Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Недостаток: соли Меркурия (І) - очень токсичны



 

Применение комплексонометрии и кислотно-основного титрования в фарманализе. Какое непременное условие должно соблюдаться при использовании комплексонометрии метода? В каких случаях применяется метод обратного комплексонометрического титрования. Химизм реакций ,расчёт молекулярных масс эквивалентов, расчётные формулы концентрации.

Применение комплексонометрии в фарманализе.

Комплексометрическое титрование применяется главным образом для определения катионов многих металлов, которые образуют устойчивые комлексонаты. В частности:

- прямым комплексонометрическим титрованием определяют содержимое в лекарственных препаратах: Mg2+, Ca2+, Zn2+, Pb2+,, Bi3+

- методом обратного титрования – Al3+ (к раствору прибавляют точно измеренное количество трилона Б, избыток которого оттитровывают солями цинка (за ГФУ) в присутствии спиртового раствора дитизона, который при избытке титранта изменяет цвет на красно-фиолетовый)

Данный метод используют для анализа таких фармацевтических препаратов:

- Алюмаг (Al, Mg)

- MgSO4

- Ca: глюконат, лактат, хлорид

- Zn: оксид, сульфат, ундециленат

- Bi: основной нитрат ВіОН(NO3)2; бисмут субцитрат коллоидный („Де-Нол”, „Гастро-Норм”), ксероформ (с Ві3+)

 

Комплексонометрично контролируют жесткость воды. Общую жесткость воды (суммy Ca2+, Mg2+ в мгекв/л) определяют прямым титрованием стандартным раствором ЭДТА в присутствии кислотного хромового темно-синего.

 

Метод разрешает раздельно определять катионы металлов при совместном присутствии путем:

- выбора рН;

- применение маскирующих реагентов;

- использование разных индикаторов.

Метод кислотно-основного титрования очень широко применяется в фармацевтическом анализе. Много лекарственных субстанций по химической природой являются основаниями или кислотами, и поэтому их количественное определение возможно с помощью ацидиметрии или алкалиметрии. Применение неводных сред еще больше расширяет возможности протолитометрии, а возможность фиксации конечной точки титрования физическими методами делает протолитометрию одним из важнейших методов фармакопейного анализа.

ОБРАТНОЕ ТИТРОВАНИЕ:

Условия применения:

1. невозможно подобрать индикатор;

2. реакция идет медленно;

3. если при данном рН раствора, ионы металла образуют осадок соответствующего гидроксида или основной соли;

4. для определения анионов

Химизм реакций:

Расчётная формула концентрации : C=m/M*V

 

6.

Галогениды щелочных металлов

Подлинность.

1. Ион натрия:

1.1. Реакция с раствором цинк-уранил-ацетата (ГФ Х) с образованием желтого мелкокристаллического осадка:

NaCl+Zn(UO2)3(CH3COO)8+CH3COOH+9H2O→NaZn(UO2)3(CH3COO)9 ∙9H2O↓+HCl.

1.2. Спектроскопическая реакция (ГФ Х). Окрашивание бесцветного пламени в желтый цвет.

2. Ион калия:

2.1. Реакция с раствором винной кислоты (ГФ Х). Выпадение белого осадка гидротартрата калия при добавлении раствора винной кислоты к раствору соли калия (добавление спирта 95% – соосадитель и CH3COONa – буфер):

C4H6O6 + CH3COONa + KCl C4H5O6K↓ + CH3COOH + NaCl.

Осадок гидротартрата калия растворим в растворе хлористоводородной кислоты и нерастворим в растворе щелочи:

C4H5O6K + HCl → C4H6O6 + KCl;

2.2. Спектроскопическая реакция (ГФ Х). Окрашивание бесцветного пламени в фиолетовый цвет.

2.3. Реакция с гексанитрокобальтиатом (III) натрия. Удаление солей аммония путем связывания в уроторопин:

6CH2O + 4NH4+ + 4OH– → (CH2)4N4 + 10H2O.

Раствор гексанитрокобальтиата (III) натрия с раствором соли калия дает желто-оранжевый осадок гексанитрокобальтиата (III) калия-натрия:

2K+ + 2Na+ + [Co(NO2)6]3– K2Na[Co(NO2)6]↓.

3. Хлориды:

3.1. Реакция с нитратом серебра: (ГФ Х):

NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3.

AgCl + 2NH4OH(10%) → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O.

4. Бромиды:

4.1. Реакция с раствором хлорамина Б (ГФ Х). Слой хлороформа окрашивается в желто-бурый цвет за счет экстракции брома:

 

2NaBr + Cl2 → Br2 + 2NaCl.

4.2. Реакция с нитратом серебра (ГФ Х). Выпадение желтоватого садка бромида серебра, нерастворимого в NH4OH(10%):

NaBr + AgNO3 AgBr↓ + NaNO3,

AgBr + 2NH4OH(25%) → [Ag(NH3)2]Br + 2H2O.

4.3. Взаимодействие с окислителями. Слой хлороформа окрашивается в желто-бурый цвет за счет экстракции брома:

2NaBr + 2NaNO2 + 2H2SO4 → Br2 + 2NO↑ + 2Na2SO4 + 2H2O.

5. Йодиды:

5.1. Реакция с раствором нитрата серебра (ГФ Х) – выпадение желтого осадка йодида серебра, нерастворимого в 10% и 25% растворах NH4OH:

NaI + AgNO3 AgI↓ + NaNO3.

5.2. Реакция восстановления нитрита натрия в сернокислой среде. Слой хлороформа окрашивается в малиновый цвет за счет экстракции йода:

2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4(разб.) → I2 + 2NO↑ + 2Na2SO4 + 2H2O.

5.3. Реакция восстановления хлорида железа (III). Слой хлороформа окрашивается в малиновый цвет за счет экстракции йода:

2NaI + 2FeCl3 → I2 + 2FeCl2 + 2NaCl.

5.4. Взаимодействие твердой соли с концентрированной серной кислотой – выделение фиолетовых паров йода и запах сероводорода:

8NaI + 5H2SO4 → 4I2↑ + H2S↑ + 4Na2SO4 + 4H2O.

Количественное определение.


1. Метод Мора (ГФ Х) – NaCl, KCl, NaBr, KBr.

2. Метод Фаянса (ГФ Х) – NaI, KI.

3. Метод Фольдгарда.

4. Меркуриметрия.

5. Йодатометрия.

6. Перманганатометрия.

7. Броматометрия.


Хранение. В хорошо закупоренной таре, бромиды и йодиды – в склянках из темного стекла в защищенном от света месте.

Применение.

NaCl – приготовление солевых (гипо-, изо-, гипертонических) растворов, плазмозаменяющих жидкостей, физиологических растворов.

KCl – источник ионов калия при гипокалиемии, антиаритмическое средство, входит в состав плазмозаменителей.

NaBr, KBr – cедативное средство; внутривенно или перорально (микстуры).

NaI, KI – При недостатке йода в организме, воспалительных заболеваниях; входит в состав глазных капель.

Натрия фторид

Форма выпуска: Таблетки светло-желтого цвета с вкраплениями. Порошок из которого готовят 0,05% и 0,2% водные растворы.

Условия хранения: Список Б. В защищенном от света месте. Готовые растворы хранят не более 4 нед.

Показания к применению:

Назначают для профилактики кариеса зубов у малышей в возрасте от 2 до 14 лет в местностях, где содержание фтора в питьевой воде не превышает 0,5 мг/л.

 

Кислота хлороводородная:

 




Поиск по сайту:

©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.