Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Лактоза(молочный сахар)

Слизевая кислота

 

 

Цель работы:

 

-В лабораторных условиях научиться практически осуществлять получение слизевой кислоты , соблюдая правила техники безопасности;

 

-рассчитать выход продукта, полученного в ходе опыта.

 

Приборы и оборудование:

1.фарфоровая чашка

2.плитка с закрытым нагревательным элементом

3.пробирка

4.воронка Бюхнера

5.воронка для фильтрования

6.стеклянные палочки

7.градуированные пипетки

8.термоустойчивые стаканы

9.спиртовка

10.складчатый бумажный фильтр

11.ткань (белое полотно)

Реактивы:

1. вода dest – 50 мл

2. Молоко – 50 мл

3. HNO3 конц. – 10 мл

4. NaОН – 2 мл

5. СuSО4 – 1 мл

6. СН3СООН конц. – 0,5 мл

 

Уравнение реакции лежащей в основе синтеза:

 

Установка:

колбаБюхнерадля процеживания

стаканстеклянный для проведения реакций

 

плитка электрическая для нагревания

 

воронка стеклянная и бумажный фильтр

 

для более удобного наливания и процеживания

 

 

пробирки стеклянные для проведения реакций

Ход работы:

1. 50 мл. молока смешивают в стакане с равным объемом воды

2.Добавляют, помешивая, концентрированную уксусную кислоту ( около 0,5 мл.) до образования хлопьев выпадающих в осадок белков.

3.Через 15 мин. фильтруют жидкость через ткань (белое полотно), свободно уложенную в воронку Бюхнера.

4. Несколько миллилитров слегка мутного фильтрата помещают в отдельную пробирку.

5.Добавляют 2 мл. разбавленного раствора щелочи и 2-3 капли раствора сульфата меди.

6.При нагревании этой смеси до начала кипения синий цвет исчезает и появляется желтый или красный осадок. Это указывает на наличие в растворе редуцированного сахара, в данном случае – лактозы.

7.К остальному фильтрату добавляют 10 мл. концентрированной азотной кислоты и нагревают смесь на сетке в стакане или колбе до начала кипения (снова выделяются хлопья белка: смесь желтеет).

8.Горячую жидкость фильтруют через складчатый бумажный фильтр в стакан.

9.Половину жидкости переливают в фарфоровую чашку, выпаривают на электроплитке до остаточного объема 10-15 мл.

10.Полученную жидкость охлаждают и оставляют под тягой до следующего занятия.

 

Слизевая кислота выделяется в виде белого мелкокристаллического осадка на дне чашки.

 

Правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами:

 

1.Категорически запрещается работать одному в лаборатории, так как в экстренном случае некому будет оказать пострадавшему первую помощь. Работать надо под контролем преподавателя.

2.Необходимо соблюдать тишину, чистоту и порядок. Нельзя отвлекать от работы товарищей. Запрещается держать на рабочем столе посторонние предметы.

3.Категорически запрещается принимать и хранить пищу, пить спиртные напитки и курить.

4.Каждый должен знать, где находятся средства индивидуальной защиты, аптечка, средства для тушения пожаров.

5.В лаборатории необходимо находится в застегнутом хлопчатобумажном халате.

6.Нельзя проводить опыты в загрязнённой посуде. Посуду следует мыть сразу после окончания эксперимента.

7.В процессе работы необходимо следить, чтобы вещества не попадали на кожу, так как многие из них вызывают раздражения и ожоги кожи и слизистых.

8.Все банки, в которых хранятся вещества, должны быть снабжены этикетками.

9.Не разрешается бросать в раковину стёкла от разбитой посуды, бумагу и вату

10.Хранить концентрированные кислоты и щелочи следует в вытяжном шкафу в прочной посуде на поддоне.

11.Все работы с кислотами и щелочами нужно проводить в защитных очках.

12.Концентрированную соляную и азотную кислоты можно переливать только в вытяжном шкафу. Разбавление кислот следует проводить в жаростойкой посуде, при этом кислоту необходимо приливать к воде небольшими порциями, при перемешивании (нельзя приливать воду к концентрированной кислоте, так как в этом случае выделяется большое количество теплоты, воды, как менее плотное вещество, вскипает на поверхности кислоты, и жидкость может быть выброшена из сосуда).

13.При растворении гидроксидов натрия и калия кусочки щелочи можно брать только пинцетом или шпателем, но не руками: растворение этих веществ следует проводить небольшими порциями.

 

Оказание первой медицинской помощи при ожогах и отравлениях химическими веществами:

1. При термических ожогах первой степени (краснота и припухлость) обожженное место надо обработать спиртовым раствором танина, 96%-ным этиловым спиртом или раствором перманганата калия. При ожогах второй и третьей степени (пузыри и язвы) допустимы только обеззараживающие примочки из раствора перманганата калия, после чего необходимо обратиться к врачу.

2. При ожогах кислотами необходимо промыть пораженное место большим количеством проточной воды, а затем 3%-ным раствором гидрокарбоната натрия, после чего — снова водой.

3. При ожогах щелочами нужно промыть очаг поражения проточной водой, а затем разбавленным раствором борной или уксусной кислоты.

4. При попадании щелочи или кислоты в глаза необходимо промыть их проточной водой (3 - 5 мин), а затем раствором борной кислоты (в случае попадания щелочи) или гидрокарбоната натрия (в случае попадания кислоты), после чего обратиться к врачу.

 

 

Физические и химические свойства :

Лактоза(молочный сахар)

Физические свойства:

Лактоза (молочный сахар) С12Н22О11 — углевод группы дисахаридов, содержится в молоке. Молекула лактозы состоит из остатков молекул глюкозы и галактозы. Получают лактозу из сыворотки молока. Применяют для приготовления питательных сред, например при производстве пенициллина. Из лактозы получают лактолозу - ценный препарат для лечения кишечных расстройств.

 

Химические свойства:

1. Синтез лактозы

С6Н12О6 + С6Н12О6 С12Н22О11 + Н2О глюкоза галактоза лактоза вода

2.Мутаротация:

- это изменение во времени узла вращения плоскости поляризации света.

В кристаллическом виде моно- и ди- сахариды существуют в виде

a-аномеров, при растворение в следствии цикло-оксо-таутомерии они превращаются в более устойчивые b-аномеры. Поэтому в свежеприготовленном растворе сахарида с течением времени изменяется величина и направление луча плоскополяризованного света.

Эти изменения наблюдаются до тех пор, пока 60% вещества не перейдут в более устойчивую форму.

 

3. Реакция алкилирования:

 

4.Реакция с метанолом. Идёт по полуацетальной группе.

 

 

Азотная кислота

 

– бесцветная жидкость с едким запахом. Очень гигроскопична, «дымит» на воздухе, так как ее пары с влагой образуют капли тумана. Смешивается с водой в любых соотношениях. Кипит при 860 С.

 

1. Реакция с металлами

 

2.Некоторые неметаллы (J2, S, Р, С) также окисляются азотной кислотой. При этом концентрированная азотная кислота восстанавливается до NO2, разбавленная до NO

 

 

3. Диссоциация

HNO3 H+ + NO3-

4. С основаниями

HNO3 + Fe(OH) 3 Fe(NO3) 3 + 3 H2 O

 

5.С основными оксидами

2HNO3 + CuO Cu (NO3)2 + H2O

 

 

5. Разлагается на свету:

4 НNO = 4NO + 2 Н О + О

7. Важнейшие реакции:

 

 

Вода - прозрачная жидкость, без запаха, вкуса.Является хорошим растворителем. Вода весьма реакционноспособное вещество.

 

1. Na Взаимодействие с металлами.

+ Н О = NaOH + Н

2. Взаимодействие с неметаллами.

С + Н О = Н + СО

3. С оксидами основными: Н О + СаО = Са(ОН)

кислотными: Н О + SO = Н SO

4. С солями: гидролиз AlCl + Н О= AlCl (OH) + HCl

образование кристаллогидратов CuSO + 5 Н О = CuSO * 5 Н О

5. Взаимодействие с гидридами активных металлов:

КН + Н О = КОН + Н

 

Уксусная кислота

представляет собой бесцветную жидкость с острым запахом и кислым вкусом, смешивающаяся с водой. Является хорошим растворителем.

1. Диссоциация.

СН СООН + Н О = СН СОО - + Н+

2. Взаимодействие с металлами.

2 СН СООН + Mg = Mg (СН СОО) + Н

3. Взаимодействие с основными оксидами.

2 СН СООН + CaO = (СН СОО) Ca + Н О

4. Взаимодействие с основаниями.

СН СООН + NaOH = СН СООNa + Н О

 

5. Взаимодействие с солями слабых и летучих кислот.

2 СН СООН + CaCO = (СН СОО) Ca + Н О + CO

6. Дегидратация.

7. Реакция этерификации.

8. Галогенирование.

9. Гидрирование.

 

Гидроксид натрия.

 

Основный гидроксид, щелочь, техническое название едкий натр. Белые кристаллы с ионным строением (Nа+)(ОН-). Расплывается на воздухе, поглощая влагу и углекислый газ (образуется NаНС03). Плавится и кипит без разложе­ния. Вызывает тяжелые ожоги кожи и глаз. Хорошо растворим в воде (с экзо-эффектом, +56 кДж). Реагирует с кислотными оксидами, нейтрализует кислоты, вызывает кислотную функцию у амфотерных оксидов и гидроксидов.

 

 

 

Расчет выхода продукта:

 

Вывод:

В результате проделанной работы мы получили слизевую кислоту ,

изучили её химические и физические свойства , а так же свойства веществ которые использовались для получения данной кислоты .

 

Список литературы :

 




Поиск по сайту:

©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.