Применение комплексонометрии и кислотно-основного титрования в фарманализе. Какое непременное условие должно соблюдаться при использовании комплексонометрии метода? В каких случаях применяется метод обратного комплексонометрического титрования. Химизм реакций ,расчёт молекулярных масс эквивалентов, расчётные формулы концентрации.
Применение комплексонометрии в фарманализе.
Комплексометрическое титрование применяется главным образом для определения катионов многих металлов, которые образуют устойчивые комлексонаты. В частности:
- методом обратного титрования – Al3+ (к раствору прибавляют точно измеренное количество трилона Б, избыток которого оттитровывают солями цинка (за ГФУ) в присутствии спиртового раствора дитизона, который при избытке титранта изменяет цвет на красно-фиолетовый)
Данный метод используют для анализа таких фармацевтических препаратов:
- Алюмаг (Al, Mg)
- MgSO4
- Ca: глюконат, лактат, хлорид
- Zn: оксид, сульфат, ундециленат
- Bi: основной нитрат ВіОН(NO3)2; бисмут субцитрат коллоидный („Де-Нол”, „Гастро-Норм”), ксероформ (с Ві3+)
Комплексонометрично контролируют жесткость воды. Общую жесткость воды (суммy Ca2+, Mg2+ в мгекв/л) определяют прямым титрованием стандартным раствором ЭДТА в присутствии кислотного хромового темно-синего.
Метод разрешает раздельно определять катионы металлов при совместном присутствии путем:
- выбора рН;
- применение маскирующих реагентов;
- использование разных индикаторов.
Метод кислотно-основного титрования очень широко применяется в фармацевтическом анализе. Много лекарственных субстанций по химической природой являются основаниями или кислотами, и поэтому их количественное определение возможно с помощью ацидиметрии или алкалиметрии. Применение неводных сред еще больше расширяет возможности протолитометрии, а возможность фиксации конечной точки титрования физическими методами делает протолитометрию одним из важнейших методов фармакопейного анализа.
ОБРАТНОЕ ТИТРОВАНИЕ:
Условия применения:
1. невозможно подобрать индикатор;
2. реакция идет медленно;
3. если при данном рН раствора, ионы металла образуют осадок соответствующего гидроксида или основной соли;
4. для определения анионов
Химизм реакций:
Расчётная формула концентрации : C=m/M*V
6.
Галогениды щелочных металлов
Подлинность.
1. Ион натрия:
1.1. Реакция с раствором цинк-уранил-ацетата (ГФ Х) с образованием желтого мелкокристаллического осадка: