Помощничек
Главная | Обратная связь

...

Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Элементы первого периода (H, He)



В атоме водорода (Z = +1) единственный электрон находится на самом низком из возможных энергетических уровней: n = 1, который образован одной s-орбиталью. Электронно-графическая схема атома водорода:

 

Электронная формула атома водорода 1s1 показывает, что на

s-орбитали первого энергетического уровня находится 1 электрон.

 

В атоме гелия (Z = +2) два электрона, которые находятся

также на 1s орбитали. Электронно-графическая схема атома гелия:

 

Электронная формула атома гелия – 1s2 (на s-орбитали первого энергетического уровня находятся 2 электрона).


Элементы второго периода (Li–Ne)

У следующего за гелием элемента лития (Z = +3) третий электрон уже не может разместиться на первом энергетическом уровне, т.к. как на одной орбитали не может находиться более двух электронов. Поэтому третий электрон должен располагаться на втором энергетическом уровне n = 2.

Сначала заполняется более низкая по энергии орбиталь. Поэтому третий электрон в атоме лития располагается на
2s-орбитали, так как 2s-орбиталь имеет более низкую энергию, чем
2p-орбиталь. Полная электронная формула атома лития: 1s22s1. Очень часто, записывая электронную формулу и электронно-графическую схему, указывают только орбитали внешнего энергетического уровня. Такие электронные формулы и электронно-графические схемы называются сокращёнными. Сокращённая электронная формула атома лития 2s1, сокращённая электронно-графическая схема:

Электронную конфигурацию атома следующего за литием элемента бериллия (Z = +4) отражает сокращённая электронная формула 2s2. Сокращённая электронно графическая схема атома Be:

 

Элементы, в атомах которых электронами заполняются s-орбитали, называются s-элементами (т.е. H, He, Li, Be – это s-элементы) . Следующие за бериллием элементы второго периода – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон – являются p-элементами: у них происходит заполнение электронами
p-орбиталей. Ниже представлены сокращённые электронно-графические схемы и сокращённые электронные формулы этих элементов.

 

 

 

B 2s22p1 C 2s22p2 N 2s22p3

 

 

O 2s22p4 F 2s22p5 Ne 2s22p6

 

При записи сокращённых электронных формул важно понимать, что число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов s- и p-элементов равно номеру группы.





©2015 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.