хімічні властивості.
Недовго думаючи, на зворотній стороні листа Ходнева він записав символи хлору Cl і калію K з досить близькими атомними масами, рівними відповідно 35,5 і 39 (різниця всього в 3,5 одиниці). На тому ж листі Менделєєв накидав символи інших елементів, відшукуючи серед них подібні "парадоксальні" пари: фтор F і натрій Na, бром Br і рубідій Rb, йод I і цезій Cs, для яких розходження мас зростає з 4,0 до 5,0 , а потім і до 6,0. Менделєєв тоді не міг знати, що "невизначена зона" між явними неметалами і металами містить елементи - благородні гази, відкриття яких надалі істотно видозмінить Періодичну систему.
Після сніданку Менделєєв закрився у своєму кабінеті. Він дістав з конторки пачку візитних карток і став на їх зворотному боці писати символи елементів і їхні головні хімічні властивості.
Через деякий час домочадці почули, як з кабінету стало доноситися: "У-у-у! Рогата. Ух, яка рогата! Я ті здолаю. Уб'ю-у!" Ці вигуки означали, що у Дмитра Івановича наступило творче натхнення.
Менделєєв перекладав картки з одного горизонтального ряду в інший, керуючись значеннями атомної маси і властивостями простих речовин, утворених атомами одного і того ж елементу. У який раз на допомогу йому прийшло досконале знання неорганічної хімії. Поступово почав вимальовуватися вигляд майбутньої Періодичної системи хімічних елементів.
Так, спочатку він поклав картку з елементом берилієм Be (атомна маса 14) поряд з карткою елементу алюмінію Al (атомна маса 27,4), за тодішньою традицією прийнявши берилій за аналог алюмінію. Проте потім, зіставивши хімічні властивості, він помістив берилій над магнієм Mg. Засумнівавшись у загальноприйнятому тоді значенні атомної маси берилію, він змінив її на 9,4, а формулу оксиду берилію переробив з Be2O3 в BeO (як у оксиду магнію MgO). До речі, "виправлене" значення атомної маси берилію підтвердилося тільки через десять років. Так само сміливо діяв він і в інших випадках.
Поступово Дмитро Іванович прийшов до остаточного висновку, що елементи, розташовані по зростанню їхніх атомних мас, виявляють явну періодичність фізичних і хімічних властивостей.
Протягом усього дня Менделєєв працював над системою елементів, відриваючись ненадовго, щоб пограти з дочкою Ольгою, пообідати і повечеряти.
Увечері 1 березня 1869 року він начисто переписав складену ним таблицю і під назвою "Досвід системи елементів, заснованої на їхній атомній вазі і хімічній схожості" послав її в друкарню, зробивши позначки для складачів і поставивши дату "17 лютого 1869 року" (за старим стилем ).
Так був відкритий Періодичний закон, сучасна формулювання якого така:
«Властивості простих речовин, а також форми і властивості сполук елементів перебувають у періодичній залежності від заряду ядер їхніх атомів»
Менделєєву тоді було всього 35 років.
Віддруковані листки з таблицею елементів Менделєєв розіслав багатьом вітчизняним і закордонним хімікам і тільки після цього виїхав з Петербурга для обстеження сироварень.
До від'їзду він ще встиг передати Н. А. Меншуткина, хіміку-органіку і майбутньому історикові хімії, рукопис статті "Співвідношення властивостей з атомною вагою елементів" - для публікації в Журналі Російського хімічного суспільства і для повідомлення на майбутнім засіданні суспільства.
18 березня 1869 Меншуткина, який був у той час діловодом суспільства, зробив від імені Менделєєва невелика доповідь про Періодичний закон. Доповідь спочатку не привернула особливої уваги хіміків, і Президент російського хімічного суспільства, академік Микола Зінін (1812-1880) заявив, що Менделєєв робить не те, чим слід займатися справжньому досліднику. Правда, через два роки, прочитавши статтю Дмитра Івановича "Природна система елементів і застосування її до вказівки властивостей деяких елементів", Зінін змінив свою думку і написав Менделєєва: "Дуже, дуже добре, пребагато відмінних зближень, навіть весело читати, дай Боже Вам удачі в досвідченому підтвердженні Ваших висновків. Щиро Вам відданий і глибоко Вас поважаючий Н. Зінін ".
Менделєєву після відкриття періодичного закону стояло зробити ще багато чого. Причина періодичної зміни властивостей елементів залишалася невідомої, не знаходила пояснення і сама структура Періодичної системи, де властивості повторювалися через сім елементів у восьмого. Однак з цих чисел був знятий перший покрив таємничості: у другому і третьому періодах системи знаходилося тоді саме по сімох елементів.
Не всі елементи Менделем?? розмістив у порядку зростання атомних мас; в деяких випадках він більше керувався подібністю хімічних властивостей. Так, у кобальту Co атомна маса більше, ніж у нікелю Ni, у телуру Te вона також більше, ніж у йоду I, але Менделєєв розмістив їх в порядку Co - Ni, Te - I, а не навпаки. Інакше телур потрапляв би в групу галогенів, а йод ставав родичем селен Se.
Саме ж важливе у відкритті періодичного закону - пророкування існування ще не відкритих хімічних елементів. Під алюмінієм Al Менделєєв залишив місце для його аналога "экаалюминия", під бором B - для "экабора", а під кремнієм Si - для "екасіліція". Так назвав Менделєєв ще не відкриті хімічні елементи. Він навіть дав їм символи El, Eb і Es.
З приводу елемента "екасіліція" Менделєєв писав: "Мені здається, найбільш цікавим з безсумнівно відсутніх металів буде той, який належить до IV групи аналогів вуглецю, а саме, до III ряду. Це буде метал, що випливає негайно ж за кремнієм, і тому назвемо його екасіліціем ". Дійсно, цей ще не відкритий елемент повинен був стати своєрідним "замком", що зв'язує два типових неметалів - вуглець C і кремній Si - із двома типовими металами - оловом Sn і свинцем Pb.
Не всі закордонні хіміки відразу оцінили значення відкриття Менделєєва. Вже дуже багато чого воно змінювало у світі сформованих уявлень. Так, німецький фізікохімік Вільгельм Оствальд, майбутній лауреат Нобелівської премії, затверджував, що відкрито не закон, а принцип класифікації "чогось невизначеного". Німецький хімік Роберт Бунзен, що відкрив в 1861 році два нових лужних елемента, рубідій Rb і цезій Cs, писав, що Менделєєв захоплює хіміків "у надуманий світ чистих абстракцій".
Професор Лейпцігського університету Герман Кольбе в 1870 році назвав відкриття Менделєєва "спекулятивним". Кольбе відрізнявся брутальністю і неприйняттям нових теоретичних поглядів у хімії. Зокрема, він був супротивником теорії будови органічних сполук і у свій час різко обрушився на статтю Якоба Вант Гоффа "Хімія в просторі". Пізніше Вант Гофф за свої дослідження став першим Нобелівським лауреатом. Але ж Кольбе пропонував таких дослідників, як Вант Гофф, "виключити з рядів дійсних вчених і зарахувати їх до табору Спіритів"!
З кожним роком Періодичний закон завойовував все більше число прихильників, а його відкривач - усе більше визнання. У лабораторії Менделєєва стали з'являтися високопоставлені відвідувачі, у тому числі навіть великий князь Костянтин Миколайович, керуючий морським відомством.
2.2. Тріумф

Нарешті, прийшов час тріумфу. У 1875 році французький хімік Поль-Еміль Лекок де Буабодран відкрив у мінералі вюртціте - сульфіді цинку ZnS - передвіщений Менделєєвим "экаалюминий" і назвав його на честь своєї батьківщини галієм Ga (латинська назва Франції - "Галлія"). Він писав: "Я думаю, немає необхідності наполягати на величезному значенні підтвердження теоретичних висновків пана Менделєєва".
Зауважимо, що в назві елемента є натяк і на ім'я самого Буабодрана. Латинське слово "Галлус" означає півень, а по-французькому півень - "ле кок". Це слово є й в імені першовідкривача. Що мав на увазі Лекок де Буабодран, коли давав назву елементу - себе або свою країну - цього, мабуть, уже ніколи не з'ясувати.
Менделєєв точно пророчив властивості экаалюминия: його атомну масу, щільність металу, формулу оксиду El2O3, хлориду ElCl3, сульфату El2 (SO4) 3. Після відкриття галію ці формули стали записувати як Ga2O3, GaCl3 і Ga2 (SO4) 3. Менделєєв передбачив, що це буде дуже легкоплавкий метал, і дійсно, температура плавлення галію виявилася рівною 29,8 оС. За легкоплавкості галій поступається тільки ртуті Hg і цезію Cs.
У 1879 році шведський хімік Ларс Нільсон відкрив скандій, передвіщений Менделєєвим як экабор Eb. Нільсон писав: "Не залишається ніякого сумніву, що в скандію відкритий экабор ... Так підтверджуються наочно міркування російського хіміка, які не тільки дали можливість пророчити існування скандію і галію, але і передбачати заздалегідь їхні найважливіші властивості". Скандій отримав назву на честь батьківщини Нільсона Скандинавії, а відкрив він його в складному мінералі Гадоліній, що має склад Be2 (Y, Sc) 2FeO2 (SiO4) 2.
У 1886 році професор Гірничої академії під Фрейбурзі німецький хімік Клеменс Вінклер при аналізі рідкісного мінералу аргіродіта складу Ag8GeS6 виявив ще один елемент, передвіщений Менделєєвим. Вінклер назвав відкритий ним елемент германієм Ge на честь своєї батьківщини, але це чомусь викликало різкі заперечення з боку деяких хіміків. Вони стали звинувачувати Винклера в націоналізмі, у присвоєнні відкриття, що зробив Менделєєв, вже дав елементу ім'я "екасіліцій" і символ Es. Збентежений Вінклер звернувся за порадою до самого Дмитру Івановичу. Той пояснив, що саме першовідкривач нового елемента повинний дати йому назву.
Вгадати існування групи шляхетних газів Менделєєв не міг, і їм спочатку не знайшлося місця в періодичної системи.
Відкриття аргону Ar англійськими вченими У. Рамзаєм і Дж. Реле в 1894 році відразу ж викликало бурхливі дискусії і сумніви в періодичного закону і періодичної системи елементів. Менделєєв спочатку порахував аргон аллотропной модифікацією азоту і тільки в 1900 році під тиском незаперечних фактів погодився з присутністю в Періодичній системі "нульової" групи хімічних елементів, яку зайняли інші шляхетні гази, відкриті слідом за аргоном. Тепер ця група відома під номером VIIIА.
У 1905 році Менделєєв написав: "Очевидно, періодичному закону майбутнє не загрожує руйнуванням, а тільки надбудови і розвиток обіцяє, хоча як російського мене хотіли затерти, особливо німці".
Відкриття періодичного закону прискорило розвиток хімії і відкриття нових хімічних елементів.
Висновки по другому розділі

Я думаю, що відкриття ПСХЕ (без сумніву поворотний момент в історії хімії) Дмитром Івановичем Менделєєвим, як і всі великі відкриття (моя думка), було скоєно в прекрасному настрої, за підтримки сім'ї (згадайте, адже в рік, коли Менделєєв почав працювати над ПСХЕ , народилася його донька - Ольга), друзів (його взяли на багато кафедри знаменитих університетів).
Висновок

Як і свій закон, Дмитро Іванович Менделєєв пройшов важкий шлях до визнання і славу. Але, пройшовши через «все і вся», періодичний закон став великим дітищем великого вченого. І недарма кажуть, що досягнення людини багато в чому відображають його самого, Дмитро Іванович став тому очевидним прикладом.

Додаток
Періодична законність хімічних елементів. - Після відкриттів Лавуазьє поняття про хімічні елементи і простих тілах так зміцніла, що їх вивчення покладено в основу всіх хімічних уявлень, а внаслідок того зійшло і в усі природознавство. Довелося визнати, що всі речовини, доступні дослідженню, містять дуже обмежене число матеріально різнорідних елементів, один в одного не перетворюються і володіє самостійною вагоме сутністю і що все розмаїття речовин природи визначається лише поєднанням цих небагатьох елементів і відмінністю або їх самих, або їх відносної кількості , або при однаковості якості і кількості елементів - розходженням їх взаємного положення, співвідношення або розподілу. «Простими» тілами повинен при цьому назвати речовини, змісту лише один який-небудь елемент, «складними» - два або більше. Але для цього елемента можуть існувати багато видозміни простих тіл, йому відповідають, що залежать від розподілу ( «будови») його частин або атомів, тобто від того виду ізомерії, який називається «Алотропія». Так вуглець, як елемент, є в стані вугілля, графіту і алмазу, які (узяті в чистому вигляді) дають при спалюванні один і той же самий вуглекислий газ і в тій же кількості. Для самих же «елементів» нічого подібного не відомо. Вони змінам та взаємним перетворенням не піддаються і представляють, за сучасними поглядами, незмінну сутність що змінюється (хімічно, фізично і механічно) речовини, що входить як в прості, так і у складні тіла.
Вельми, у стародавні часи і до нині, поширене уявлення про «єдину або первинною» матерії, з якої складається все розмаїття речовин, досвідом не підтверджено, і всі спроби, до цього спрямовані, виявилися його спростовують. Алхіміки вірили в перетворення металів один в одного, доводили це різними способами, але при повірці все виявилося або обманом (особливо у відношенні до виробництва золота з інших металів), або помилкою і неповнотою досвідченого дослідження. Проте, не можна не помітити, що якщо б завтра виявилося, що метал А перетворюється цілком або частково в інший метал В, то з цього зовсім не буде ще слідувати, що прості тіла здатні одне в одного перетворюватись взагалі, як, наприклад, з того, що довгий час закис урану вважали за просте тіло, а вона виявилася містить кисень і дійсний металевий уран - зовсім не слід робити ніякого загального висновку, а можна тільки зокрема судити про колишньої та сучасної ступенях знайомства з ураном, як самостійним елементом. З цієї точки зору має глянути й на сповіщення Емменсом (Stephen - Н. Emmeus) перетворення мексиканського срібла почасти в золото (травень-червень 1897 р.), якщо справедливість спостережень виправдається і Argentaurum не виявиться подібним алхімістіческім оповіщенням подібного ж роду, не раз колишнім і також прикривав покровом секрету і грошового інтересу. Що холод і тиск можуть сприяти зміні будови і властивостей - давно відомо, хоча б за прикладом олова Фріцше, але немає фактів, які дозволяють припускати, що зміни ці йдуть настільки глибоко і доходять не до будови часток, а до того, що нині вважається атомами і елементами, а тому схвалювану Емменсом перетворення (хоча б і поступово) срібла в золото буде залишатися сумнівним і мaлозначущім навіть у відношенні до срібла і золота, поки що, по-перше, «секрет» не буде на стільки розкритий, що досвід може бути відтворений усіма , і по-друге, поки зворотний перехід (при прожарюванні і зменшенні тиску?) золота в срібло не буде встановлений, або поки не буде встановлена фактична його неможливість або труднощі. Легко зрозуміти, що перехід спирту вуглекислоти в цукор важкий, хоча зворотний йде легко, тому що цукор безперечно складніше спирту та вуглекислоти. І мені здається дуже мало ймовірним перехід срібла в золото, якщо назад - золото не буде переходити в срібло, тому що атомний вага і щільність золота мало не в два рази більше, ніж срібла, з чого повинно, по всьому відомому в хімії, укласти, що якщо срібло та золото відбулися з одного матеріалу, то золото складніше срібла і має перетворюватися на срібло легше, ніж назад. Тому я думаю, що п. Емменсу для переконливості не тільки варто було б розкрити «секрет», а й спробувати, та й показати, якщо можна, перетворення золота в срібло, тим більше, що при отриманні з дорогого металу іншого, в 30 разів більше дешевого, грошові інтереси будуть, очевидно, на далекому плані, а інтереси правди і істини виявляться явно на першому, тепер же справа видається, на мій погляд, із зворотного боку.
Д. Менделєєв (жовтень 1897).
При такому поданні про хімічні елементи - вони виявляються чимось абстрактним, тому що в окремо ми їх не бачимо і не знаємо. До такого майже ідеалістичних уявлень настільки реалістичне знання, як хімія, прийшов за сукупністю всього донині спостереженого, і якщо це подання можна відстоювати, то лише як предмет глибоко вкоріненого переконання, дотепер виявився зовсім згодних з досвідом і спостереженням. У цьому розумінні поняття про хімічні елементи має глибоко реальна підстава у всій науці про природу, так як, наприклад, вуглець ніде, ніколи, ніким і анітрохи не перетворено на будь-який інший елемент, тоді як просте тіло - вугілля перетворено в графіт і алмаз і, можливо, коли-небудь можна буде перетворити його і в речовину рідке або газоподібне, якщо вдасться знайти умови спрощення складних частинок вугілля. Головне поняття, з яким можливо приступити до пояснення П. законності, полягає саме в корінному відмінності уявлень про елементи і про простих тілах. Вуглець - елемент, щось незмінне, що міститься, як у вугіллі, так і в вуглекислому газі або в світильному, як в алмазі, так і в масі мінливих органічних речовин, як у вапняку, так і в дереві. Це - не конкретне тіло, а вагоме (матеріальне) речовина із сумою властивостей. Як в парах води або у снігу немає конкретного тіла - рідкої води, а є те ж саме вагоме речовина із сумою йому одному належать властивостей, так у всьому вуглецевої міститься матеріально-однорідний вуглець: не вугілля, а саме вуглець. Прості тіла суть речовини, що містять тільки один який-небудь елемент, і поняття про них стає прозоро-ясною тільки тоді, коли визнається сталому уявленні про атомах і частках або молекулах, з яких складаються однорідні речовини; причому поняття про елемент відповідає атом, а простому тілу - частинка. Прості тіла, як і всі тіла природи, складені з частинок: вся їхня різниця від складних тел полягає лише в тому, що частки складних тел містять різнорідні атоми двох чи багатьох елементів, а частки простих тіл - однорідні атоми даного елемента. Все, що викладається далі, повинно відносити саме до елементів, тобто напр. до вуглецю, водню і кисню, як складових частин цукру, дерева, води, вугілля, кисневого газу, озону і тому подібне, але не простим тіл, що створюються елементами. При цьому, очевидно, є питання: як же можна знаходити будь-яку реальну законність у ставленні до таких предметів, як елементи, що існують лише як уявлення сучасних хіміків, і що ж реально здійсненне можна очікувати, як наслідок з розслідування якихось абстрагованості? Дійсність відповідає на подібні питання у повноті ясністю: відволікання, якщо вони правдиві (містять елементи істини) і відповідають реальності, можуть служити предметом точно такого ж дослідження, як і суто матеріальні конкретності. Так хімічні елементи, хоча суть абстрактності, підлягають розслідуванню абсолютно таким самим, як прості або складні тіла, які можна загострити, зважити і взагалі піддавати прямому спостереженню. Суть справи тут у тому, що у хімічних елементів, на підставі досвідченого дослідження простих і складних тіл, ними створюються, відкриваються свої індивідуальні властивості і ознаки, сукупність яких і становить предмет дослідження. Ми й тепер звернемося до перерахування деяких з особливостей, що належать хімічних елементів, щоб потім показати П. законність хімічних елементів.
Властивості хімічних елементів буде поділений на якісні та кількісні, хоча б перші з них і самі по собі підлягали вимірюванню. До числа якісних перш за все належить властивість утворити кислоти і підстави. Хлор може служити зразком першого, так як і з воднем і киснем утворює явні кислоти, здатні з металами і підставами давати солі, починаючи з першообраз солей - кухонної солі. Натрій ж кухонної солі NaCl може служити зразком елементів, що дають тільки підстави, так як кислотних оксидів з киснем він не дає, утворюючи або підстава (окис натрію), або перекис, що володіє характерними ознаками типової перекису водню. Всі елементи суть більш-менш кислотні або основні, з явними переходами від перших до других. Це якісне властивість елементів електрохіміків (з Берцеліусом на чолі) висловили, відміну схожих з натрієм, на підставі того, що перший при розкладанні струмом є на аноді, а другий на катоді. Теж якісне розходження елементів виражається почасти і в розрізненні металів і Металоїди, тому що основні елементи відносяться до числа таких, які у вигляді простих тел дають справжні метали, а кислотні елементи утворюють у вигляді простих тел Металоїди, що не мають вигляду і механічних властивостей цих металів. Але у всіх цих відносинах не тільки?? евозможно пряме вимірювання, що дозволяє встановлювати послідовність переходу від одних властивостей до інших, але й немає різких відмінностей, так що є елементи в тому або іншому відношенні перехідні або такі, які можна віднести і того, і в другий розряд. Так алюміній, що на вигляд явний метал, відмінно проводить Гальве. струм, у своєму єдиному оксиді Аl2O3 (глинозем) грає роль те основну, то кислотну, так як і з'єднується з підставами (напр. Na2O, MgO та ін), і з кислотними оксидами, наприклад утворюючи серногліноземную сіль A12 (SO4) 3 = Al2O33O3; і в тому, і в іншому випадку це є слабко вираженими властивостями. Сірка, утворюючи безсумнівний Металоїди, у безлічі хімічних відносин подібна з телуром, який за зовнішніми якостями простого тіла завжди ставився до металів. Такі випадки, дуже численні, надають всім якісними ознаками елементів деяку ступінь непевності, хоча і служать до полегшення і, так би мовити, пожвавленню всієї системи знайомства з елементами, вказуючи в них ознаки індивідуальності, що дозволяє передбачати ще не спостережені властивості простих і складних тіл, що утворюються з елементів. Ці складні індивідуальні особливості елементів надавали надзвичайний інтерес відкриттю нових елементів, не дозволяючи жодним чином скільки-небудь передбачити суму фізичних і хімічних ознак, властивих речовин, що утворюються ними. Все, чого можна було досягати при вивченні елементів, обмежувалося зближенням в одну групу найбільш подібних, що подібні все це знайомство з систематики рослин або тварин, тобто вивчення було рабською, описовим і не дозволяє робити будь-які пророкування по відношенню до елементів, ще чого не було в руках дослідників. Ряд інших властивостей, які ми назвемо кількісними, виступив у належному вигляді для хімічних елементів тільки з часу Лорана і Жерара, тобто з 50-х років цього століття, коли була піддана дослідження і узагальнення здатність взаємного реагування з боку складу частинок і зміцнилося уявлення про двуоб'емних частках, тобто про те, що в пароподібному стані, поки немає розкладу, всякі частинки (тобто кількості речовин, що вступають у хімічну взаємодію між собою) всіх тел займають такий же обсяг, який займають два об'єми водню при тій же температурі і того ж тиску. Не входячи тут у виклад і розвиток почав, що зміцнилися при цьому, нині загальноприйнятому розумінні, досить сказати, що з розвитком унітарної або часткової хімії в останні 40 чи 50 років вийшла твердість, раніше не існувала, як у визначенні атомних ваг елементів, так і в визначенні складу частинок простих і складних тіл, утворених ними, і стала очевидною причина відмінності властивостей і реакцій звичайного кисню О2 і озону O3, хоча обидва містять тільки кисень, як і різниця маслородного газу (етилену) C2H4 від рідкого цетена С16Н32, хоча обидва мають на 12 вагових частин вуглецю по 2 вагових частини водню.

 

Список використаної літератури

Internet, www.rambler.ru, Д.І. Менделєєв
Internet, www.yandex.ru, Д.І. Менделєєв
Internet, www.aport.ru, Д.І. Менделєєв
Велика енциклопедія Кирила і Мефодія, 2001
Енциклопедичний словник Брокгауза і Ефрона.
Енциклопедичний словник юного хіміка, Кріцман В.А., Станція В.В., Москва, «Педагогіка»
Радянський енциклопедичний словник, Прохоров А.М., Москва, «Радянська енциклопедія»
Короткий довідник школяра, Алтин П.І., Москва, «Дрофа»

 




Поиск по сайту:

©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.