6.При нагревании этой смеси до начала кипения синий цвет исчезает и появляется желтый или красный осадок. Это указывает на наличие в растворе редуцированного сахара, в данном случае – лактозы.
7.К остальному фильтрату добавляют 10 мл. концентрированной азотной кислоты и нагревают смесь на сетке в стакане или колбе до начала кипения (снова выделяются хлопья белка: смесь желтеет).
8.Горячую жидкость фильтруют через складчатый бумажный фильтр в стакан.
9.Половину жидкости переливают в фарфоровую чашку, выпаривают на электроплитке до остаточного объема 10-15 мл.
10.Полученную жидкость охлаждают и оставляют под тягой до следующего занятия.
Слизевая кислота выделяется в виде белого мелкокристаллического осадка на дне чашки.
Правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами:
1.Категорически запрещается работать одному в лаборатории, так как в экстренном случае некому будет оказать пострадавшему первую помощь. Работать надо под контролем преподавателя.
2.Необходимо соблюдать тишину, чистоту и порядок. Нельзя отвлекать от работы товарищей. Запрещается держать на рабочем столе посторонние предметы.
3.Категорически запрещается принимать и хранить пищу, пить спиртные напитки и курить.
4.Каждый должен знать, где находятся средства индивидуальной защиты, аптечка, средства для тушения пожаров.
5.В лаборатории необходимо находится в застегнутом хлопчатобумажном халате.
6.Нельзя проводить опыты в загрязнённой посуде. Посуду следует мыть сразу после окончания эксперимента.
7.В процессе работы необходимо следить, чтобы вещества не попадали на кожу, так как многие из них вызывают раздражения и ожоги кожи и слизистых.
8.Все банки, в которых хранятся вещества, должны быть снабжены этикетками.
9.Не разрешается бросать в раковину стёкла от разбитой посуды, бумагу и вату
10.Хранить концентрированные кислоты и щелочи следует в вытяжном шкафу в прочной посуде на поддоне.
11.Все работы с кислотами и щелочами нужно проводить в защитных очках.
12.Концентрированную соляную и азотную кислоты можно переливать только в вытяжном шкафу. Разбавление кислот следует проводить в жаростойкой посуде, при этом кислоту необходимо приливать к воде небольшими порциями, при перемешивании (нельзя приливать воду к концентрированной кислоте, так как в этом случае выделяется большое количество теплоты, воды, как менее плотное вещество, вскипает на поверхности кислоты, и жидкость может быть выброшена из сосуда).
13.При растворении гидроксидов натрия и калия кусочки щелочи можно брать только пинцетом или шпателем, но не руками: растворение этих веществ следует проводить небольшими порциями.
Оказание первой медицинской помощи при ожогах и отравлениях химическими веществами:
1. При термических ожогах первой степени (краснота и припухлость) обожженное место надо обработать спиртовым раствором танина, 96%-ным этиловым спиртом или раствором перманганата калия. При ожогах второй и третьей степени (пузыри и язвы) допустимы только обеззараживающие примочки из раствора перманганата калия, после чего необходимо обратиться к врачу.
2. При ожогах кислотами необходимо промыть пораженное место большим количеством проточной воды, а затем 3%-ным раствором гидрокарбоната натрия, после чего — снова водой.
3. При ожогах щелочами нужно промыть очаг поражения проточной водой, а затем разбавленным раствором борной или уксусной кислоты.
4. При попадании щелочи или кислоты в глаза необходимо промыть их проточной водой (3 - 5 мин), а затем раствором борной кислоты (в случае попадания щелочи) или гидрокарбоната натрия (в случае попадания кислоты), после чего обратиться к врачу.
Физические и химические свойства :
Лактоза(молочный сахар)
Физические свойства:
Лактоза (молочный сахар) С12Н22О11 — углевод группы дисахаридов, содержится в молоке. Молекула лактозы состоит из остатков молекул глюкозы и галактозы. Получают лактозу из сыворотки молока. Применяют для приготовления питательных сред, например при производстве пенициллина. Из лактозы получают лактолозу - ценный препарат для лечения кишечных расстройств.
Химические свойства:
1. Синтез лактозы
С6Н12О6 + С6Н12О6 С12Н22О11 + Н2О глюкоза галактоза лактоза вода
2.Мутаротация:
- это изменение во времени узла вращения плоскости поляризации света.
В кристаллическом виде моно- и ди- сахариды существуют в виде
a-аномеров, при растворение в следствии цикло-оксо-таутомерии они превращаются в более устойчивые b-аномеры. Поэтому в свежеприготовленном растворе сахарида с течением времени изменяется величина и направление луча плоскополяризованного света.
Эти изменения наблюдаются до тех пор, пока 60% вещества не перейдут в более устойчивую форму.
3. Реакция алкилирования:
4.Реакция с метанолом. Идёт по полуацетальной группе.
Азотная кислота
– бесцветная жидкость с едким запахом. Очень гигроскопична, «дымит» на воздухе, так как ее пары с влагой образуют капли тумана. Смешивается с водой в любых соотношениях. Кипит при 860 С.
1. Реакция с металлами
2.Некоторые неметаллы (J2, S, Р, С) также окисляются азотной кислотой. При этом концентрированная азотная кислота восстанавливается до NO2, разбавленная до NO
3. Диссоциация
HNO3 H+ + NO3-
4. С основаниями
HNO3 + Fe(OH) 3 Fe(NO3) 3 + 3 H2 O
5.С основными оксидами
2HNO3 + CuO Cu (NO3)2 + H2O
5. Разлагается на свету:
4 НNO = 4NO + 2 Н О + О
7. Важнейшие реакции:
Вода - прозрачная жидкость, без запаха, вкуса.Является хорошим растворителем. Вода весьма реакционноспособное вещество.
1. Na Взаимодействие с металлами.
+ Н О = NaOH + Н
2. Взаимодействие с неметаллами.
С + Н О = Н + СО
3. С оксидами основными: Н О + СаО = Са(ОН)
кислотными: Н О + SO = Н SO
4. С солями: гидролиз AlCl + Н О= AlCl (OH) + HCl
образование кристаллогидратов CuSO + 5 Н О = CuSO * 5 Н О
5. Взаимодействие с гидридами активных металлов:
КН + Н О = КОН + Н
Уксусная кислота
представляет собой бесцветную жидкость с острым запахом и кислым вкусом, смешивающаяся с водой. Является хорошим растворителем.
1. Диссоциация.
СН СООН + Н О = СН СОО - + Н+
2. Взаимодействие с металлами.
2 СН СООН + Mg = Mg (СН СОО) + Н
3. Взаимодействие с основными оксидами.
2 СН СООН + CaO = (СН СОО) Ca + Н О
4. Взаимодействие с основаниями.
СН СООН + NaOH = СН СООNa + Н О
5. Взаимодействие с солями слабых и летучих кислот.
2 СН СООН + CaCO = (СН СОО) Ca + Н О + CO
6. Дегидратация.
7. Реакция этерификации.
8. Галогенирование.
9. Гидрирование.
Гидроксид натрия.
Основный гидроксид, щелочь, техническое название едкий натр. Белые кристаллы с ионным строением (Nа+)(ОН-). Расплывается на воздухе, поглощая влагу и углекислый газ (образуется NаНС03). Плавится и кипит без разложения. Вызывает тяжелые ожоги кожи и глаз. Хорошо растворим в воде (с экзо-эффектом, +56 кДж). Реагирует с кислотными оксидами, нейтрализует кислоты, вызывает кислотную функцию у амфотерных оксидов и гидроксидов.
Расчет выхода продукта:
Вывод:
В результате проделанной работы мы получили слизевую кислоту ,
изучили её химические и физические свойства , а так же свойства веществ которые использовались для получения данной кислоты .