Предмет хімії і основні хімічні поняття

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ

КРИВОРІЗЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

КАФЕДРА ХІМІЇ

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

до самостійного вивчення розділу загальної хімії

«ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ЗАКОНИ ХІМІЇ»

та до виконання лабораторної роботи

«ВИЗНАЧЕННЯ МОЛЯРНОЇ МАСИ ЕКВІВАЛЕНТА МЕТАЛУ»

для студентів I курсу

всіх спеціальностей

денної та заочної форм навчання

Кривий Ріг

Укладачі: Мовчан В.В., канд. хім. наук, доцент

Мовчан О.Г., канд. хім. наук, доцент

Вiдповiдальний за випуск: Часова Е.В., канд. хім. наук, доцент

Рецензент: Часова Е.В., канд. хім. наук, доцент

Методичні вказівки до самостійного вивчення розділу хімії «Основні поняття та закони хімії» та до виконання лабораторної роботи «Визначення молярної маси еквівалента металу» для студентів 1 курсу всіх спеціальностей містять основні теоретичні відомості, а також питання для самоконтролю та задачі для самостійного розв’язування.

ЗМІСТ

1.Теоретична частина_ 4

1.1.Предмет хімії і основні хімічні поняття_ 4

1.2.Основні закони хімічної взаємодії 6

2.Лабораторна робота "Визначення молярної маси еквівалента металу методом витіснення водню" 13

3.Домашня підготовка до лабораторної роботи_ 15

3.1.Запитання для самоконтролю_ 15

3.2.Задачі для самоконтролю_ 16

4.Література_ 18

Теоретична частина

Предмет хімії і основні хімічні поняття

Хімія – наука про склад, властивості і будову речовин, про їхні перетворення, про залежність властивостей від складу і будови речовин, про взаємодію, добування і використання речовин.

Згідно з атомно-молекулярним вченням об’єктом хімії є молекули й атоми.

Молекула складається із атомів, кількість яких може бути різною. Так, молекули інертних газів – одноатомні, молекули водню, азоту, кисню – двоатомні, води – триатомні і т.д. Молекули найскладніших речовин – вищих білків і нуклеїнових кислот – побудовані із сотень тисяч атомів.

Однак у всіх випадках частинки, що утворюють речовину, є молекулами. Багато речовин у твердому і рідкому стані, наприклад, більшість солей, мають не молекулярну, а іонну структуру. Деякі речовини мають атомну будову.

Атоми різних елементів відрізняються один від одного зарядом ядра й мають різні атомні маси. Атом складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, які перебувають на певних енергетичних рівнях.

Хімічні елементи позначають відповідними символами, що складаються з першої або двох перших букв латинської назви цього елемента. Наприклад, H –Hydrogenium, He –Helium, O – Oxegenium, Cu – Cuprum.

Проста речовина – складається з молекул, атомів одного й того самого елемента (наприклад, Xe, Ne, O₂, N₂, Cl₂, Fe, Al). Молекули простих речовин можуть складатися з одного (Xe, Ne), двох (O₂, N₂, Cl₂) і більшої кількості атомів (O₃, Р₄, S₈) одного елемента. Проста речовина – це форма існування хімічного елемента у вільному стані.

Існування хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин називається алотропією; різні прості речовини, утворені одним елементом, називаються алотропічними видозмінами цього елемента. Явище алотропії зумовлене в одних випадках тим, що молекули різних алотропічних видозмін складаються з різного числа атомів (O₂ – кисень, O₃ – озон), в інших – тим, що їх кристали мають різну будову (алмаз, графіт, модифікації сірки).

Складні речовини побудовані з молекул, атомів або іонів різних елементів (наприклад, Н₂О, SО₂, СаSО₄).

Атомна маса показує в скільки разів маса атома даного елемента більша від атомної одиниці маси (тобто більше 1/12 маси нукліду вуглецю ¹²С), позначається Аr. Атомна одиниця маси дорівнює 1,667×10^-24 г.

Молекулярна маса також є величиною відносною, що показує, в скільки разів маса молекули даної речовини важча а.о.м. і позначається Мr.

Молекулярна маса речовини дорівнює сумі атомних мас елементів, що входять до складу молекули.

У практичній діяльності для вимірювання кількості речовини в хімії використовують одиницю, що носить назву моль.

Моль – це кількість речовини, що містить стільки структурних одиниць (молекул, атомів, іонів, тощо), скільки атомів містить 12 г нукліду .

Кількість структурних одиниць (молекул, атомів, іонів, електронів), що містить один моль речовини, дорівнює N=6,02×10²³. Ця величина носить назву число Авогадро.

Отже, один моль будь-якої речовини – це така її кількість, що містить 6,02×10²³ молекул, атомів, іонів тощо.

Маса одного моля даної речовини в грамах має назву молярної маси.

Молярна маса – це відношення маси речовини до кількості речовини

Молярну масу вимірюють у грамах на моль (г/моль). Чисельно вона дорівнює молекулярній масі даної речовини.

Примітка. При застосуванні поняття “моль” необхідно завжди зазначити, про моль яких частинок йде мова. Наприклад, слід відрізняти моль атомів Н, молекул Н₂, моль іонів Н⁺.

 

12Следующая ⇒

 

Поиск по сайту: